Toshkent Davlat Texnika Universiteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan 2-oraliq baxolash nazorat savollari
Download 163.5 Kb.
|
ON-2 Kimyo 123
|
Toshkent Davlat Texnika Universiteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan 2-oraliq baxolash nazorat savollari. Vаriаnt №1 1. Dispers sistemalar. Ularning turlari. Chin dispers sistemalar. 2. 6,4 gr mis sterjen kumush nitrat eritmasiga solinib, bir ozdan keyin olinganda uning massasi 3,04gr ga ortgan. Ushbu sterjenni butunlay eritish uchun necha gr 96%li sulfat kislota sarf bo’ladi? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. K2Cr2O7+H2S+H2SO4→S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
1. Eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari. Molyar konsentratsiya. 2. Tarkibida HCl va NaCl bo’lgan eritmani neytrallash uchun 200ml 0,5M li NaOH eritmasi sarflandi. Hosil bo’lgan eritma tarkibidagi barcha Cl- ionlarini cho’ktirish uchun esa 200ml 2molyarli AgNO3 eritmasi zarur bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi moddalarning mol nisbatini aniqlang. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаnitеnglаshtiring. NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + NaNO3+ K2SO4 + H2O
1. Suyultirilgan eritma xossalari. Raul qonuni. 2. Metall sulfat kristalogidrati va  dan teng mol miqdorda olinga№180g aralashma 88 ml suvda eritildi. Bunda 38,4 g metall sulfidi cho’kmaga tushib qolgan eritmadagi yagona elektrolit  ni molyal konsentratsiyasi 2,5 mol/kg ga teng bo’lgan. Noma’lum metal kristalogidratidagi kristalizatsion suv massasini aniqlang.
3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаnitеnglаshtiring. CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
1. Eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari. Normal konsentratsiya. 2. . Laborant sulfat kislotaning 40% li eritmasini tayyorlashi lozim. Buning uchun laboratoriyada shu kislotaning 10% li eritmasidan 30 g va 50% li eritmasidan foydalanishi mumkin. Berilgan suyuq eritmaning qanday miqdoridan foydalanish kerak? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. KMnO4 + H2S MnO2 + S + KOH + H2O
1. Dispers sistemalar. Ularning turlari. Dag’al dispers sistemalar. 2. Ixtiyoringizdagi 94%li (zichligi 1,83 kg/l)sulfat kislota va 25% li (zichligi 1,18 kg/l) sulfat kislotalaridan foydalanib konsentrasiyasi 30% (zichligi 1,22 kg/l) bo’lgan kislota tayyor¬lash uchun boshlang’ich eritmalarning bir- biridan qanday hajmlar nisbatida olish kerak? 3. Оksidlаnish - qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. Cu + HNO3 =Cu (NO3)2 + NO + H2O
1. Moddalarning suvda eruvchanligi. To’yingan va to’yinmagan eritmalar. 2. Toza kalsiy karbonatning bir qismini tarozida tortib olindi va mo’l miqdorda olingan xlorid kislotada eritildi. Hosil bo’lgan gazni 1 l 0,148% li ohak suvi (zichligi 1,00 kg/l) orqali o’tkazildi. Hosil bo’lgan cho’kma og’irligi 0,1 g bo’lgan. Olingan kalsiy karbonat miqdorini hisoblang. Eritmaga yutilgan gaz hajmi (n.sh.) qancha bo’lgan? 3. Оksidlаnish - qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. MnSO4+KMnO4+H2O MnO2+K2SO4+H2SO4
