S-элементы

Химические свойства

Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.
4Na + O₂ → 2Na₂O 
При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:
2Na + O₂ →^to Na₂O₂
Кроме того, существует озонид натрия NaO₃.
С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды, реакция идёт с выделением водорода, который может воспламениться. Уравнение реакции:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, йода, углерода, благородных газов):
2Na + Cl₂ → 2NaCl 
2Na + H₂ →^{250−400oC,p} 2NaH
Натрий более активен, чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):
6Na + N₂ → 2Na₃N 
С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑
С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:
8Na + 10HNO₃ → 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O
Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:
Na + 4NH₃ →^−40oC Na[NH₃]₄ 
С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:
2Na + 2NH₃ →^350oC  2NaNH₂ + H₂ 
С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.
Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит реакция Вюрца..Реагирует со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.Растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей, давая электрид или алкалид (в последнем у натрия необычная степень окисления −1).