Reja: Natriy haqida malumotlar
Download 75.42 Kb.
|
Natriy elementi
Fizik xossalari
Natriy kumush-oq rangli metall bo’lib, ingichka qatlamlarda binafsha rang ega, plastik kabi, juda yumshoq (pichoq bilan osonlik bilan kesilgan), yangi kesilgan natriy yaltilaydi. Natriyning elektr o’tkazuvchanligi va issiqlik o’tkazuvchanligi juda yuqori, zichlik 0,96842 g/sm3 (19,7 °C da), erish harorati 97,86 ° C, qaynash harorati 883,15 ° C.
Kimyoviy xossalari Ishqoriy metall osongina natriy oksidigacha havoda oksidlanadi shuning uchun kislorodidan himoya qilish uchun natriy metalli kerosin ostida saqlanadi. 4Na + O2 → 2Na2O havoda yoki kislorodda yonayotganda natriy peroksid hosil bo’ladi: 2Na + O2 → Na2O2 Bundan tashqari, natriy ozonidi NaO3 mavjud.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Barcha gidroksidi metallar singari, natriy kuchli qaytaruvchi moddadir va ko’plab metallmas moddalar bilan ( azot , yod , uglerod , inert gazlar bundan mustasno) tasirlashadi. 2Na + CL2 → 2NaCl 2Na + H2 → 2NaH Natriy litiydan faolroqdir. Azot bilan juda yomon reaksiyaga reakdiyaga kirishadi va juda beqaror modda hosil qilida – natriy nitrid (osonlikcha hosil bo’lgan lityiy nitritdan farqli o’laroq). 6Na + N2 →2Na3N U oddiy metall singari suyultirilgan kislotalar bilan o’zaro ta’sir qiladi: 2Na + 2HCl(suy) → 2NaCl + H2 Konsentrlangan oksidlovchi kislotalar bilan qaytarilish mahsulotlari chiqariladi: 8Na + 10HNO3(kon) → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O 8Na + 5H2SO4(kon) → 4Na2SO4 +H2S + 4H2O Suyuq ammiakda eriydi va ko’k rangli eritma hosil qiladi: Na + 4NH3 → Na(NH3)4 Isitganda gazli ammiak bilan reaksiyaga kirishadi: 2Na + 2NH3 →2NaNH2 + H2 Natriy simob bilan birga amalgama hosil qiladi, u yumshoq qaytaruvchi sifatida ishlatiladi. Kaliy bilan eritilganda u suyuq qotishma beradi.
Download 75.42 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: |
ma'muriyatiga murojaat qiling