Viiа группа элементов

8.7.2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействуют со многими реагентами, проявляя степени окисления от +2 до +7. Химическая активность понижается от марганца к рению (Mn расположен до водорода в ряду напряжений, а Tc и Re после него). При комнатной температуре в порошкообразном состоянии – окисляются во влажном воздухе. С водородом не реагируют, с азотом только марганец: Mn+N₂ Mn_xN_y; Mn+S MnS, MnS₂(TcS₂, ReS₂); Mn+ Г₂ MnГ₂ (TcГ₆ ReГ₅ ReГ₆)
Mn+O₂ MnO, Mn₂O₃, MnO₂ (Tc, Re =Э₂О₇)
С H₂SO₄(разб.), Н₂О, HCI, HNO₃(конц.), HF реагирует только марганец: Mn+2H₂O=Mn(OH)₂+H₂;
Mn+ H₂SO₄(разб.)=MnSO₄+H₂; Mn+2HF=MnF₂+H₂
Mn+2HCI=MnCI₂+H₂
Mn+4HNO_3(конц.) Mn(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
2Re (Tc)+ 7H₂SO₄(конц.)=2HReO₄ +7SO₂+6H₂O
3Re (Tc)+7HNO₃(разб.)=3HReO₄ +7NO+2H₂O
Mn+4HNO_3(разб.)=Mn(NO₃)₂+2NO+2H₂O
8.7.3. СОЕДИНЕНИЯ элементов
В бинарных соединениях проявляют степени окисления от +2 до +7. Устойчивость соединений с низшими степенями окисления (+2, +3, +4) от марганца к рению снижается, а с высшими (+6, +7) растет. Поэтому соединения марганца (+6 и +?) – сильные окислители, а соединения рения и технеция в низших степенях окисления – хорошие восстановители.
Галогениды марганца известны только для низших степеней окисления (+2, +3, +4), они хорошо растворимы в воде, а некоторые из них существуют только в водном растворе.
У технеция и рения более устойчивы соединения высших степеней окисления.
Все оксиды (кроме жидкого Mn₂O₇) при обычных условиях – твердые вещества. Устойчивость оксидов ЭО, Э₂О₃, ЭО₂ в ряду Mn-Re уменьшается, а Э₂О₅, ЭО₃, Э₂О₇ - увеличивается. Оксиды марганца в степенях окисления +2, +3, +4 получают при окислении марганца: 6Mn+3O₂ 6MnO+3O₂ 6MnO₂ 3Mn₂O₃ 2Mn₃O₄
При взаимодействии технеция и рения с кислородом образуются оксиды Э₂О₇.
Способы получения оксидов: 1) термическое разложение солей и гидроксидов: Mn(OH)₂=MnO+H₂O; Mn(NO₃)₂=MnO₂+2NO₂ восстановление или окисление соединений: 3Mn₂O₃+KCIO₃=6MnO₂+KCI; ReO₂+Re₂O₇=3ReO₃
Оксиды в воде практически нерастворимы, со щелочами и кислотами образуют гидроксиды и соли, в степенях окисления +3, +4 и выше – сильные окислители: MnO₂+4HCI=MnCI₂+CI₂+2H₂O; Re₂O₇+SO₂=2ReO₃+SO₃
Гидроксиды в степенях окисления +2, +3, +4 - малорастворимые в воде осадки, с проявлением основных свойств, в +6, +7 = типичные кислоты. Н₂ЭО₄ – неустойчивы даже в водных растворах и диспропорционируют: 3Н₂ЭО₄=ЭО₂+2НЭО₄+2Н₂О. Большинство солей марганца, технеция и рения хорошо растворимы в воде. KMnO₄ - сильнейший окислитель.
Применение. Из всех элементов наибольшее применение находит марганец – в металлургии. Это один из важнейших компонентов при производстве сталей, а также при производстве высокопрочных сплавов, в качестве катализаторов. Соединения технеция – в качестве ингибиторов коррозии в ядерных реакторах. Рений – в радиоэлектронике, при производстве специальных сплавов.


8.8. Химия металлов VIII B группы
К этой группе относятся: железо, кобальт, никель. Электронное строение: Fe: ..3d⁶, 4s²; Co: ..3d⁷, 4s²; Ni ..3d⁸, 4s². Возможные степени окисления: для Fe: +2, +3, +6; Co: +2, +3; Ni: +2, +3, +4.