Turli jarayonlarda

Izobarik va izoxorik jarayonlar
Boyl-Mariotte qonunidan tashqari yana ikkita asosiy gaz qonuni mavjud bo'lib, ular ham eksperimental ravishda topilgan. Ular frantsuz Charlz va Gay-Lyussakning ismlarini olib yurishadi. Matematik jihatdan ular shunday yozilgan:
V / T = const da P = const;
V / const bo'lganida P / T = const.
Charlz qonuni izobarik jarayon davomida (P = const) hajm absolyut haroratga chiziqli bog'liqligini aytadi. Gay-Lyussak qonuni izoxorik o'tish paytida bosim va absolyut harorat o'rtasidagi chiziqli munosabatni ko'rsatadi (V = const).
Yuqoridagi tengliklardan kelib chiqadiki, izobarik va izoxorik o'tish grafikalari izotermik jarayondan sezilarli farq qiladi. Agar izotermiya giperbolik bo'lsa, u holda izobar va izoxora to'g'ri chiziqlardir.
Galereyani ko'rish
Izobarik-izotermik jarayon
Gaz qonunlarini hisobga olsak, ba'zida T, P va V qiymatlaridan tashqari, Klapeyron-Mendeleev qonunidagi n ning qiymati ham o'zgarishi mumkinligi unutiladi. Agar biz bosim va haroratni aniqlasak, biz izobarik-izotermik o'tish tenglamasini olamiz:
n = V = const da T = const, P = const.
Moddaning miqdori bilan hajmi o'rtasidagi chiziqli bog'liqlik shuni ko'rsatadiki, bir xil sharoitda bir xil miqdordagi moddalarni o'z ichiga olgan har xil gazlar teng hajmlarni egallaydi. Masalan, normal sharoitda (0 ^oC, 1 atmosfera), har qanday gazning molyar hajmi 22,4 litrni tashkil qiladi. Ko'rib chiqilgan qonun Avogadro printsipi deb ataladi. Bu Daltonning ideal gaz aralashmalari qonuni asosida yotadi.