Растворы, концентрация растворов массовая доля (процентная концентрация), мольная доля, молярность, нормальность, моляльность

Растворы, концентрация растворов.
массовая доля (процентная концентрация), мольная доля, молярность, нормальность, моляльность.
Растворение, растворитель и раствор…..
Растворение-это химическое взаимодействие растворённого вещест-ва с водой, называемое гидратацией. Растворы - химические соединения.
Растворы – это однородные смеси, переменного состава. Растворитель- это вещество, которе находиться в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Растворитель-можеть быть вода, спирт и бензол и бензин……. (Например: глюкоза и фруктоза образуются при растворении сахара в воде).
Концентрацией раствора называется масса растворенного вещества, содержащаяся в определенной массе или объеме раствора или растворителя. Численное выражение состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, мольная доля.
Существует несколько способов выражения состава раствора. Наиболее часто в химии используют следующие способы выражения концентрации раствора: массовая доля (процентная концентрация), мольная доля, молярность, нормальность, моляльность, (титр, для газов — объёмная доля).
Количественный состав раствора выражают с помощью понятия "концентрация" или “доля”, под которым понимают содержание растворённого вещества в единице массы, объёма или количества вещества раствора. Существует несколько способов выражения состава раствора.
Массовая доля (процентная концентрация)  — это отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора:

Массовую долю выражают в долях единицы или в процентах (напри-мер, %–ный раствор — это раствор с массовой долей ).

Молярная концентрация (молярность) С показывает число молей растворённого вещества, содержащееся в одном литре раствора:

где—объём раствора (в литрах). Молярная концентрация выражается в моль. Эту размерность иногда обозначают, например: обозначает раствор с концентрацией гидроксида натрия моль.

Молярная концентрация растворённого вещества и его массовая доля связаны соотношениями:

где выражено в долях единицы; — молярная масса растворённого вещества, гмоль; — плотность раствора, гмл.

Мольная доля растворённого вещества
– безразмерная величина, равная отношению количества растворённого вещества к общему количеству веществ в растворе:
Для характеристики насыщенных растворов используют растворимость (или, что то же, коэффициент растворимости) , которая показывает максимальную массу вещества, способную раствориться в г растворителя при данной температуре:
вварля.
Массовая доля вещества в насыщенном растворе связана с растворимостью соотношением:
Величины, выражающие состав раствора — массовая доля, молярная концентрация и мольная доля — не зависят от общей массы раствора, т. е. они являются относительными, а не абсолютными величинами.
Концентрации и доли определяются только отношением числа молекул растворителя к числу молекул растворённого вещества, но не их абсолютным количеством. Так, если взять %–ный раствор и поделить его на части, то в этих частях массовая доля вещества также будет равна %.
Рассмотрим примеры задач, в которых используется понятие концентрации растворённого вещества.

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов, концентрации которых могут изменяться в широких пределах, ограни-ченных взаимной растворимостью компонентов.
Например, в 100 г воды может растворяться 36,8 г хлорида натрия при стандартных условиях. Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями. В растворе выделяется растворитель и растворенное вещество.
Классификация растворов
I. По агрегатному состоянию: жидкие, газообразные, твердые.
II. По типу растворителя: водные (растворитель-вода), неводные (растворитель-спирт, бензол, эфир, ацетон и т.д.)
III. По количеству растворенного вещества: концентрированные (растворы содержат такое количество растворенного вещества, которое сравнимо с количеством растворителя); разбавленные (растворы содержат очень малое количество растворенного вещества по сравнению с количеством растворителя).
IV. По максимальному содержанию вещества в растворе: насыщенные (растворы, в которых не может более растворяться данное вещество); ненасыщенные (растворы, в которых еще может растворяться данное вещество). Концентрацией раствора называется масса растворенного вещества, содержащаяся в определенной массе или объеме раствора или растворителя. Численное выражение состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, мольная доля.