Texnika universiteti olmaliq filiali


Izobarik izotermik potensial


Download 0.53 Mb.
bet2/6
Sana08.01.2022
Hajmi0.53 Mb.
#251568
1   2   3   4   5   6
Bog'liq
Kimyoviy potensial

2.Izobarik izotermik potensial. Har ikkala faktorning reaksiya yo’nalishiga ta’sirini o’zida mujassamlashtirgan holat funksiyasi Gibbs energiyasi deb ataladi va G harfi bilan belgilanadi. U entalpiya va entropiya bilan quyidagicha bog’langan:

Izobar-izotermik jarayonlarda Gibbs energiyasining o’zgarishi G (izobar-izotermik potensial) :  



formula bilan aniqlanadi.  G qiymati p=const va T=const izobarik- izotermik kimyoviy jarayondagi 1 mol gazning kengayishidagi bajarilishi mumkin bo’lgan ishning o’lchovi bo’ladi. P = const, T = const bo’lganda kimyoviy reaksiyalar Gibbs energiyasi kamayadigan tarafga o’z-o’zidan boradi.

1)  G < 0 bo’lsa, reaksiya to’g’ri yo’nalishda boradi.

2)  G > 0 bo’lsa, reaksiya to’g’ri yo’nalishda o’z-o’zidan bormaydi.

3) G = 0 bo’lsa, reaksiya kimyoviy muvozanat holatida bo’ladi.

Kimyoviy jarayonlarning o’z-o’zicha borishi quyidagi holatlarda sodir bo’lishi mumkin:

a) agar jarayon ekzotermik bo’lsa, |H| |TS | bo’lishi lozim.

b) agar jarayon endotermik bo’lsa  H 0, |H| T S bo’lganda, ya’ni harorat yuqori bo’lishi kerak: 0

Entalpiyaning ortishi harorat o’zgarishi bilan boshqariladi. Odatda bu jarayon gazlar ishtirokida amalga oshadi.
11- jadval. Ba’zi moddalarning standart hosil bo’lish Gibbs

energiyalari (Gof,298) qiymati



Modda

Gof,298,kJ/mol

Modda

Gof,298,kJ/mol

Al(g)

Al3+(s)

Al2O3(g)

Al2(SO4)3(q)

C(olmos)

CH4(g)

CO(g)

CO2(g)



CaCl2(q)

CaCO3(q)

CaF2(q)

CaO(q)


Ca(OH)2(q)

Cl(g)


Cl-(s)

H(g)


H(g)

H+(s)

HBr(g)

HCl(g)


HF(g)

HI(g)


NH3(g)

HNO3(s)

H2O(g)


288,7

-490,54


-1582,0

-3102,9


2,83

-50,79


-137,14

-394,47


-750,2

-1128,8


-1161,9

-604,2


-896,8

105,3


-131,4

203,3


1516,99

0

-53,4



-94,5

-272,99


1,78

-16,7


-80,9

-228,61


H2O(s)

H2SO4(s)

K+(s)

KCl(q)


KCl03(q)

KNO3(q)

KOH(q)

MgSO4(q)



MgSO4*7H2O(q)

N(g)


NO(g)

NO2(g)

NO3-(s)

Na(g)


Na+(s)

NaCl(q)


NaOH(q)

Na2SO4(q)

O(g)

O3(g)



OH-(s)

S(monoklinik)

SO2(g)

SO3(g)

SO3(s)

ZnO(q)


-237,24

-814,2


-281,3

-408,0


-289,9

-393,1


-380,2

-1158,7


-2868

455,5


86,68

51,5


-111,7

77,3


-575,6

-384,0


-380,7

-1266,8


231,8

162,7


157,4

0,188


-300,4

-370,0


-499,0

-320,88


Agar  H  0, lekin |H|  |T S| G = H - T S  0

izobar –izotermik potensial qiymati noldan katta bunda jarayon o’z-o’zicha amalga oshmaydi.

Standart sharoitda 1 mol moddani oddiy moddalardan hosil bo’lish standart Gibbs energiyasi Gof,298 bilan belgilanadi. Oddiy moddalarning standart hosil bo’lish issiqliklari nolga teng.

Ba’zi moddalarning standart hosil bo’lish Gibbs energiyalari (Gof,298) qiymati 11-jadvalda berilgan.

Ayni jarayon uchun standart Gibbs energiyasini o’zgarishi mahsulotlarning standart Gibss energiyalari yig’indisidan dastlabki moddalarning Gibbs energiyalari yig’indisini ayirmasiga teng bo’ladi:



Masalan:



Gor ning qiymati jarayonning o’z-o’zicha borish ehtimolligini ko’rsatadi. Lekin jarayonning tez yoki sekin borishini baholashga imkon bermaydi.




Download 0.53 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling