Тесты ик тесты с 1 ответом

Тесты с 3 ответами
1.Укажите 3 агрегатных состояния растворов
а) газообразное*
б) жидкое*
в) смешанное
г) твердое*
д) гомогенное
е)гетерогенное

2.Укажите 3 способа выражения концентрации растворов

а) в молях
б) молярная*
в) моляльная*
г) в граммах
д) процентная*
е)эквивалентная

3.Укажите, от каких 3-х факторов зависит молярная концентрация раствора

а) давление
б) молекулярная масса растворенного вещества*
в) температура
г) объем раствора*
д) масса растворенного вещества*
е)степени измельченности

4.Укажите, от каких 3-х факторов зависит моляльная концентрация раствора

а) масса растворенного вещества*
б) объем раствора*
в) масса растворителя*
г) температура
д) молекулярная масса вещества
е)степени измельченности

5.Укажите, от каких 3-х факторов зависит молярная концентрация эквивалента

а) объем растворенного вещества
б) молярная масса эквивалента*
в) объем раствора*
г) масса растворенного вещества*
д) молекулярная масса вещества
е)степени измельченности

6.Укажите от каких 3 факторов зависит растворимость газов в жидкости

а) от степени дисперности
б) от природы растворителя*
в) от температуры*
г) от электростатических сил притяжения
д) от природы газа*
е)от ионных сил

7.Укажите при наличии каких 3-х факторов уменьшается растворимость газов в жидкости

а) при увеличении давления
б) при уменьшении давления*
в) в присутствии примесей (электролитов и неэлектролитов)*
г) при понижении температуры
д) при повышении температуры*
е)ионное взаимодействие

8.Укажите 3 ответа, описывающие Кессонную болезнь

а) наблюдается при резком переходе организма из среды с высоким давлением в низкое*
б) связана с накоплением избытка азота в крови*
в) происходит разрыв капилляров из-за наличия пузырьков азота в крови*
г) наблюдается при резком переходе из среды с низким давлением в область высокого давления
д) связана с накоплением пузырьков кислорода в крови
е)избыток кислоты

10.Укажите 3 правильных ответа, касающиеся явления гемолиза в организме

а) происходит при вливании в кровь гипотонического раствора*
б) молекулы воды мигрируют из окружающего раствора в клетку*
в) осмотическое давление внутри клетки ниже, чем вне клетки
г) происходит при вливании в кровь гипертонического раствора
д) происходит разрыв клетки*
е)увеличение температуры
осмотическое давление внутри клетки ниже, чем вне клетки

11.Укажите 3 правильных ответа, касающиеся явления плазмолиза в организме

а) осмотическое давление внутри клетки выше, чем вне клетки
б) осмотическое давление внутри клетки меньше, чем вне клетки*
в) молекулы воды мигрируют через стенки клетки в окружающий раствор*
г) происходит при вливании в кровь гипотонического раствора
д) происходит при вливании в кровь гипертонического раствора*
е)увеличение температуры

13.Перечислите 3 основных понятий, используемых при изложении положений термодинамики

а) термодинамическая система*
б) термодинамический процесс*
в) термохимическое уравнение*
г) химическая система
д) физическая система
е)колориметрическое уравнение

16.Укажите 3 примера открытых систем

а) холодильник
б) кипящая в открытом сосуде жидкость*
в) горение топлива в какой либо системе*
г) организм человека*
д) термостат
е)колориметр

17.Укажите 3 примера закрытых систем

а) холодильник*
б) газ в баллоне
в) горячий кусок металла*
г) термостат*
д) раствор вещества в закрытом сосуде
е)сплав металла
19.Укажите 3 ответа, правильно отражающие смысл закона Гесса
а) тепловой эффект реакции зависит от вида и состояния исходных веществ*
б) тепловой эффект реакции зависит от вида и состояния продуктов реакции*
в) тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных состояний и пути перехода исходных веществ к продуктам реакции*
г) тепловой эффект реакции зависит от промежуточных стадий
д) тепловой эффект реакции зависит от стадийе)зависит от числа электронов

