Реферат на тему Типы химических связей. Работу

РЕФЕРАТ
на тему

Типы химических связей.

Работу выполнил:

студент
Работу проверил:

Содержание:
1. Общая характеристика химических связей. Классификация 3
2. Ионные связи 5
3. Ковалентные связи 7
4. Межмолекулярные взаимодействия 12
Список литературы 15

1. Общая характеристика химических связей. Классификация.
Химические связи - это силы, которые удерживают атомы вместе для образования соединения или молекулы.
По своей природе химическая связь представляет собой взаимодействие между положительно заряженными ядрами и отрицательно заряженными электронами, а также электронов друг с другом. Единственным критерием химического взаимодействия атомов, ионов или молекул является изменение электронной плотности.
Образование устойчивой химической связи возможно, если:
а) образование нового соединения (структуры) сопровождается выделением энергии, т. е. энергия возникших частиц должна быть ниже энергии исходных;
б) в пространстве между ядрами частиц, образующих связь, электронная плотность возрастает. При этом происходит не просто наложение электронных плотностей каждого атома, а перераспределение электронной плотности в области химической связи (чем меньше размер связи, тем больше плотность и тем прочнее связь);
в) спины электронов взаимодействующих атомов должны быть антипараллельны, при этом электронные облака, обладающие волновыми свойствами, накладываются друг на друга в зоне между ядрами атомов, а в месте их перекрывания электронная плотность возрастает. Электронные облака с параллельными спинами при сближении отталкиваются друг от друга, и связь не возникает.
Основные термины
Ионная связь: притяжение между двумя ионами, используемое для создания ионного соединения. Это притяжение обычно образуется между металлом и неметаллом.
Ковалентная связь: взаимодействие между двумя атомами, которое включает в себя совместное использование одного или нескольких электронов, чтобы помочь каждому атому удовлетворить правило октета. Это взаимодействие, как правило, образуется между неметаллами.
Внутримолекулярная связь: относится к взаимодействиям внутри молекулы.
Межмолекулярные силы: относится к взаимодействиям между двумя или более молекулами.
Химические связи - это силы притяжения, которые связывают атомы вместе. Связи образуются при взаимодействии валентных электронов внешней электронной "оболочки" атома. Характер взаимодействия между атомами зависит от их относительной электроотрицательности. Атомы с одинаковой или сходной электроотрицательностью образуют ковалентные связи, в которых плотность валентных электронов делится между двумя атомами. Электронная плотность находится между атомами и притягивается к обоим ядрам. Данный вид взаимодействий часто образуется между неметаллами.

Когда существует большая разница в электроотрицательности, чем между ковалентно связанными атомами, пара атомов обычно образует полярную ковалентную связь. Электроны по-прежнему разделены между атомами, но не одинаково притягиваются к обоим элементам. В результате электроны, как правило, находятся вблизи одного атома большую часть времени.