1. Elektrolitik dissotsilanish. Elektrolitlar va noelektrolitlar.Dissotsilanish darajasini aniqlash. 2. . 150 g 12% li xlorid kislota solingan stakanga bir necha bo’lak marmar tosh tushirildi. Reaksiya tamom bo’lgandan keyin eritma ajratib olindi va unga 200 g 20% li kaliy kar¬bonat eritmasi qo’shildi.Hosil bo’lgan cho’kma miqdorini toiping. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. HNO3 + P H3PO4 + NO2 + H2O
1. Elektrolitik dissotsilanish. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. 2. 10 ml sulfat kislota eritmasidan 0,233 g bariy sulfat hosil qilish mumkin. Shuni hisobga olib, 75 ml sul¬fat kislota eritmasini neytrallash uchun 8% li o’yuvchi natriy eritmasidan (zichligi 1,09 kg/l) necha millilitr kerak ekan¬ligini hisoblang. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. HNO3+Cd Cd(NO3)2+NO2+H2O
1. Elektrolit eritmalarida boradigon reaksiyalar. Indikatorlar xaqida tushuncha. 2. Laboratoriyada vodorod olish uchun 250 g sulfat kisilota eritmasi sarf bo’lgan. hamma kislota reaksiyada sarf bo’lganda ajralib chiqqan vodorodning hajmi 5,6 litrga teng bo’lgan. Tajriba uchun olingan kislotaning prosent konsentrasiyasini aniqlang (1 l vodorodning og’irligi 0,09 g bo’ladi). 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. HNO3+Zn Zn(NO3)2+N2O+H2O
1. Suv molekulalarining dissotsilanishi. Vodorod ko’rsatgich(pH). 2. Hajmi 10 l bo’lgan va havo bilan to’ldirilgan idishga ikkita polietilen paketlar joylashtirilgan. Paketlarning birida 2,89% li temir kuporos eritmasidan 2 l (zichligi 1,05 kg/l) va ikkinchisiga 0,4 molyarli kaliy ishqor eritmasi¬dan 3 l miqdorda solingan. Katta idishni germetik holatga keltirilgan va uning ichidagi paketlarni kuchli ishqalanish bilan aralashtirilgan. Bunda paketlar yirtilgan va eritmalari aralashgan. Tajriba oxirida idishdagi bosim qanday o’zgargan? (Reaksiya davomida suv buglarining bosimi, paket¬larning xususiy hajmlarini va suyuqliklarning hajmlari o’zgarishini hisobga olmang.) 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. K2S+KMnO4+H2SO4 MnSO4+S+K2SO4+H2O
1. Ikki komponentli dispers sistemalar.Dispers faza va dispers muhitning holati. 2. O’yuvchi kaliy bilan temir (III) xloridning bir xil og’irlikdagi 20% li eritmalari aralashtirilgan. Hosil bo’lgan cho’kma ajratib olingandan keyin qolgan eritmadagi mod¬dalarning prosent konsentrasiyalarini aniqlang. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + SO2 + H2O
1. Tuzlar gidrolizi. Kation bo’yicha sodir bo’ladigon gidroliz. 2. 6 l 40% li natriy ishqor (zichligi 1,43 kg/l) ishtirokida nordon tuz hosil qilish uchun eritmani 0°C va 911,925 kPa bosim ostida yig’ilgan karbonat angidridning qanday hajmi bilan to’yintirish kerak? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. KNO3 +KI+H2SO4 K2SO4+I2+NO+H2O
1. Tuzlar gidrolizi. Anion bo’yicha sodir bo’ladigon gidroliz. 2. 10% li (zich. 1,047) xlorid kislotaning 5 ml miqdoriga 8% li (zich. 1,109) natriy ishqorning 6 ml miqdori qo’shilgan. Hosil bo’lgan eritma muhiti qanday? Buni qanday isbotlash mumkin? Qaysi modda qanday miqdorda ortib qoladi? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
1. Tuzlar gidrolizi. Ham kation, ham anion bo’yicha sodir bo’ladigon gidroliz. 2. 100 g suvda 20°S da 74,5 g kalsiy xlorid eriydi. Dar bir molekula kalsiy xloridga olti molekula suv tugri keladigan kristallogidratning eruvchanligi 0°S da dar 100 g suvda 37,3 g ni tashkil etadi. 20°S da kalsiy xloridga nis¬batan tuyingan eritmaning 250 g miqdorini 0°S gacha sovutil-ganda ajralib tushadigan kristallogidrat massasini va qolgan eritmadagi kalsiy xloridning massa ulushini (proseit-larda) hisoblang. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. H2S+KMnO4+H2SO4 MnSO4+S+K2SO4+H2O