20.Укажите 3 ответа, характеризующие теплоту образования

а) рассчитывается для сложного вещества, образованного из простых*
б) рассчитывается для 1 моля образованного вещества*
в) рассчитывается для простого и сложного веществ
г) может быть как положительной, так и отрицательной
д) рассчитывается для любого количества вещества, образованного в реакции*
е)рассчитывается для одного электрона
22.Укажите 3 ответа, характеризующие теплоту разложения
а)рассчитывается для реакции разложения сложного вещества на простые*
б)рассчитывается для реакции разложения 1 моля сложного вещества*
в)может принимать как отрицательные, так и положительные значения
г)рассчитывается для реакции плавления простого вещества
д)рассчитывается для реакции разложения любого количества вещества*
е)рассчитывается для разложения электрона

23.Укажите 3 ответа с правильными значениями энергии Гиббса (dG)

а)dG = 0 - процесс несамопроизвольный
б)dG = 0 - термодинамическое равновесие*
в)dG > 0 - процесс не происходит самопроизвольно*
г)dG > 0 - процесс самопроизвольный
д)dG < 0 - процесс самопроизвольный*
е) dG > 0 –процесс скачкообразный

24.Какие 3 параметра должны быть известны для расчета концентрации анализируемого раствора?

а)концентрация рабочего раствора*
б)объем индикатора
в)объем анализируемого раствора*
г)концентрация индикатора
д)объем рабочего раствора*
е)цвет индикатора

25.Укажите какие 3 параметра рассчитываются в объемном анализе?

а)массовая доля
б)нормальность*
в)масса навески*
г)молярность
д)титр*
е)тепловой эффект

26.Укажите 3 метода объемного анализа по типу реактива используемого в качестве рабочего раствора

1. 
   алкалиметрия*
   
2. 
   комплексонометрии
   
3. 
   перманганатометрия*
   
4. 
   осаждения
   
5. 
   ацидометрии*
   
6. 
   колориметрия
   

27.Укажите 3 ответа, дающие характеристику индикаторов

а)слабые органические кислоты или основания*
б)меняют цвет в зависимости от рН среды*
в)могут быть одноцветными и двухцветными*
г)сильные органические кислоты или основания
д)могут быть и органическими и неорганическими соединениями
е)нейтральные вещества

28.Укажите 3 ответа, характеризующих метод перманганатометрии

1. 
   рабочим раствором является перманганат калия*
   
2. 
   окислитель - перманганат калия*
   
3. 
   определяется концентрация восстановителей - ионов железа (2), пероксида водорода, серы и др*
   
4. 
   восстановитель - перманганат калия
   
5. 
   определяется концентрация ионов марганца
   
6. 
   рабочий раствор трилон
   

29.Назовите 3 типа окислительно-восстановительных реакций

1. 
   разложения
   
2. 
   внутримолекулярные*
   
3. 
   диспропорцианирования*
   
4. 
   обменные
   
5. 
   межмолекулярные*
   
6. 
   обмена
   

30.Укажите 3 ответа, правильно формулирующие типы окислительно-восстановительных реакций

1. 
   в межмолекулярных - окислитель и восстановитель содержатся в разных молекулах*
   
2. 
   во внутримолекулярных - окислитель и восстановитель содержатся в одной и той же молекуле*
   
3. 
   в реакциях диспропорционирования один и тот же элемент является и окислителем и восстановителем*
   
4. 
   в межмолекулярных - один и тот же элемент и окислитель и восстановитель
   
5. 
   во внутримолекулярных - окислитель и восстановитель в разных молекулах
   
6. 
   в диспропорционировании отсутствует окислитель
   

31.Укажите 3 продукта восстановления ионов марганца (7+) в зависимости от рН среды

