Toshkent tibbiyot akademiyasi tibbiy biologiya yo'nalishi talabasi jo'raboyev anvarning

Termodinamik jihatdan dissotsialanish konstantasi quyidagicha ifodalaniladi:
Ya’ni konsentratsiyasi o’rniga aktivliklar (a) qo’yiladi. 
Tajribalar absolyut toza suvda dissotsiyalanmagan 555 mln suv molekulasiga H+ va OH- ionlariga dissotsialangan bitta molekula to’g’ri kelishini ko’rsatatdi. 
Absolyut toza suvda disosiyalanmagan molekulalar konsentratsiyasi o’zgarmas miqdor bo’lgani sababli ion ko’paytmasi ham o’zgarmas miqdor bo’ladi. 
Demak, suvning dissotsiyalanish tenglamsini soddalashtirib ion ko’paytmasi ko’rinishida ifodalash ham mumkin.
Suvning dissotsiyalanish konstantasini anilash uchun kimyoviy toza suv olish kerak. 
Odatdagi distillangan suvni absolyut toza deb bo’lmaydi. Chunki uning tarkibida har xil qo’shimachalar va ayniqsa erigan karbonat angidrid ko’p bo’ladi. 
Karbonat angidrid suv bilan reaksiyaga kirishib karbonat kislota hosil qiladi. 
Suvga o’zi bilan shu sababli odatdagi distillangan suv neytral emas, balki kislotali muhitga ega bo’ladi. Absolyut suvning dissotsiyalanish konstantasi dastlab Kolraush va Geldveylar (1849-y) elektr o’tkazuvchanlik metodi bilan aniqlaganlar. 
Ularni suv maxsus asboblarda tozalab bir necha bor haydash yo’li bilan havosiz joyda absolyut toza suv hosil qilganlar va shu joyda elektr o’tkazuvchanlikgi o’lchaganlar. 
C da 10-14 ga teng:Kolrashuv va Geydveylar ma’lumotiga ko’ra suvning ionlar konsentratsiyasi ko’paytmasi (dissotsiyalanish konstantasi) 22
Suvning ionlar ko’paytmasi qiymatini bilgan holda suvdagi vodorod va gidroksil ionlarining konsentratsiyasini oson hisoblab topish mumkin. Absolyut toza suvda H+ va OH- ionlar miqdori o’zaro teng bo’ladi:
Bunda vodorod ionlarining konsentratsiyasi:
Suv molekulalarining ionlarga dissotsiyalanish endotermik jarayondir,
18 g suv ionlarga ajralganda 56,9 kJ issiqlik yutiladi. 
Aksincha 1 g H+ ionlari 17 g OH- ionlari bilan birikkanda 56,9 kJ issiqlik chiqadi.