Термиз давлат университети ҳузуридаги илмий даражалар берувчи рhD

Рис.7. Кривая потенциометрического 
титрования анионита ДГК+АФ при 
различных концентрациях ионов 
меди. 
1) без иона меди; 2) 0,00625 ммоль/мл; 3) 
0,00125 ммоль/мл; 4) 0,00250 ммоль/мл . 
Рис.8. Кривая потенциометрического 
титрования анионита ДГК+ФК при 
различных концентрациях ионов 
меди. 

---

34 
Кривые потенциометрического титрования, полученные в присутствии 
различных металлокомплексообразователей, зависят от природы катионов 
при определении стабильности комплексного соединения.
Как показано на 
рис. 8, максимальный излом кривой титрования наблюдается в присутствии 
ионов меди, при этом образуется относительно устойчивый комплекс. 
Увеличение аминогрупп в гидратной форме в ионитной фазе и 
уменьшение концентрации раствора при pH<5 свидетельствует о том, что 
металл координирован 2-3 аминогруппами.
Трехмерная структура ионита 
препятствует координации ионов металлов с большим количеством 
аминогрупп. 
При изучении образования комплексных соединений с ионитом 
различных ионов металлов методом потенциометрического титрования 
установлено 
образование 
относительно 
устойчивого 
комплексного 
соединения в присутствии ионов меди. 
Отличием этого метода от других физико-химических методов 
является последовательность проведения процесса, точность и простота 
результатов. Таким образом, использование этого метода имеет ряд 
преимуществ. 
Величину 
константы 
устойчивости 
комплексообразования 
синтезированных ионитов с ионом Cu
2+
рассчитывали двумя различными 
способами (табл. 3). 
Таблица 3. 
Описание показателей образования комплексных соединений с 
Cu(II) синтезированных ионитов 
Иониты 
САС мг-
экв/г 
По Бьерруму
По Салдадзе
lgK
1
lgK
2
lgK
N
lgK
1
lgK
2
lgK
N
ДГК+ФК 
4,41 
4,53 
3,82 
8,00 
5,94 
3,05 
8,84 
ДГК+АФ 
4,32 
4,43 
3,97 
7,65 
5,48 
2,91 
8,64 
АН-16 
4,05 
4,07 
3,78 
7,61 
7,21 
3,87 
9,69 
1) Cu
2+
(
); 2) Zn
2+
(
); 
3) Cd
2+
(
); Pb
2+
(
).