а) в щелочной среде - Мn (+2)
б)в щелочной среде - Мn (+6)*
в)в нейтральной среде - Мn (+4)*
г)в кислой среде - Мn (+6)
д)в кислой среде - Мn (+2)*
е) в щелочной среде Мn (0)

34.Укажите 3 ответа, характеризующие комплексоны

1. 
   это неорганические вещества
   
2. 
   образуют внутрикомплексные соединения с ионами тяжелых металлов*
   
3. 
   применяются при отравлениях ионами тяжелых металлов*
   
4. 
   это органические соединения
   
5. 
   образуют связанный комплекс с ионами тяжелых металлов*
   
6. 
   это изобары
   

36.Укажите 3 типа жесткости воды

1. 
   кислотная
   
2. 
   постоянная*
   
3. 
   общая*
   
4. 
   солевая
   
5. 
   временная*
   
6. 
   нейтральная
   

37.Укажите 3 ответа, правильно характеризующие временную жесткость воды

1. 
   присутствие хлорида кальция
   
2. 
   присутствие бикарбоната магния*
   
3. 
   удаляется кипячением воды*
   
4. 
   присутствие хлорида магния
   
5. 
   присутствие бикарбоната кальция*
   
6. 
   нейтральная
   

38.Укажите 3 ответа, правильно характеризующих постоянную жесткость воды

1. 
   присутствие хлоридов кальция и магния*
   
2. 
   присутствие сульфатов кальция и магния*
   
3. 
   удаляется добавлением карбоната натрия*
   
4. 
   присутствие карбоната кальция
   
5. 
   присутствие карбоната магния
   
6. 
   добавляется трилон
   

39.Назовите 3 макроэлемента-органогены

1. 
   кислород*
   
2. 
   углерод*
   
3. 
   водород*
   
4. 
   калий
   
5. 
   натрий
   
6. 
   марганец
   

40.Назовите 3 лекарственных препаратов натрия, применяемых в медицине

1. 
   NaCl*
   
2. 
   NaI*
   
3. 
   NaBr
   
4. 
   NaF
   
5. 
   Na2CO3*
   
6. 
   Ацетат нат рия
   

42.Назовите 3 аналитические реакции на ион натрия

1. 
   с дигидрантимонатом калия
   
2. 
   микрокристаллоскопичекая реакция с уранил-ацетатом
   
3. 
   окрашивание пламени (в желтый цвет)*
   
4. 
   реакция Петрашеня
   
5. 
   ракция с бензидином
   
6. 
   комплексонометрия
   

43.Укажите 3 аналитических реакций на ион кальция

1. 
   с хроматом калия*
   
2. 
   с оксалатом аммония*
   
3. 
   с гексацианоферратом (II) калия
   
4. 
   с уранил-ацетатом
   
5. 
   с карбонатом аммония*
   
6. 
   с трилоном
   

44.Назовите 3 качественные аналитические реакции на ион двухвалентного железа.

а)с гексацианоферратом (III) калия*
б)с сульфидом аммония*
в)с NaOH или KOH*
г)с гексацианоферратом (II) калия
д)с серной кислотой
е)с трилоном

45.Выберите 3 ответа, характеризующих внешнюю сферу комплекса

1. 
   может быть только отрицательный заряд
   
2. 
   может быть анионным*
   
3. 
   может быть ионом металла*
   
4. 
   может иметь только положительный заряд
   
5. 
   может быть катионным*
   
6. 
   мицелла
   

46.Укажите 3 типа комплексных соединений в зависимости от заряда комплексного иона

а)трехзарядные
б)анионные*
в)нейтральные*
г)двухзарядные
д)катионные*
е)комплексон

47.Укажите 3 пункта, отражающих значение комплексов в биологии и медицине

1. 
   лекарственные препараты на основе комплексов*
   
2. 
   связывание токсичных металл-ионов детоксикантами
   
3. 
   многие сложные вещества в организме (гемоглобин, цианкобаламин и др.) находятся в виде комплексов *
   
