Учебное пособие по коллоидной химии Казань 2015 1

Химическая конденсация. Большое значение для технологии получе-
ния дисперсных систем имеют процессы конденсации в жидкой среде, ос-
нованные на образовании дисперсной фазы при химическом взаимодейст-
вии растворимых веществ. В принципе может быть использована любая 
химическая реакция – двойного ионного обмена, гидролиза, окисления-

---

16 
восстановления. Необходимым условием получения лиозолей является ма-
лая растворимость дисперсной фазы. Это приводит к высоким пересыще-
ниям и выделению дисперсной фазы. Во время становления коллоидной 
химии было предложено множество химических реакций, способных при-
вести к образованию коллоидных систем. Большинство из них были обоб-
щены Зигмонди. 
Классическим примером синтеза лиозолей является получение золя 
иодида серебра. Известно, что при взаимодействии стехиометрических ко-
личеств нитрата серебра AgNO
3
и иодида калия KI в виде разбавленных 
водных растворов выпадает осадок AgI. Уравнение этой реакции: 
mAgNO
3
 + mKI = mAgI↓ + mKNO
3
 , 
(14) 
где m – число моль компонентов соответствующее их эквивалентному ко-
личеству (обычно при равенстве стехиометрических коэффициентов типа 
m их взаимно сокращают). 
Если один из реагентов взять в избытке, то осадок не выпадает. При-
чина заключается в том, что в ходе начавшейся реакции один из компонен-
тов, необходимых для построения кристаллической решетки AgI, быстро 
заканчивается и рост кристалликов прекращается. Частицы AgI не успева-
ют достичь размеров, необходимых для осаждения, и удерживаются в рас-
творе во взвешенном состоянии за счет теплового движения. Химическая 
реакция при этом протекает точно также как и при эквивалентном соотно-
шении компонентов, но с учетом избытка одного из реагентов (обозначим 
как m+n, где n – избыток реагента), ее уравнение можно представить сле-
дующим образом: 
при избытке KI: