Stenon qonuni

Har xil turdagi atomlar o'rtasida ion (geteropolyar) bog'lanish musbat zaryadlangan kationlar va manfiy zaryadlangan anionlarning elektrostatik o'zaro ta'siri tufayli amalga oshiriladi, valentlik elektronlari esa metalldan anionga o'tadi. Aloqa yo'nalishsiz va to'yinmagan. Ion bog'lanish energiyasi qanchalik katta bo'lsa, elementlar orasidagi elektronegativlikdagi farq shunchalik katta bo'ladi (NaCl uchun - 180 kkal / mol). Ion tipidagi bog'lanishga ega kristallar qutbli eritmalarda (suv) eriydi, ular dielektrik xossalari, mo'rtligi, past issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, o'rtacha zichligi va qattiqligi, juda yuqori erish va qaynash nuqtalari bilan ajralib turadi.

Kimyoviy bog'lanish turi kristall tuzilishidagi atomlarning o'zaro joylashishini belgilaydi. Bog'lanishlar asosan elektrostatik bo'lganligi sababli, har bir ion o'z atrofida (koordinatali) qarama-qarshi belgining ionlarini to'plashga intiladi. Eng kuchli aloqalar ionni eng yaqin qo'shnilari bilan bog'laydi. Bunday eng yaqin qo'shnilar soni koordinatsion raqam deb ataladi. Ionlarni teginuvchi sferalar deb hisoblasak, koordinatsiya soni koordinatsion ionlarning kattaligiga bog'liqligini tushunish oson bo'lib, u kation radiusining anion radiusiga (Rk:Ra) nisbati sifatida ifodalanadi. Agar bu nisbat birlikka yaqin bo'lsa, u holda ionlar strukturada eng yaqin qadoqlash qonunlariga muvofiq joylashadi: olti burchakli (2-qatlam) yoki kubik (3-qatlam). Boshqa hollarda, strukturadagi atomlarning joylashishi geometriyasi murakkabroq bo'ladi.

Kimyoviy bog'lanish turi kristall tuzilishidagi atomlarning o'zaro joylashishini belgilaydi. Bog'lanishlar asosan elektrostatik bo'lganligi sababli, har bir ion o'z atrofida (koordinatali) qarama-qarshi belgining ionlarini to'plashga intiladi. Eng kuchli aloqalar ionni eng yaqin qo'shnilari bilan bog'laydi. Bunday eng yaqin qo'shnilar soni koordinatsion raqam deb ataladi. Ionlarni teginuvchi sferalar deb hisoblasak, koordinatsiya soni koordinatsion ionlarning kattaligiga bog'liqligini tushunish oson bo'lib, u kation radiusining anion radiusiga (Rk:Ra) nisbati sifatida ifodalanadi. Agar bu nisbat birlikka yaqin bo'lsa, u holda ionlar strukturada eng yaqin qadoqlash qonunlariga muvofiq joylashadi: olti burchakli (2-qatlam) yoki kubik (3-qatlam). Boshqa hollarda, strukturadagi atomlarning joylashishi geometriyasi murakkabroq bo'ladi.