Требования к написанию и оформлению реферата

Гидриды — это соединения элементов с водородом. В соответствии с характером связи различают ионные, ковалентные и металлические гидриды .
Ионные (или солеобразные) гидриды образованы наиболее электроположительными металлами — щелочными и щелочноземельными, их получают нагреванием металла в атмосфере водорода. Это белые кристаллические вещества, структура которых построена из анионов Н⁻ и катионов металла. Ионные гидриды при растирании на воздухе воспламеняются:
СаН₂ + О ₂ = СаО + Н₂О
Они легко разлагаются водой и могут быть использованы для получения небольших количеств водорода, а также для удаления следов воды:
СаН₂ + 2Н₂О = Са(ОН) ₂ + Н₂↑
Ковалентные гидриды состоят из молекул или имеют полимерное строение.
Молекулярное строение имеют гидриды неметаллов (НСl, H₂S, NH₃, СН₄).
Полимерное строение имеют гидриды бериллия, магния, алюминия, цинка
и некоторых других металлов. Здесь атомы металла объединены в цепочки и
слои мостиковыми гидрид-ионами, образующими с атомами металла трехцентровые двухэлектронные связи, например А1—Н—А1.
Переходные d- и f-элементы образуют металлические гидриды. По некоторым свойствам (электро- и теплопроводности, магнитным и механическим) они напоминают металлы. Химическая связь в них необычайно прочная, что объясняется сильным перекрыванием 1s-орбиталей гидрид-иона (размер последнего существенно превосходит размер нейтрального атома водорода) с s- и d-орбиталями металла.

3. 
   Пероксид водорода
   

Пероксид водорода Н20 2 (/пл = -0,41 °С, /кип = 150,2 °С) — бесцветная вязкая
жидкость (плотность 1,443 г/мл при 25 °С), смешивается с водой. Чистый пероксид водорода крайне неустойчив и способен самопроизвольно разлагаться со взрывом. В продажу он поступает в виде 30—40 %-го раствора под названием «пергидроль».
Молекула пероксида водорода состоит из двух ОН-групп, связанных кислородным (пероксидным) мостиком. Группировка О—О является характерным структурным фрагментом всех пероксидов. Пространственное строение молекулы обусловлено взаимным отталкиванием между неподеленными парами электронов атомов кислорода и электронами связи О—Н. Оба атома кислорода в Н₂О₂ находятся в промежуточной степени окисления - 1 , что и обусловливает способность пероксидов выступать в роли как окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны окислительные свойства:
Na₂SО₃ + Н₂О₂ = Na₂SО₄ + Н₂О
Мn(ОН) ₂ + Н₂О₂= МnО₂ + 2Н₂О
При взаимодействии с сильными окислителями Н₂О₂ выступает в роли восстановителя, восстанавливаясь до кислорода:

Заключение

Роль водорода в жизни планеты и Вселенной трудно переоценить. Он является биогенным элементом и присутствует в составе всех живых организмов, поскольку входит в состав белков, жиров, углеводов, нуклеиновых кислот, ферментов и других соединений.

Кроме того, водород участвует в процессах энергетического обмена, входит в состав воды, представляющей собой среду, в которой возникла и развивалась жизнь, которая является основой среды в клетках живых организмов.
Немалую роль играет водород в промышленности, в энергетике. Космонавтика и военно-промышленный комплекс – это тоже сферы использования водорода.
Но потенциал водорода еще не раскрыт в полной мере, и я считаю, что изучение и применение водорода и его соединений – одно из перспективных направлений химии. Возможно, именно изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина.
Может быть, изучая водород, ученые совершат еще немало открытий во благо человечества.
Список литературы

1. 
   Гринвуд Н., Эрншо А.. Химия элементов. В 2-х т. Т.1. – М.: БИНОМ, 2008. – 601 с.
   
2. 
   Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1989. – 432 с.
   
3. 
   Неорганическая химия: В 3 т. / Под ред. Ю. Д. Третьякова. Т. 2: Химия непереходных элементов: Учебник для студ. высш. учеб. заведений. — М.:Издательский центр «Академия», 2004. — 368 с.
   
4. 
   Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник для вузов: В 2 книгах. Кн. 1. – М.: Химия, 2001. - 472 с.