Рабочая программа дисциплины


 Содержание дисциплины, структурированное по темам (разделам) с указанием от-


Download 300.22 Kb.
Pdf ko'rish
bet7/23
Sana25.03.2023
Hajmi300.22 Kb.
#1295850
TuriПрограмма
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   23
Bog'liq
040501 РПД Хим термодинамика

4. Содержание дисциплины, структурированное по темам (разделам) с указанием от-
веденного на них количества академических часов и видов учебных занятий 
5 семестр 
Лекции (34 ч) 
Наименование темы и их содержание 
Объем, 
час 
Раздел 1. Основные понятия и постулаты равновесной химической термодинамики. 
Химическое равновесие в гомогенных системах с протеканием одной и нескольких ре-
акций. 
Тема 1. Предмет изучения химической термодинамики; классический и стати-
стический подходы; термодинамическая система: гомогенная, гетерогенная
термодинамические параметры: интенсивные, экстенсивные; однородные 
функции; понятие фазы. Термодинамический процесс: изохорный, изобарный, 
изотермический, адиабатический. Функции состояния, функции процесса. 
Уравнение состояния: термическое, калорическое.

Тема 2. Теплота, работа, внутренняя энергия, первый постулат термодинамики. 
Энтальпия, теплоемкость, тепловой эффект реакции. Основные законы термо-
химии: закон Гесса, уравнение Кирхгофа.

Тема 3. Второй постулат термодинамики, самопроизвольный процесс как дос-
тижение наиболее вероятного состояния. Температура. Тепловые машины, цикл 
Карно. Энтропия в классическом и статистическом подходах, свойства энтро-
пии. Третий постулат термодинамики. Способы расчета энтропии в обратимых 
и необратимых процессах. 

Тема 4. Термодинамические потенциалы, критерий самопроизвольного проте-
кания термодинамического процесса, максимальная полезная работа химиче-
ской реакции. Соотношения Максвелла, примеры применения: обратимое и не-
обратимое адиабатическое расширение газа, процесс Джоуля-Томсона в иде-
альных и реальных газах, термическое расширение веществ. Метод Якобианов 
для вычисления термодинамических величин.

Тема 5. Равновесие в химических реакциях, химический потенциал, химическая 
переменная. Парциальные молярные величины, парциальная молярная функция 
Гиббса. Стандартное состояние, стандартные условия, стандартные термодина-
мические величины.

Тема 6. Химический потенциал твердого тела, газа, жидкости. Условие химиче-
ского равновесия, изотерма химической реакции. Константа равновесия в раз-
личных выражениях: K
a
, K
p
, K
c
, K
x
, произведение реакции. Зависимость кон-
станты равновесия от температуры и давления. Изобара и изохора ван’т Гоффа. 




Теплоемкость равновесной реагирующей системы. 
Тема 7. Неидеальные газы, уравнения состояния реальных газов, газ ван дер 
Ваальса, критическая точка. Летучесть (фугитивность), коэффициент летучести. 
Степень отклонения от идеальности, сжимаемость газов. Приведенные коорди-
наты, принцип соответственных состояний. Химическое равновесие в неиде-
альных газах. Химическое равновесие при одновременном протекании не-
скольких химических реакций.

Download 300.22 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   23




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling