Урок по химии с применением икт по теме "Алканы"

Структурная изомерия:
Алгоритм.
1. Выбор главной цепи: Слайд № 5
2. Нумерация атомов главной цепи: Слайд № 6
3. Формирование названия: Слайд № 7
2 - метилбутан
Строение алканов.
Атом углерода во всех органических веществах находится в "возбуждённом" состоянии, имеет на внешнем уровне четыре неспаренных электрона.
Каждое электронное облако обладает запасом энергии: s- облако имеет меньший запас энергии, чем р-облако, в атоме углерода они находятся в разных энергетических состояниях. Поэтому при образовании химической связи происходит гибридизация, т. е. выравнивание электронных облаков по запасу энергии. Это отображается на форме и направленности облаков, происходит перестройка (пространственная) электронных облаков.
В результате sp3 - гибридизации все четыре валентных электронных облака гибридизованы: валентный угол между этими осями гибридизованных облаков 109° 28', поэтому молекулы имеют пространственную тетраэдрическую форму, форма углеродных цепей зигзагообразна; атомы углерода не находятся на одной прямой, т. к. при вращении атомов валентные углы остаются прежними.
Все органические вещества построены в основном за счёт ковалентных связей. Углерод - углеродные и углерод - водородные связи относятся к сигма - связям - это связь, образующаяся при перекрывании атомных орбиталей по линии, проходящей через ядра атомов. Возможно вращение вокруг сигма - связей, поскольку эта связь имеет осевую симметрию. Слайд № 13
Физические свойства.
СН₄:C₄Н₁₀ - газы
T кипения: -161,6:-0,5 °C
T плавления: -182,5:-138,3 °C

С₅Н₁₂:C₁₅Н₃₂ - жидкости

T кипения: 36,1:270,5 °C
T плавления: -129,8:10 °C

С₁₆Н₃₄:и далее- твёрдые вещества

T кипения: 287,5 °C
T плавления: 20 °C

С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. Слайд № 14

Получение.

В промышленности

1) крекинг нефтепродуктов:
C₁₆H₃₄ -> C₈H₁₈ + C₈H₁₆
2) В лаборатории:
а) Гидролиз карбидов:
A_l4C₃ +12 H₂O = 3 CH₄ + 4 Al(OH)₃
б) Реакция Вюрца:
C₂H₅Cl + 2Na -> C₄H₁₀ + 2NaCl
в) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых солей:
СН₃СООNa + 2NaОН -> СН₄ + Nа₂СО₃ Слайд № 15