S-элементы
turdiev
- Bu sahifa navigatsiya:
- История
- Происхождение названия
| Ковалентный радиус
| |
|
114 пм | |
|
Радиус иона |
(+5e)47 (-1e)196 пм |
|
Электроотрицательность |
2,96 (шкала Полинга) |
|
Электродный потенциал |
0 |
|
Степени окисления |
+7, +5, +3, +1, 0, −1 |
|
Энергия ионизации (первый электрон) |
1142,0 (11,84) кДж/моль (эВ) |
|
Плотность (при н. у.) |
3,102 (25 °C) г/см³ |
|
Температура плавления |
265,9 К (−7,25 °C) |
|
Температура кипения |
331,9 К (58,6 °C) |
|
Уд. теплота плавления |
(Br—Br) 10,57 кДж/моль |
|
Уд. теплота испарения |
(Br—Br) 29,56 кДж/моль |
|
Молярная теплоёмкость |
75,69 Дж/(K·моль) |
|
Молярный объём |
23,5 см³/моль |
|
Структура решётки |
орторомбическая |
|
Параметры решётки |
a = 6,67, b = 4,48, c = 8,72 Å |
|
Теплопроводность |
(300 K) 0,005 Вт/(м·К) |
|
Номер CAS |
7726-95-6 |
История
Бром был независимо открыт двумя химиками: Карлом Якобом Лёвихом (нем. Carl Jacob Löwig) в 1825 году, и Антуаном Жеромом Баларом в 1826 году. Открытие Балара, молодого преподавателя колледжа города Монпелье, сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что, огорчённый тем, что в открытии брома никому не известный Антуан Балар опередил самого Юстуса фон Либиха, последний воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это утверждение неточно: фраза принадлежала не фон Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Парижском университете занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.
Происхождение названия
Название элемента происходит от др.-греч. βρῶμος — «дурной запах, зловоние».
Нахождение в природе
Ампула с бромом внутри акрилового куба
Кларк брома — 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь он есть в сотнях минералов. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. Самый известный из них — бромаргирит AgBr. Другие минералы — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br). Собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения активно накапливают бром. Это в первую очередь бобовые — горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли. В море сосредоточена большая часть брома. Есть он и в воде солёных озёр, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом.
Download 0.95 Mb.
Do'stlaringiz bilan baham:
