Turli jarayonlarda

Izobarik, izoxorik va izotermik jarayonlar
Birinchi qonun ideal gazda izotermik jarayon uchun kashf etilgan. Hozir u Boyl-Mariotte qonuni deb ataladi. T o'zgarmaganligi sababli, davlat tenglamasi tenglikni anglatadi:

P * V = const.

Boshqacha qilib aytganda, tizimdagi bosimning har qanday o'zgarishi, agar gaz harorati doimiy ravishda saqlansa, uning hajmining teskari mutanosib o'zgarishiga olib keladi. P (V) funktsiya grafigi giperboladir.

Izobarik jarayon deganda bosim doimiy bo'lib turadigan tizim holatining o'zgarishi tushuniladi. K ning qiymatini Klapeyron tenglamasida o'rnatib, quyidagi qonunni olamiz:
V / T = const.
Ushbu tenglik 18-asrning oxirida uni olgan frantsuz fizigi Jak Sharlning nomini oldi. Izobar (V (T) funktsiyasining grafik tasviri) to'g'ri chiziqqa o'xshaydi. Tizimda bosim qancha ko'p bo'lsa, bu chiziq tezroq o'sib boradi.

Agar gaz piston ostida qizdirilsa, izobarik jarayonni bajarish oson. Ikkinchisining molekulalari tezligini oshiradi (kinetik energiya), pistonga yuqori bosim hosil qiladi, bu gazning kengayishiga va P ning doimiy qiymatini saqlab turishiga olib keladi.
Nihoyat, uchinchi izoprotsess izoxorikdir. U doimiy hajm bilan ishlaydi. Holat tenglamasidan tegishli tenglikni olamiz:
P / T = const.
Bu fiziklar orasida Gay-Lyussak qonuni sifatida tanilgan. Bosim va absolyut harorat o'rtasidagi to'g'ridan-to'g'ri mutanosiblik izobarik jarayonning grafigi, xuddi izobarik jarayonning grafigi singari, ijobiy nishab bilan to'g'ri chiziq ekanligini ko'rsatadi.
Barcha izoprotsesslarning yopiq tizimlarda sodir bo'lishini tushunish muhimdir, ya'ni ularning harakatlanishi davomida n qiymati saqlanib qoladi.
Adiabatik jarayon
Ushbu jarayon "iso" toifasiga kirmaydi, chunki uning o'tishi paytida barcha uchta termodinamik parametrlar o'zgaradi. Tizimning ikki holati orasidagi o'tish adibatik deb ataladi, unda u atrof-muhit bilan issiqlik almashmaydi. Shunday qilib, tizimning kengayishi uning ichki energiya zaxiralari tufayli amalga oshiriladi, bu esa bosimning va uning mutlaq haroratining sezilarli pasayishiga olib keladi.
Ideal gaz uchun adiyabatik jarayon Puasson tenglamalari bilan tavsiflanadi. Ulardan biri quyida keltirilgan:
P * V^γ = const,
bu erda γ - doimiy bosimdagi va doimiy hajmdagi issiqlik quvvatlarining nisbati.
Adiabatik uchastka izoxorik jarayon uchastkasidan va izobarik uchastkadan farq qiladi, ammo u giperbolaga (izotermaga) o'xshaydi. P-V o'qlaridagi adyabat izotermaga qaraganda ancha keskin harakat qiladi.