1. Tuzlar gidroliziga ta’sir etuvchi omillar. Gidroliz darajasi haqida tushuncha. 2. Middori 37,6 g bo’lgan mis nitragni dizdirish na¬tijasida xosil bo’lgan gazlar aralashmasi 28,8 ml suvda eritildi. Natijada hosil bo’lgan eritmaning prosent kon-sentrasiyasini hisoblang. Olingan eritmani neytrallash uchun 2 normalli kaliy ishqordan necha millilitr sarf bo’ladi? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + SO2 + H2O
1. Oksidlanish qaytarilish jarayonlari. Oksidlanish darajasi. Oksidlovchi va qaytaruvchilarga misollar. 2. Ikki valentli metall sulfat eritmasining 200 ml miqdoriga teng hajmdagi natriy karbonatning 4.24% li erit¬masi qo’shildi. Reaksiyaga kirishuvchi moddalar stexiometrii nisbatda olingan. hosil bo’lgan cho’kma filtrlab olingan va duritilgan. Uning massasi 8,88 g bo’lgan. Boshlangich eritmada daysi metall sulfata bo’lgan va uning massa ulushi qanday? Boshlangich eritmalarning solishtirma massasi 1 g/ml bo’lgan deb hisoblang. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. Cu + HNO3 =Cu (NO3)2 + NO + H2O
1. Reaksiya tenglamasi koeffitsientlarini tanlash usullari. Electron balans usuli. 2. Ammiak sintez qilishda ishlatiladigan katalizator ustidan normal sharoitda 8,96 l hajmdagi azot va vodorod aralashmasi o’tkazilgan. Reaksiyadan keyin aralashma 6,72 l bulib qolgan. hosil bo’lgan ammiak shu gazning 12% «li (zich¬ligi 0,95 g/ml) 101 ml eritmasida eritilgan. hosil bo’lgan eritmaning konsentrasiyasini aniqlang. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + H2
1. Reaksiya tenglamasi koeffitsientlarini tanlash usullari. Yarim reaksiyalar usuli. 2. Mis bilan mis (II) oksid aralashmasidan 2,75 g mis-dordagi aralashmasi suyultirilgan nitrat kislotada eritil-ganda suvda erimaydigan 448 ml (n.sh.) gaz ajralib chiqqan. Shunday miqdordagi aralashmani eritish uchun 98% li (zichli¬gi 1,84 g/ml) sulfat kislotadan qanday hajmda kerak bo’ladi? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. HI+H2SO4 I2+H2S+H2O
1. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga eritma muhitining ta’siri. 2. 25 g rux rudasi (ZnS) ni 20% li sulfat kislota (sol. og, 1,14) bilan ishlanganda 1,12 l (n.sh.) gaz ajralib chiqqan bo’lsa, rudadagi ruvding prosent miqdorini anivdang. Reaksiya uchun qanday hajmdagi sulfat kislota sarf bo’lgan? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. K2Cr2O7+H2S+H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
1. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining turlari. 2. Amiakni kattalik oksidlashda NO ning unumi 86%, gazni yuttirish kolonnasida HNO3 kislotaning chiqishi 90% bo’lsa, 10 m3 NH3 dan necha l 52% li (p=1,432 g/ml) nitrat kislota olish mumkin? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. HNO3 + PbS Pb(NO3)2 + NO2 + S + H2O
1. Elektrokimyoviy jarayonlar haqida umumiy tushuncha. Metallning muvozanat elektrod potensiali. 2. K2CO3 ning massa ulishi 15% bo’lgan eritmasini hosil qilishi uchun massasi 500 g bo’lgan suvga massa ulishi 40% bo’lgan kaliy karbonat eritmasidan qanday massada qo’shish kerak? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
