Stenon qonuni

Kristallardagi atomlarni (ionlarni) bog'laydigan kuchlar elektr kuchlaridir. Ularning turi va kattaligi asosan minerallarning fizik va kimyoviy xossalarini belgilaydi. Valentlik elektronlari tushunchasidan foydalanib, minerallardagi kimyoviy bog'lanishlarning to'rtta asosiy turini ajratish odatiy holdir.

Kristallardagi atomlarni (ionlarni) bog'laydigan kuchlar elektr kuchlaridir. Ularning turi va kattaligi asosan minerallarning fizik va kimyoviy xossalarini belgilaydi. Valentlik elektronlari tushunchasidan foydalanib, minerallardagi kimyoviy bog'lanishlarning to'rtta asosiy turini ajratish odatiy holdir.

Metall bog'lanish davriy tizimning birinchi guruhlari elementlari va intermetall birikmalar uchun xarakterlidir. Ularning atomlari katta, tashqi elektronlar esa yadro bilan kuchsiz bog'langan. Metalllarning kristall panjarasida tashqi elektronlar atomlar orasidagi bo'shliqda erkin harakatlanadi. Ular o'ziga xos "elektron gaz" hosil qiladi va metallarning asosiy xususiyatlarini aniqlaydi: yuqori egiluvchanlik, egiluvchanlik, yuqori issiqlik o'tkazuvchanlik, yuqori elektr o'tkazuvchanlik, past qattiqlik, past erish va qaynash nuqtalari. Muloqot yo'naltirilmagan. Metall aloqaning energiyasi har bir mol uchun o'nlab kilokaloriyadir.

Kovalent (homeopolyar) bog'lanish ikki qo'shni atomning tashqi valentlik orbitallarida elektronlarning sotsializatsiyasi orqali amalga oshiriladi, shunda ularning ikkalasi ham olijanob gazning barqaror konfiguratsiyasiga ega bo'ladi. Kovalent bog'lanish qat'iy yo'naltirilgan, to'yingan va juda kuchli. Bog'lanish energiyasi 170 kkal/mol gacha. Ushbu turdagi bog'lanishga ega bo'lgan minerallar erimaydigan, yuqori barqarorlik, yuqori qattiqlik, yuqori erish va qaynash haroratlari, yarim o'tkazgich xususiyatlari bilan ajralib turadi.

Har xil turdagi atomlar o'rtasida ion (geteropolyar) bog'lanish musbat zaryadlangan kationlar va manfiy zaryadlangan anionlarning elektrostatik o'zaro ta'siri tufayli amalga oshiriladi, valentlik elektronlari esa metalldan anionga o'tadi. Aloqa yo'nalishsiz va to'yinmagan. Ion bog'lanish energiyasi qanchalik katta bo'lsa, elementlar orasidagi elektronegativlikdagi farq shunchalik katta bo'ladi (NaCl uchun - 180 kkal / mol). Ion tipidagi bog'lanishga ega kristallar qutbli eritmalarda (suv) eriydi, ular dielektrik xossalari, mo'rtligi, past issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, o'rtacha zichligi va qattiqligi, juda yuqori erish va qaynash nuqtalari bilan ajralib turadi.