Organik anionlarda ba'zi salbiy zaryadlangan funktsional guruhlar eslatib o'tilgan. Ushbu guruhlar katta molekulaning bir qismi bo'lishi mumkin va shuning uchun anion ko'plab bog'langan butun mustahkam birikma bo'lishi mumkin. Ushbu turdagi anionlardan eng soddasi H faraziy molekula H2–. - Organik anionlarda ba'zi salbiy zaryadlangan funktsional guruhlar eslatib o'tilgan. Ushbu guruhlar katta molekulaning bir qismi bo'lishi mumkin va shuning uchun anion ko'plab bog'langan butun mustahkam birikma bo'lishi mumkin. Ushbu turdagi anionlardan eng soddasi H faraziy molekula H2–.
- Ushbu anionlarning yana bir misoli - polisulfidlar, Sn2-, ular bir nechta S-S birikmalariga ega zanjirlardan iborat. Xuddi shunday, [CoCl kabi salbiy zaryadlangan metall koordinatsion birikmalari4(NH3)2]− va [CuCl4]2-.
Anion atomda ortiqcha yoki koeffitsient mavjud bo'lganda paydo bo'ladi. Ushbu daromadni Lyuis tarkibidagi rasmiy ayblovlardan foydalanish orqali aniqlash mumkin. Bundan tashqari, avvalgi usul yordamida siz qaysi atom yoki ularning guruhi manfiy zaryaddan kelib chiqqanligini aniq bilib olishingiz mumkin. - Anion atomda ortiqcha yoki koeffitsient mavjud bo'lganda paydo bo'ladi. Ushbu daromadni Lyuis tarkibidagi rasmiy ayblovlardan foydalanish orqali aniqlash mumkin. Bundan tashqari, avvalgi usul yordamida siz qaysi atom yoki ularning guruhi manfiy zaryaddan kelib chiqqanligini aniq bilib olishingiz mumkin.
- Atomlar kovalent bog'lanishlar hosil qilganda, elektronlarning taqsimlanishi teng bo'lsa ham, elektronlarning qisman yo'qolishi mumkin. Shu ma'noda bog'lanish qancha kam bo'lsa, shunchalik ko'p elektronli atomlar hosil bo'ladi, shuncha ular erkin elektron juftlarga ega bo'ladi va shuning uchun salbiy zaryadlarni namoyish etadi.
Masalan, ammiak NH molekulasini ko'rib chiqing3. NH3 u neytral va shuning uchun elektr zaryadlari yo'q. Agar H olib tashlangan bo'lsa, ya'ni N-H aloqasi uzilgan bo'lsa, NH anioni olingan bo'lar edi2–. Uning Lyuis tuzilishini chizish va N ning zaryadini hisoblash orqali buni tekshirish mumkin. - Masalan, ammiak NH molekulasini ko'rib chiqing3. NH3 u neytral va shuning uchun elektr zaryadlari yo'q. Agar H olib tashlangan bo'lsa, ya'ni N-H aloqasi uzilgan bo'lsa, NH anioni olingan bo'lar edi2–. Uning Lyuis tuzilishini chizish va N ning zaryadini hisoblash orqali buni tekshirish mumkin.
- Ko'proq N-H bog'lanishlarini uzishda davom etib, endi bizda NH anioni mavjud2-; va oxirgi H ni yo'q qilib, nihoyat N anioni olinadi3-, nitrid anion deb nomlangan. Endilikda azot ko'proq elektron olishning imkoniga ega emas va uning -3 zaryadi u erisha oladigan eng salbiy hisoblanadi; ularning orbitallari ko'proq narsani bermaydilar.
- 1.Nazarov SH.N., Aminov Z.A. «Analitik ximiya» «O‘qituvchi»T. Darslik. 1998 y.
- 2. Z.Aminov, X.Mamadiyarova, S.Musaeva, G.Xodjayorova “Analitik, fizkolloid va biologik kimyodan laboratoriya mashgʻulotlari”. Oʻquv qoʻllanma. Toshkent. Choʻlpon nashriyoti 2018 y
- 3. Z.Aminov, X.Mamadiyarova, Z.Saidmurodova “Kimyodan laboratoriya mashgʻulotlari”. Oʻquv qoʻllanma 2016 y
- 4. Nazarov Sh.N. «Fizik va kolloid ximiya» Toshkent 2004 –y.
Do'stlaringiz bilan baham: |
