Тақырыбы: Комплекс тұздарға байланысты есептерді шығару әдістемесі

Пейронның жағдайы.Қышқылдық комплекстер аммиакпен немесе аминдермен әрекеттескенде цис-изомерлі өнімдер пайда болады.
Мысалы, калий тетрахлорплатина (II) – K₂[PtCl₄] ерітіндісіндегі 1 моль қалайыға 2 моль аммиак қосса, цис-дихлородиамминплатина пайда болып, KCl ыдырайды.
Йоргенсеннің айтуы бойынша.Қышқылдардың әсерінен аммиак еріген кезде қышқылдық қосылыстар әдетте трансизомер түрінде пайда болады.
Мысал: тетрамминплатина (II) хлориді [Pt(NH₃)₄]Cl₂ HCl-де ерітілгенде, транс-дихлородиамминплатина (II) пайда болады.

Cl

[NH₃ - Pd - NH₃]
Cl
Трансдихлородиамин палладий (II) немесе 1,3-дихлородиамин палладий Октаэдрлік кешенді қосылыстар не сандармен, не «цис» және «транс» терминдерімен қолданылады:

NH₃

H₃N Br

Rh
H₃N Br
NH₃
cisdibromotetraamminrhodium (III) немесе 1,2-dibromo-3,4,5,6-tetraamminrhodium (III)
Аналитикалық химияда мұндай қосылыстар заттың құрамында элементтердің жоқтығын анықтау үшін (сапалық талдау), зат құрамының пайыздық мөлшерін анықтау үшін (беріктік талдау) және элементтерді әрқайсысынан бөлу мақсатында қолданылады. басқа (шығару). Аммиак ерітіндісіне тұздар қоспасы әсер еткенде катиондардың көпшілігі гидроксидтер түрінде тұнбаға түседі. Бұл жағдайда Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Co²⁺ иондарының гидроксидтері аммиак ерітіндісінде ерітіледі, [Cu(NH3)4]²⁺, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Zn(NH₃)₄]²⁺, [Ni(NH₃)₆]²⁺ өзгереді, ал Co²⁺ оттегісіз [Co(NH₃)₆]²⁺ бар Комплекс иондар түзеді. (Co2+ оттегіге қатынасында Co³⁺ ионының қосылыстарының бірнеше түрі пайда болады.) Кейбір Комплекс қосылыстардың өзіндік түсі болуы мүмкін: Бұл түске қарап, кешенде пайда болған металдың түсін анықтауға болады.
Циандық электролиттер улы балғаны алатын басқа тұздармен ауыстырылады. Мысалы:
K₂[Cu(CN)₃] - түбіндегі тұз
K₂[Cu(H₂NCH₂CH₂OH₄)]
Металл бетіне жақсы адгезия (яғни күшті адгезия) координациялық қосылыс металды ерітіндіде де, атмосферада да коррозиядан қорғауға мүмкіндік береді. Мысалы, болат бұйым натрий бензоаты C6H5COONa ерітіндісіне салынса, темір бұйымның бетінде көрінбейтін қорғасын перде пайда болады. Оның құрамы Fe[(C₆H₅COOH)₆]∙(OH)₃. Оның барлығын электрографиялық және химиялық әдістермен дәлелдеуге болады.
Реакция теңдеуі:
4Fe + 24C₆H₅COONa + 30H₂O + 3O₂ → 24NaOH + Fe[(C₆H₅COOH)₆]∙(OH)₃
Ерітіндінің рН өзгерген кезде металл бетінде пайда болатын кешеннің тұрақтылығы өзгереді; нәтижесінде коррозия жылдамдығы өзгереді. Күміс және қорғасын металдарының бетіне сұйылтылған калий триодидінің (KI₃) ерітіндісін жаққанда металдарды коррозиядан қорғайтын суда ерімейтін қабат пайда болады. Бірақ бұл қабат KI қалайының концентрлі ерітіндісінде ериді:
AgI + KI = K[AgI₃]
PbI₂ + KI = [PbI₃]
Көптеген жағдайларда металдар лайдың әсерінен коррозияға ұшырайды. Мұның себебі суда еритін кешендердің металл лайдың қатысуымен пайда болуы, мысалы:
Fe + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Fe(OH)₄] + H₂
Na4[Fe(OH)7] ауада оттегі болған кезде суда жақсы ериді.
Құрамында Na₅[Fe(OH)₈] бар комплекстер пайда болып, темірдің коррозиясын тездетеді. Тұнба концентрациясы төмендеген кезде кешен ыдырап, коррозия күшейеді:
[Fe(OH)₇]^4- → Fe(OH)₃ + 4OH^-
Қышқыл ортада платинаның ыдырауын азайту үшін уротропин мен калий йодидінің қоспасы қосылады. Бұл жағдайда қышқылда ерімейтін [Fe{(CH₃)₂NH}6]I₂∙I₂ құрамы бар кешен пайда болады.
Координациялық қосылыстар органикалық қосылыстарда да кең таралған изомерияға ие. Координациялық қосылыстарда қолданылатын изомерия түрлерін 2 топқа бөлуге болады.
Біреуі құрылымдық изомерия, екіншісі стереоизомерия. Бірінші топқа:
а) координациялық изомерия
б) иондану изомериясы
в) гидрат изомериясы
ж) координациялық полимерлену
г) байланыс изомериясы
д) орынбасушы изомерия
к) лигандтардың изомериясы
з) конформациялық изомерия
и) изомерия
к) электрондық изомерия
л) трансформациялық изомерия
м) формалды изомерияны қамтиды.