Toshkent Davlat Texnika Universiteti Muhandislik texnologiyalari fakulteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari

Toshkent Davlat Texnika Universiteti

Muhandislik texnologiyalari fakulteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari

Vаriаnt №1

1. 
   Elektrokimyoviy jarayonlar. Metallning muvozanat elektrod potensiali.
   
2. 
   Anorganik birikmalarning sinflari. Oksidlar va asoslar.
   
3. 
   6,4 gr mis sterjen kumush nitrat eritmasiga solinib, bir ozdan keyin olinganda uning massasi 3,04gr ga ortgan. Ushbu sterjenni butunlay eritish uchun necha gramm 96%li sulfat kislota sarf bo’ladi?
   
4. 
   4HCl+O₂↔2H₂O+2Cl₂ reaksiyaning muvozanat konstantasi 4ga teng. [HCl]=2mol/l ; [O₂]=1mol/l; [H₂O]=1mol/l bo‘lganidagi xlorning muvozanat konsentratsiyasini hisoblang.
   
5. 
   2g vodorodni siqib chiqarish uchun kuchi 10 amper bo‘lgan elektr tokini NaCl eritmasi orqali qancha vaqt davomida o‘tkazib turish kerak?
   

Kafedra mudiri: prof. Ixtiyarova G.A.
Toshkent Davlat Texnika Universiteti

Muhandislik texnologiyalari fakulteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari

Vаriаnt №2

1. 
   Metallarning kuchlanish qatori. Standart elektrod potensiali.
   
2. 
   Kimyoning asosiy qonunlarihaqida tushincha.
   
3. 
   Ixtiyoringizdagi 94%li (zichligi 1,83 kg/l)sulfat kislota va 25% li (zichligi 1,18 kg/l) sulfat kislotalaridan foydalanib konsentrasiyasi 30% (zichligi 1,22 kg/l) bo’lgan kislota tayyor¬lash uchun boshlang’ich eritmalarning bir- biridan qanday hajmlar nisbatida olish kerak?
   
4. 
   5 gr kislotasining 300 ml eritmasining molyar konsetratsiyasi qanday bo‘ladi? (^g/sm³)
   
5. 
   5,3935 g kumush ajratib olish uchun kumush nitrat eritmasidan kuchi 8 amperga teng bo‘lgan elektr tokini qancha vaqt o‘tkazib turish lozim?
   

Kafedra mudiri: prof.Ixtiyarova G.A.

Toshkent Davlat Texnika Universiteti

Muhandislik texnologiyalari fakulteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari

Vаriаnt №3

1. 
   Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Ularni turlari
   
2. 
   Galvanik elementlar. Elektr yurituvchi kuch (EYUK) ni aniqlash usullari.
   
3. 
   2g metall kislota bilan reaksiyaga kirishganda 700ml (n.sh).da vodorod ajralib chiqadi. Metallning ekvivalent molyar massasini aniqlang.
   
4. 
   Toza kalsiy karbonatning bir qismini tarozida tortib olindi va mo’l miqdorda olingan xlorid kislotada eritildi. Hosil bo’lgan gazni 1 l 0,148% li ohak suvi (zichligi 1,00 kg/l) orqali o’tkazildi. Hosil bo’lgan cho’kma og’irligi 0,1 g bo’lgan. Olingan kalsiy karbonat miqdorini hisoblang. Eritmaga yutilgan gaz hajmi (n.sh.) qancha bo’lgan?
   
5. 
   Quyida keltirilgan tuzlarning gidroliz reaksiya tenglamasini yozing. Li₂CO₃, Al₂ (SO₄)₃, CuSO₄
   

Kafedra mudiri: prof.Ixtiyarova G.A.

Toshkent Davlat Texnika Universiteti

Muhandislik texnologiyalari fakulteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari

Vаriаnt №4

1. 
   Oksidlanish-qaytarilish potensiali. Potensialni aniqlovchi reaksiya tenglamalariga misollar.
   
2. 
   Elektrokimyo. Galvanik elementlar nazariyasi.
   
3. 
   Metall sulfat kristalogidrati va dan teng mol miqdorda olinga№180g aralashma 88 ml suvda eritildi. Bunda 38,4 g metall sulfidi cho’kmaga tushib qolgan eritmadagi yagona elektrolit  ni molyal konsentratsiyasi 2,5 mol/kg ga teng bo’lgan. Noma’lum metal kristalogidratidagi kristalizatsion suv massasini aniqlang.
   
4. 
   Temperaturasi 300 K, bosimi 121,59 kPa, xajmi 2,52·10^-3m³ va massasi
   

9,6·10^-3 kg gazning molyar massasini (g/mol) xisoblang.

5. 
   Agarda bo‘lsa, mis-kadmiyli galvanik element sxemasini tuzing va elektrodlarda boradigan jarayonlarni yozing, hamda elementni EYUK ni aniqlang.