4. 
   растворители лекарственных препаратов
   
5. 
   входят в состав белков*
   
6. 
   образуют сплавы
   

48.Приведите 3 вида буферных растворов

а)нитратный
б)фосфатный*
в)ацетатный*
г)формиатный
д)аммиачный*
е)хлоридный

50.Укажите 3 ответа, характеризующие фосфатную буферную систему

1. 
   имеет состав Na2HPO4 + NaH2PO4*
   
2. 
   имеет состав Na3PO4 + Na2HPO4
   
3. 
   является внеклеточным буфером
   
4. 
   является физиологическим внутриклеточным буфером*
   
5. 
   ей принадлежит 5% буферного действия крови*
   
6. 
   является мочегонным буфером
   

51.Укажите какие 3 параметра необходимо знать для расчета буферной емкости

1. 
   число эквивалентов добавляемой кислоты или щелочи*
   
2. 
   количество вещества кислоты или щелочи
   
3. 
   рН смеси после введения 1 мл кислоты или щелочи
   
4. 
   рН до введения кислоты или щелочи*
   
5. 
   рН после введения кислоты или щелочи*
   
6. 
   знать комплексоны
   

52.Укажите какие 3 операции проводятся при определении буферной емкости сыворотки крови по кислоте и щелочи

1. 
   проводится титрование сыворотки крови соляной кислотой в присутствии индикатора метилоранжа*
   
2. 
   проводится взаимодействие кислоты со щелочью
   
3. 
   рассчитывается буферная емкость по уравнению Гендерсона-Гассельбаха
   
4. 
   проводится расчет по формуле: В = N_HCI* V_HCI* 200 / 7,4 - 3,4 моль/л*
   
5. 
   проводится титрование сыворотки крови гидроксидом натрия в присутствии* индикатора фенолфталеина
   
6. 
   титруется комплексоном
   

53. Укажите 3 безразмерные величины выражения концентрации растворов.

1. 
   Массовая доля*
   
2. 
   Молярная доля*
   
3. 
   Объемная доля*
   
4. 
   Молярная
   
5. 
   Моляльная
   
6. 
   Молярная концентрация эквивалента
   

54. Укажите 3 размерные величины выражения концентрации растворов.

1. 
   Моляльная*
   
2. 
   Молярная*
   
3. 
   Молярная концентрация эквивалента*
   
4. 
   Массовая доля
   
5. 
   Молярная доля
   
6. 
   Объемная доля
   

55. Укажите 3 характеристики титра растворов.

1. 
   Зависит от массы растворенного вещества*
   
2. 
   Зависит от объема раствора*
   
3. 
   Показывает содержание вещества в 1 мл раствора*
   
4. 
   Зависит от температуры
   
5. 
   Зависит от природы растворителя
   
6. 
   Зависит от количества вещества в молях
   

56. Укажите 3 системы, в которых растворение газов в жидкости сопровождается взаимодействием компонентов.

1. 
   Углекислый газ в воде*
   
2. 
   Оксид азота (IV) в воде*
   
3. 
   Бромистый водород в воде*
   
4. 
   Азот в воде
   
5. 
   Метан в воде
   
6. 
   Спирт в воде
   

57. Укажите 3 фактора, от которых зависит растворимость газов в жидкости.

1. 
   Природа газа*
   
2. 
   Давление*
   
3. 
   Температура*
   
4. 
   Масса растворителя
   
5. 
   Объем растворителя
   
6. 
   Давление и масса растворителя
   

59. Укажите 3 характерных признака явления осмоса.

1. 
   Наблюдается при наличии полупроницаемой перегородки между раствором и растворителем*
   
2. 
   Это явление односторонней диффузии растворителя в раствор*
   
3. 
   При этом объем раствора увеличивается*
   
4. 
   На стенки сосуда не будет оказываться давление, называемое осмотическим
   
5. 
   Осмотическое давление сформулировано Раулем
   
6. 
   Закон Рауля определяет величину осмотического давления
   

60. Укажите 3 примера сильных электролитов.

