Reja: Elektroliz uchun Faradey qonunlari Elektrolitlardagi tok zichligi uchun Om qonuni Gazlarning elektr o‘tkazuvchanligi Suyukliklarda gazlarda va plazmada elektr toki Nometall o‘tkazuvchi suyuqliklar ion o‘tkazuvchanligiga ega

elektrolitda tok zichligi elektr maydon kuchlanganligiga proporsional va u bilan bir xil yo‘nalgan.
Musbat ionning zaryadi uning Z valentligini elementar ye zaryadga ko‘paytmasiga teng: q₊ = eZ₊. Shu sababli elektrolitdagi tok zichligi uchun Om qonunini
= eZ₊n₀₊(₊ + _-) = / (20.14)
ko‘rinishda yozish mumkin.
Elektrolitning solishtirma qarshiligi:
 = [eZ₊ n₀ (₊ + _-)]^-1 (20.15)

Musbat ionlarning konsentratsiyasi elektrolit molekulalarining n₀ konsentratsiyasiga,  dissotsiatsiya koeffitsientiga va bitta molekula dissotsiatsiyalanganda hosil bo‘ladigan musbat ionlarning k₊ soniga bog‘liq: n₀₊ = k₊n₀. Demak,

 = [eZ₊ k₊n₀ (₊ + _-)]^-1 (20.15)
yoki
 = [ S(₊ + _-)]^-1
bu yerda S = k₊Z₊n₀/N_A - elektrolitning ekvivalent konsentratsiyasi.
Elektrolit eritmasining harorati ortishi bilan uning solishtirma qarshiligi  kamayadi, chunki, birinchidan,  dissotsiatsiya koeffitsienti ortadi, ikkinchidan, eritma yopishqoqligi kamayayadi va mos holda ionlarning harakatchanliklari ₊ va _- ortadi.  ning eritma konsentratsiyasiga bog‘lanishi murakkab xarakterga ega, chunki konsentratsiyaning o‘zgarishi bilan dissotsiatsiya koeffitsienti va ionlarning harakatchanligi ham o‘zgaradi. Kichik konsentatsiyalarda  va (₊ + _-) kam o‘zgarishganligi sababli  S ga teskari proporsional kamayadi. Konsentratsiyaning keyinchalik o‘sishida  minimumga erishadi, so‘ngra, ham  dissotsiatsiya koeffitsienti, ham ionlarning harakatchanliklari kamaygani sabali ortadi.
Tajribalarning ko‘rsatishicha, ion o‘tkazuvchanlikka faqat tuz, kislota va ishqorlarning suvdagi eritmalarigina emas, balki, masalan, eritilgan tuzlar ham ega. Bu hodisadan, alyuminiy, magniy va bir nechta boshqa metallarni olish uchun elektrometallurgiyada keng foydalaniladi.