Qabul qildi: Bajardi: Nurova Nargiz Reja: I. Kirish II. Asosiy qism

Faradeyning birinchi qonuni: Elektrodlarda ajralib chiqqan moddaning miqdori
eritmadan o‘tayotgan elektr miqdoriga to‘g‘ri proporsional. Istagan moddaning elektrodda 1 gekvivalent miqdorini ajratish uchun zarur bo‘lgan elektr
miqdori faradey soni deyiladi va u 96500 kulonga teng.
Aniqlanadigan moddaning miqdorini Faradeyning birlashgan qonuni formulasi bo‘yicha hisoblab topiladi: Katodda qaytarilgan hamda anodda oksidlangan har qaysi moddaning miqdori eritmadan o‘tgan elektr miqdoriga va moddaning kimyoviy ekvivalentiga proporsionaldir. Kulonometrik analizda ikkita keng tarqalgan metoddan foydalaniladi. Birinchisi yuqorida keltirilgan usul, u “To‘g‘ri kulonometriya” usuli deyiladi. Bu usulda ishchi elektrodning potensiali
o‘zgarmas bo‘lishi kerak (bunda aniqlanadigan modda elektrodlarda oksidlanadi yoki qaytariladi). Yeshchi = const. To‘g‘ri kulonometriyada yonaki jarayonlar bormasligi kerak. Ikkinchi usul “Kulonometrik titrlash” usuli deyiladi. Bu usulning mohiyati quyidagicha: aniqlanadigan modda to‘la hosil bo‘lguncha aniqlanadigan eritmadan doimiy tok (tok kuchi o‘zgarmas bo‘ladi) o‘tkazib turiladi. Reaksiyaning oxiriga yetganligi indikator yordamida aniqlanadi. Reaksiya uchun sarflangan elektr miqdori q = I t formula yordamida aniqlanadi.

Kulonometrik titrlashda foydalaniladi:

ekvivalent nuqtani aniqlash uchun

quyidagi usullardan

1) indikatsiya; 2) amperometrik indikatsiya; 3) konduktometrik indikatsiya.
Kulonometrik titrlashda xuddi potensiometrik titrlashdagi kabi 4 xil reaksiyalardan
foydalanish mumkin: 1) neytrallanish; 2) oksidlanish-qaytarilish; 3) kompleks hosil qilish; 4) qiyin eruvchan birikma hosil qilish.
Kulonometrik analizda reaksiyalarga qo‘yiladigan talablar quyidagilardan iborat:
1) Reaksiya juda tez borishi kerak
2) Reaksiya oxirigacha borishi kerak
3) Yonaki jarayonlar bormasligi kerak.
Kulonometrik analiz metodi quyidagi azalliklarga ega:
1) EritmalapHi standartlash va asbobni kalibrlash shart emas.
2) Tortma va titrimetrik analizga nisbatan aniqlgi katta.
3) Analiz qilinadigan moddaning kam miqdori bilan ishlash imkoniyati.
4) jarayonni avtomatlashtirish mumkinligi.
Eritmaga botirilgan elektrod potensiali eritmadagi erigan modda miqdoriga qarab
o‘zgaradi. Demak elektrod potensialining o‘zgarishini o‘lchash yo‘li bilan moddaning miqdor analizini o‘tkazish mumkin.

Xulosa
Ush bu yig’gilgan malumotlar menga foydali boldi .Chunki meni kulometriya va Konduktometrik haqidagi bilim larimni kengay tirdi . Men kulometriya usuli faqat elektroaktiv moddalarni aniqlash uchun kerakligini bo’lishini va Kulometrik titrlashda har xil turdagi kimyoviy reaksiyalar qo'llanilishi va bular;

kislota-asos o'zaro ta'siri, oksidlanish-qaytarilish, kompleks hosil qilish, cho'ktirish ekanligini bilib oldim.VA yana Kulometrik titrlash nafaqat to'g'ridan-to'g'ri kulometriyaga nisbatan (bajarish tezligi, tahlil qilish qulayligi, qimmat uskunalarning yo'qligi, elektroaktiv bo'lmagan moddalarni tahlil qilish imkoniyati borligini), balki hajmli titrlashdan oldin ham muhim afzalliklarga ega ekanligini , bunga sabab esa amerostatik titrlashda ishchi tayyorlash shart emas va eritmalarni oldindan tayyorlang va ularning aniq konsentratsiyasini belgilang bo’lishi haqida o’zimga tushuncha hozil qildim.
Konduktometrlash haqita shuni ayta olamanki.Konduktometrik titrlash borasida bitta tezlikda harakatlanayotgan ionga almashishi. Reaktsiyaga qatnashuvchi moddalar tabiatiga qarab, ekvivalent nuqtada elektr o’tkazuvchanlik keskin o’zgarishini va konduktometrik titrlash rangli indikatorlar bilan titrlashdan farqli o’laroq, loyqa, rangli eritmalarni, biologik suyuqliklarni titrlashda qo’llanishi mumkin. Shuni aytaolamanki U nixoyatda aniq va bir qancha moddalar aralashmasini xam titrlashda qo’llasa bo’ladi.