1. 
   Хлорноватая кислота*
   
2. 
   Азотная кислота*
   
3. 
   Марганцовая кислота*
   
4. 
   Орто-кремниевая кислота
   
5. 
   Сероводородная кислота
   
6. 
   Ацетон
   

62. Укажите 3 примера не электролитов.

1. 
   Сахароза*
   
2. 
   Уксусный альдегид*
   
3. 
   Ацетон*
   
4. 
   Уксусная кислота
   
5. 
   Угольная кислота
   
6. 
   Пирофосфорная кислота
   

64. Укажите 3 правила, соблюдаемые при проведении титрования по методу нейтрализации.

1. 
   Использование в качестве рабочего раствора растворов сильных кислот и оснований*
   
2. 
   Применение правильно подобранных индикаторов*
   
3. 
   Соблюдение закона эквивалентности*
   
4. 
   Использование в качестве рабочего раствора растворов слабых кислот и оснований
   
5. 
   Необязательное соблюдение закона эквивалентности
   
6. 
   Необязательный учет характера среды образуемой в результате гидролиза соли
   

65.Укажите 3 соединения, растворы которых могут использоваться в методе нейтрализации как рабочие.

1. 
   Серная кислота*
   
2. 
   Соляная кислота*
   
3. 
   Гидроксид натрия*
   
4. 
   Уксусная кислота
   
5. 
   Гидроксид аммония
   
6. 
   Ортофосфорная кислота
   

66.Укажите 3 соединения, концентрацию которых можно определить методом алкалиметрии.

1. 
   Уксусная кислота*
   
2. 
   Угольная кислота*
   
3. 
   Соляная кислота*
   
4. 
   Гидроксид аммония
   
5. 
   Гидроксид натрия
   
6. 
   Гидроксид калия
   

68.Укажите 3 соединения, концентрацию которых можно определить методом алкалиметрии.

1. 
   Дигидрофосфат натрия*
   
2. 
   Муравьиная кислота*
   
3. 
   Синильная кислота*
   
4. 
   Метакремниевая кислота
   
5. 
   Азотистая кислота
   
6. 
   Азотная кислота
   

69.Укажите 3 соединения, концентрацию которых можно определить методом ацидиметрии.

1. 
   Фосфат натрия*
   
2. 
   Карбонат натрия*
   
3. 
   Сульфид натрия*
   
4. 
   Хлорид цинка
   
5. 
   Карбонат алюминия
   
6. 
   Сульфид железа
   

70. Укажите 3 характеристики метода перганометрии.

1. 
   Рабочим раствором является перманганат калия*
   
2. 
   Окислитель – перманганат калия*
   
3. 
   Индикатором служит рабочий раствор*
   
4. 
   Рабочим раствором служит является манганат калия
   
5. 
   Окислитель – пероксид водорода
   
6. 
   Индикатором служит хромат калия
   

72. Укажите 3 реакции диспропорционирования.

1. 
   Разложение азотистой кислоты*
   
2. 
   Реакция хлора с водой*
   
3. 
   Реакция йода с гидроксидом натрия*
   
4. 
   Реакция серы с кислородом
   

e. Реакция меди с нитратом ртути
f. Реакция цинка с соляной кислотой

73. Укажите 3 условия процесса титрования пероксида водорода пермангантом калия.

1. 
   Рабочий раствор – перманганат калия*
   
2. 
   Индикатор – перманганат калия*
   
3. 
   Среда кислая*
   
4. 
   В точке эквивалентности раствор окрашивается в желтый цвет
   
5. 
   Среда нейтральная
   
6. 
   Индикатор – хромат калия
   

74. Укажите 3 характеристики метода аргенометрии.

a. Является одним из методов осаждения*

2. 
   Используются индикаторы – железоаммонийные квасцы, хромат калия и др.*
   
3. 
   Рабочим раствором является нитрат серебра*
   
4. 
   Используются индикаторы – метилоранж, метил красный и др.
   
