Suvning elektrolitik dissosilanishi

Tuzlarning gidrolizi. pH. Suvning ion ko’paytmasi
Reja
1.Suvning elektrolitik dissosilanishi.
2.Vodorod ko'rsatkich (pH).
3.Tuzlar gidrolizi.
Xulosa
Adabiyotlar
Suvning elektrolitik dissosilanishi. Toza suv kuchsiz elektrolit sifatida oz bo'lsada ionlarga dissosilanadi:

Bir molekula suvdan bitta H^ va bitta ionlari hosil bo'lsa, 1 l suvda 10^-7 mol dissosilanganda 10^-7 g-ion H^ va 10^-7 g-ion hosil bo'ladi.
Massalar ta'siri qonuniga muvofiq suvning dissosilanish konstantasi:

Suvda dissosilanmagan molekulalar soni [H^] va [OH^-] ga nisbatan g'oyat ko'p bo'lgani uchun [H₂O] ni o'zgarmas miqdor deyish mumkin, 1 l suvda suv bor.


Shuning uchun bu konstanta suvning ion ko'paytmasi deyiladi va K_H2O holida yoziladi.


Shunday qilib, 1l suvda [H^] ham [OH^-] ham 10^-7 ga teng bo'ladi. Demak 22⁰C da suvning ion ko'paytmasi 10¹⁴ ga teng bo'lib, shu haroratda o'zgarmas miqdordir.
Toza suvda [H^]*[OH^-]10^-14 va [H^] ionlarning konsentrasiyalari esa teng shuning uchun suv neytral moddadir. Suvdagi har qanday eritmalarda [H^] va [OH^-] konsengtrasiyasi o'zgarishi mumkin, shuning uchun suv neytral moddadair. Suvdagi har qanday eritmalarda [H^] va [OH^-] konsentrasiyasi o'zgarishi mumkin, lekin ularning ko'paytmasi o'zgarmaydi.
Agar suvda biror modda eritilganda [H^] va [OH^-] ionlarning konsentrasiyasi teng bo'lsa eritma neytral bo'ladi. Suvga kislota qo'yilsa, unda [H^] konsentrasiyasi oshib ketadi. Lekin [H^] va [OH^-] konsentrasiyalarining ko'paytmasi o'zgarmas bo'lgani uchun [H^] konsentrasiyasi ko'payganda [OH^-] konsentrasiyasi kamayadi. Bunda [H^] ning konsentrasiyasi 10^-7 dan katta bo'ladi. Bunday eritmaning muhiti kislotali bo'ladi.
[H^]  [OH^-] – Neytral muhit
[H^]  [OH^-] – Kislotali muhit
[H^]  [OH^-] – Ishqoriy muhit
Har qanday eritmada [H^]*[OH^-]10^-14 bo'lganidan, uning muhitini aniqlash uchun [H^] ning yoki [OH^-] konsentrasiyasini bilish kifoya. Eritma muhitini odatda [H^] ning konsentrasiyasi bilan ifodalash qabul qilingan.
[H^] 10^-7 - neytral muhit
[H^]  10^-7 - ishqoriy muhit
[H^]  10^-7 - kislotali muhit
Agar eritma [H^] 10^-5 bo'lsa, [OH^-] ni hisoblash mumkin: [OH^-] 10^-9 , bunda muhit kislotali bo'ladi.
Agar eritmada [H^]^-] 10^-9 bo'lsa [OH^-]10^-5 bo'ladi, bunda muhit ishqoriy bo'ladi.