Шахта, рудник

Температура плавления
Температуры плавления чистых металлов лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые металлы, например, олово и свинец, могут расплавиться на обычной электрической или газовой плите.
Плотность
В зависимости от плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0,53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия — двух самых тяжёлых металлов — почти равны (около 22,6 г/см³ — ровно в два раза выше плотности свинца),

Пластичность

Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0,003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны.; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются

Электропроводность

Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов.

Теплопроводность

Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей, и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро.

Реакции для азотной кислоты (HNO₃)

Zn + 4 HNO₃ (60%)  → 2 H₂O + 2 NO₂ + Zn(NO₃)₂
3 Zn + 8 HNO₃ (30%)  → 4 H₂O + 2 NO + 3 Zn(NO₃)₂
4 Zn + 10 HNO₃ (20%) → 5 H₂O + N₂O + 4 Zn(NO₃)₂
5 Zn + 12 HNO₃ (10%) → 6 H₂O + N₂ + 5 Zn(NO₃)₂
4 Zn + 10 HNO₃ (3%)→ 3 H₂O + NH₄NO₃ + 4 Zn(NO₃)₂
Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы) литий  Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.
В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns¹. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов.
Многие минералы содержат в своём составе щелочные металлы. Например, ортоклаз К(АlSi₃О₈), или полевой шпат К[AlSi₃O₈] — Na[AlSi₃O₈] — Са[Al₂Si₂O₈], состоит из алюмосиликата калия K₂[Al₂Si₆O₁₆], аналогичный минерал, содержащий натрий — альбит — имеет состав Na₂[Al₂Si₆O₁₆]. В морской воде содержится хлорид натрия NaCl, а в почве — соли калия — сильвин KCl, сильвинит NaCl·KCl, карналлит KCl·MgCl₂·6H₂O, полигалит K₂SO₄·MgSO₄·CaSO₄·2H₂O

Взаимодействие с водой

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Взаимодействие с кислородом

2 Na + O₂ → Na₂O₂

K + O₂ → KO₂

Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:
Na₂O₂ + 2 NaI + 2 H₂SO₄ → 2 H₂O + I₂ + 2 Na₂SO₄

Взаимодействие с другими веществами

Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов, с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, карбидов и силицидов:
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ NaI+2\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ I_{2}+2\ Na_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}}Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке и его производных — аминах и амидах:
2 Na + 2 NH₃ → H₂ + 2 NaNH₂
При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон, который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака:
NaNH₂ + H₂O → NH₃ + NaOH
Щелочные металлы взаимодействуют с органическими веществами спиртами и карбоновыми кислотами (с образованием солей):
Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:
2 Na + 2 CH₃COOH → H₂ + 2 CH₃COONa
2 Na + 2 CH₃CH₂OH → H₂ + 2 CH₃CH₂ONa
Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:
NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]
6 H₂O + 2 NaOH + 2 Al → 3 H₂ + 2 Na[Al(OH)₄]
6 H₂O + 6 NaOH + 2 Al → 3 H₂ + 2 Na₃[Al(OH)₆]
2 NaOH + Zn(OH)₂ → 2 H₂O + Na₂ZnO₂
2 H₂O + 2 NaOH + Zn → H₂ + Na₂(Zn(OH)₄)