5. 
   Рабочим раствором является роданид аммония в методе Мора
   
6. 
   Позволяет определять концентрацию ионов – бария, натрия, сульфатат и др.
   

75.Укажите 3 области применения аргентометрии в клиническом анализе.

1. 
   Определение хлористых соединений в моче*
   
2. 
   Определение хлористых соединений в крови*
   
3. 
   Определение хлористых соединений в желудочном соке*
   
4. 
   Определение хлористых соединений в кишечном соке
   
5. 
   Определение хлористых соединений в поте
   
6. 
   Определение хлористых соединений в слюне
   

76. Укажите 3 особенности метода Мора.

1. 
   Основан на образовании галогенидных солей с ионом серебра*
   
2. 
   Рабочий раствор – нитрат серебра*
   
3. 
   Индикатор – хромат калия*
   
4. 
   Среда кислая
   
5. 
   Среда щелочная
   
6. 
   Применим в присутствии ионов бария и свинца
   

78. Укажите 3 характеристики буферных растворов.

1. 
   Не меняют значения рН при добавлении небольших количеств сильных кислот и оснований*
   
2. 
   Не меняют значения рН при разбавлении*
   
3. 
   Имеют определенную концентрацию водородных ионов*
   
4. 
   Меняют значения рН при концентрировании
   
5. 
   Являются только щелочными буферами
   

79. Укажите 3 характеристики буферной ёмкости.

1. 
   Выражает предел введенного количества кислоты и щелочи без изменения рН буферного раствора*
   
2. 
   Рассчитывается относительно 1 литра буферного раствора*
   
3. 
   Выражается числом эквивалентов кислоты или щелочи, выраженных в молях*
   
4. 
   Для расчёта буферной емкости не учитываются начальное и конечное значения рН
   
5. 
   Для расчета буферной емкости не обязательно использовать значение рН до введения кислоты или щелочи
   
6. 
   Для расчета буферной емкости не обязательно использовать значение рН после введения кислоты или щелочи
   

80.Укажите 3 составные части комплексных соединений.

1. 
   Внутренняя среда и внешняя среда*
   
2. 
   Комплексообразователь*
   
3. 
   Лиганд*
   
4. 
   Координационное число
   
5. 
   Анионная сфера
   

82. Укажите 3 характеристики лигандов.

a. Могут быть нейтральными частицами*
b. Могут являться кислотным остатком*
c. Число лигандов определяется координационным числом*

4. 
   Могут быть смешанными из нейтральной частицы и гидроксидными ионами
   
5. 
   Могут быть смешанными, образованные из нейтральной частицы и кислотного остатка
   
6. 
   Число лигандов определяется основной валентностью комплексообразователя
   

83.Укажите 3 соединения, относящиеся к группе внутрикомплексных.

1. 
   Хлорофил*
   
2. 
   Гемоглобин*
   
3. 
   Глицерат меди*
   
4. 
   Алкоголят меди
   
5. 
   Фенолят меди
   
6. 
   Бензоат меди
   

84.Укажите 3 вида энергии, составляющих внутреннюю энергию.

7. 
   Энергия движения молекул, атомов, электронов*
   
8. 
   Внутриядерная энергия*
   
9. 
   Энергия взаимодействия частиц*
   
10. 
    Энергия движения ионов
    
11. 
    Межъядерная энергия
    
12. 
    Энергия отталкивания частиц
    

85.Укажите 3 вида энергии.

13. 
    Механическая (кинетическая и потенциальная)*
    
14. 
    Тепловая – энергия движения атомов в молекуле*
    
15. 
    Электрическая – энергия движения электронов*
    
16. 
    Энергия горения
    
17. 
    Энергия разложения
    
18. 
    Энергия растворения
    
19. 
    