1. Metallarning kuchlanish qatori. Standart elektrod potensiali. 2. Massa ulushi 8% bo’lgan 30 g bariy xlorid eritmasiga massa ulushi 10% bo’lgan natriy sulfatning 20 g eritmasi qo’shildi. Unda hosil bo’lgan cho’kma massasini aniqlang? 3. Оksidlаnish - qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. Na2O2 + KJ + H2SO4 Na2SO4 + J2+ K2SO4 + H2O
1. Galvanik elementlar. Elektr yurituvchi kuch (EYUK) ni aniqlash usullari. 2. 30%-li xlorid kislota bilan tegishli miqdordagi soda o’zaro to’la ta’sirlashishi natijasida hosil bo’lgan eritmadagi tuzning konsentratsiyasini (%) hisoblang? 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. H2SO4+H2S+K2Cr2O7 K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
1. Oksidlanish-qaytarilish potensiali. Potensialni aniqlovchi reaksiya tenglamalariga misollar. 2. Ионлар концентрацияси |Сd2+| = 80 моль/л, |Сu2+ | =0,01 моль/л бўлган мис-кадмий гальваник элементнинг схемасини тўзинг, электродлардаги жараёнларнинг электрон тенгламаларни ёзинг ва элекр юритувчи кучни (Е) ҳисобланг. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. HBr+H2SO4 → Br2+SO2+H2O
1. Elektroliz. Katod va anodda boradigon jarayonlar. 2. Руҳ ионлари Zn2+ нинг кандай концентрациясида унинг электрод поенциали стандарт электрод потенциалидан 0,015 В кичик бўлади. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. K2Cr2O7 + H2SO4 CrO3 + K2SO4 + H2O
1. Eritma va suyuqlanma elektrolizi. Rafinatsiya haqida tushuncha. 2. СаС12 ва NiSО4 эритмалар электролиз схемаларини тўзинг (анод графитли). 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаnitеnglаshtiring. HNO3 + CuS CuSO4 + NO2 + H2O
1. Elektroliz qnunlari. Faradeyning birinchi va ikkinchi qonuni. 2. А1С13 эритмаси 5 А ток кучида 0,5 соат давомида электролизланди. Электрод жараёнларнинг электрон тенгламаларини тeзинг. Катод ва анодда ажралиб чиққан газларнинг хажмини ҳисобланг. 3. Оksidlаnish - qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. Na2O2 + KJ + H2SO4 Na2SO4 + J2+ K2SO4 + H2O
1. Elektrolizning amaliy ahamiyati. Galvanoplastika va galvanostegiya. 2. Уч валентли металл 1,8 А ток кучида ва 1,5 соат давомида электролизланганда катодда 1,75 г металл ажралиб чиқди. Металлнинг моляр эквивалент массасини ва атом массасини ҳисобланг. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. HNO3 + P H3PO4 + NO2 + H2O Kafedra mudiri: prof.Ixtiyarova G.A. Toshkent Davlat Texnika Universiteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan 2-oraliq baxolash nazorat savollari. Vаriаnt №29. 1. Real eritmalar. Termodinamik aktivlik. 2. Катодда ажралиб чиққан стронций массасини ҳисобланг. SrС13 эритмаси ток кучи 0,5 А, электролиз вақти 1 соат, ток бўйича чиқиши 90 %. МЭ(SrC1) = 43,8 г/моль. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. Na2SO3 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl + NaCl
1. Eritmalarning muzlash va qaynash temperaturalari. Raul qonuni. 2. Jn(NО3)3 эритмаси 2 А ток кучида ва 40 мин давомида электролизланганда эрувчан индий анод массаси қанчага камаяди? Электродлардаги жараёнларнинг электрон тенгламаларини тузинг. 3. Оksidlаnish-qаytаrilish reaksiyasi tеnglаmаsini tuzing vа tеnglаmаni tеnglаshtiring. HNO3 + PbS Pb(NO3)2 + NO2 + S + H2O Kafedra mudiri: prof.Ixtiyarova G.A. Download 163.5 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|