20. 
    Железо
    
21. 
    Медь
    

87. Укажите 3 элемента, используемые в качестве основного строительного материала для образования компонентов клетки.

22. 
    Углерод*
    
23. 
    Кислород*
    
24. 
    Азот*
    
25. 
    Натрий
    
26. 
    Магний
    
27. 
    Барий
    

89.Укажите 3 аналитические реакции на ион калия.

28. 
    С гидротартратом натрия*
    
29. 
    С гексанитритокобальтатом натрия*
    
30. 
    Реакция окрашивания пламени (в фиолетовый цвет)*
    
31. 
    С гидрантимонатом натряи
    
32. 
    С гидрофосфатом натрия
    
33. 
    Реакия Петрашеня
    

90.Укажите 3 характеристики роли натрия в организме.

34. 
    Важнейший катион внеклеточного пространства*
    
35. 
    Ответственен за поддержание на необходимом уровне осмотического давления внеклеточной жидкости*
    
36. 
    Является одним из компонентов натриево-калиевого насоса*
    
37. 
    В организме диффундирует преимущественно из клеток во внешнюю среду
    
38. 
    Участвует в образовании мочи в почках
    
39. 
    Участвует в образовании бикарбонатного буфера
    

91.Укажите 3 вещества, с которыми соли алюминия дают качественные аналитические реакции.

40. 
    Сульфид аммония*
    
41. 
    Гидроксид натрия или калия*
    
42. 
    Сульфат калия*
    
43. 
    Карбонат аммония
    
44. 
    Ацетат свинца
    
45. 
    Хлорид меди
    

92.Укажите 3 свойства фосфорной кислоты, свидетельствующие о ее роли в организме.

46. 
    Составная часть нуклеиновых кислот РНК и ДНК*
    
47. 
    Составная часть АДФ и АТФ*
    
48. 
    Составная часть фосфолипидов*
    
49. 
    Образует фосфатные буферные системы
    
50. 
    Взаимодействует с липидами
    
51. 
    Взаимодействует с магнезиальной смесью
    

93. укажите 3 свойства d-элементов
А) являются восстановителями *
Б) являются амфотерными *
В) образуют как катионные, так и анионные комплексы *
Г) для них характерна sp-,sp²-,sp³-гибридизации
Д) они расположены между s- и p-элементами в побочных подгруппах
Е) они являются металлами

94. укажите 3 фермента, в состав которых входит железо

А) каталаза *
Б) цитохромоксидаза *
В) пероксидаза *
Г) кокарбоксилаза
Д) фосфотаза
Е) карбоксипептидаза

95. укажите 3 препарата серебра, применяющиеся в медицинской практике

А) колларгол *
Б) серебра нитрат (ляпис) *
В) протаргол *
Г) серебра хлорид
Д) серебра сульфат
Е) серебра карбонат
97. укажите 3 вида грубодисперсных систем, применяемых в медицине
А) пены *
Б) суспензии *
В) эмульсии *
Г) золь серы
Д) золь серебра
Е) золь натрия

101. укажите 3 свойства коллоидно-дисперсных систем

А) рассеивают свет *
Б) задерживаются ультрафильтрами *
В) стареют во времени
Г) частицы не видны в электронный микроскоп
Д) не имеют коллоидную защиту
Е) не стареют во времени

102. укажите 3 типа дисперсных систем по агрегатному состоянию составляющих частей

А) твердое тело в газе *
Б) твердое тело в твердом *
В) газ в жидкости *
Г) газ в газе
Д) газ- жидкость - газ
Е) твердое – газ - жидкость
104. укажите 3 примера адсорбции в организме
А) ферментативный катализ *
Б) обмен веществ *
В) всасывание лекарств *
Г) дыхание кожи
Д) всасывание кожи
Е) выделение пота
106. укажите 3 следствия из уравнения Ленгмюра, применяемого для расчета величины адсорбции
А) выражает зависимость величины удельной адсорбции от концентрации растворенного вещества *
Б) справедливо для оценки адсорбции на твердой поверхности *
В) при малых концентрациях величина адсорбции растет с ростом концентрации адсорбтива *
Г) справедливо для оценки адсорбции на поверхности жидкости
Д) при больших концентрациях адсорбция не имеет большие значения
Е) справедливо для оценки адсорбции жидкость-газ

107. укажите 3 поверхности раздела, на которых наблюдается процесс адсорбции

А) жидкость-газ *
Б) жидкость-жидкость *
В) твердое вещество-газ *
Г) жидкость-газ-твердое вещество
Д) газ-газ
Е) твердое вещество-жидкость-газ

108. укажите 3 процесса, объединяемых под общим названием сорбция в коллоидной химии

А) адсорбция *
Б) десорбция *
В) абсорбция *
Г) элюация
Д) адсорбент
Е) адсорбат

109. укажите 3 фактора, влияющие на значение коэффициента поверхностного натяжения

А) запас свободной поверхностной энергии *
Б) общая (s) и удельная поверхность(s₀) вещества *
В) природа веществ, составляющих границу раздела фаз *
Г) масса вещества
Д) концентрация растворенного вещества
Е) электролиты и неэлектролиты

110. укажите 3 редокс-системы, встречающиеся в организме

А) цистеин-цистин *
Б) гем-гематин *
В) цитохром ферментная система *
Г) Cr³⁺/ Cr₂ O₇^2-
Д) Mn²⁺/MnO₄^-
Е) Fe²⁺/ Fe³⁺
114. укажите 3 характеристики водородного электрода
А) это платиновая пластинка, опущенная в раствор соляной кислоты *
Б) это платиновая пластинка, покрытая порошком платины *
В) это платиновая пластинка, омываемая током чистого водорода *
Г) это платиновая пластинка, омываемая током ионов водорода
Д) это платиновая пластинка, опущенная в раствор азотной кислоты
Е) это платиновая пластинка, покрытая порошкам хлорида калия

115. укажите 3 электрода первого рода

А) Cu/ CuSO₄ *
Б) Ag/ AgNO₃ *
В) Zn/ ZnSO₄ *
Г) Ag/ AgCl/ KCl
Д) Hg/ Hg₂Cl₂/ KCl
Е) Me/MeA/ A^z-

117. укажите 3 металла, поверхность которых в растворе своей соли заряжается положительно

А) медь *
Б) иридий *
В) платина *
Г) никель
Д) цинк
Е) олово

118. укажите 3 металла, поверхность которых в растворе своей соли заряжается отрицательно

А) железо *
Б) никель *
В) алюминий *
Г) серебро
Д) золото
Е) платина

119. укажите з примера изменения электропроводности биологических жидкостей организма

А) при сахарном диабете электропроводность мочи и крови уменьшается *
Б) при пиелонефрите электропроводность мочи уменьшается за счет увеличения количества белка *
В) при увеличении кислотности в желудке электропроводность увеличивается *
Г) при уменьшении кислотности в желудке электропроводность увеличивается
Д) при сахарном диабете электропроводность мочи и крови увеличивается
Е) при пиелонефрите электропроводность мочи увеличивается за счет увеличения количества белка

120. укажите 3 характеристики кривой кондуктометрического титрования смеси сильной и слабой кислот

А) кривая титрования имеет два излома *
Б) кривая падает резко вниз за счет титрования сильной кислоты до первой точки эквивалентности (т.э.)*
В) кривая постепенно поднимается за счет титрования слабой кислоты до т.э. и резко идет вверх *
Г) кривая титрования имеет три излома
Д) кривая постепенно поднимается за счет титрования слабой кислоты (1ая т.э.) и резко идет вниз за счет титрования сильной кислоты (2ая т.э.) и поднимается вверх
Е) при титровании сильной кислоты уменьшается число подвижных ионов Н⁺, за счет их замены на ОН^-