Воздух. Кислород. Воздух
Важнейшие способы получения солей
Download 375.48 Kb.
|
Воздух
|
Важнейшие способы получения солей.
1. Взаимодействие металла с кислотой. Образование солей при взаимодействии металла с кислотами может сопровождаться или не сопровождаться выделением водорода. Это зависит от активности металла, химических свойств кислоты и её концентрации. Кислоты, не являющиеся окислителями, взаимодействуют лишь с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода. В этих случаях образование солей сопровождается выделением водорода: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2 CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2. Металлы, находящиеся в ряду напряжений правее водорода, с такими кислотами не взаимодействуют. Кислоты, обладающие окислительными свойствами, вступают в реакцию как с активными, так и с малоактивными металлами без выделения водорода: 3 Mg + 8 HNO3 = 3 Mg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O. Характер взаимодействия с металлами серной кислоты существенно зависит от её концентрации. Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств и взаимодействует с активными металлами с выделением водорода: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Концентрированная серная кислота является окислителем и взаимодействует с металлами с образованием солей без выделения водорода: Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 2. Взаимодействие основного оксида с кислотой: СаО + 2 НCl = CaCI2 + H2O FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O. 3. Взаимодействие основания с кислотой. Реакции этого типа имеют большое практическое значение и получили название реакции нейтрализации. Они всегда сопровождаются образованием воды. Ва(ОН)2 + 2 НCl = BaCl2 + 2 H2O 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O. 4. Взаимодействие соли с кислотой. При реакциях этого типа образуется новая соль и новая кислота. Для осуществления этой реакции необходимо, чтобы взятая кислота была сильнее образующейся или менее летучей. Например: СаСO3 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl. Действием избытка кислоты на средние соли многоосновных кислот получают кислые соли: Na2SO4 + H2SO4 = 2 NaHSO4 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. 5. Взаимодействие основного оксида с кислотным: СаО + SiO2 = CaSiO3 Ag2O + SO3 = Ag2SO4. 6. Взаимодействие основания с кислотным оксидом: 6 NaOH + P2O5 = 2 Na3PO4 + 3 H2O 2 KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O. 7. Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Реакции этого типа происходят преимущественно при нагревании, поэтому вступающий в реакцию кислотный оксид должен быть менее летуч, чем образующийся после реакции: СаСО3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 Cr2(SO4)3 + 3 B2O3 = 2 Cr(BO2)3 + 3 SO3. 8. Взаимодействие основания с солью. Этой реакцией часто пользуются в практике как для получения солей, так и для получения оснований, основных солей, для перевода кислых солей в средние: Fe(NO3)3 + 3 NaOH = 3 NaNO3 + Fe(OH)3 ZnCl2 + KOH = KCl + Zn(OH)Cl Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3 + 2 H2O. 9. Взаимодействие между двумя солями. Это один из самых распространённых методов получения солей. Из двух участвующих в реакции солей в результате двойного обмена образуются две новые соли. Реакции этого типа протекают до конца лишь в том случае, если один из продуктов удаляется из сферы реакции (выпадает в осадок): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl Ag2SO4 + 2 KI = 2 AgI + K2SO4. 10. Взаимодействие между металлом и солью. Реакции протекают при условии, что металл находится в ряду напряжений левее металла, входящего в состав исходной соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 11. Взаимодействие металла с неметаллом. Этим методом получают соли бескислородных кислот: 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 Zn + S = ZnS. 12. Взаимодействие металла со щёлочью. Металлы, оксиды которых амфотерны, реагируют с водными растворами щелочей, выделяя водород и образуя соли: Zn + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2 2 Al + 6 KOH = 2 K3AlO3 + 3 H2. 13. Взаимодействие неметалла со щёлочью. Галогены, сера и некоторые другие элементы взаимодействуют со щелочами, образуя две соли одновременно — бескислородную и кислородсодержащую: Сl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O 3 S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O. 14. Взаимодействие неметалла с солью. Некоторые неметаллы способны соединяться с солями с образованием новых солей: Сl2 + 2 KI = 2 KCl + I2 S + Na2SO3 = Na2S2O3. 15. Термическое разложение солей. При нагревании некоторых кислородсодержащих солей образуются новые соли, с меньшим содержанием кислорода или вообще его не содержащие: 2 KNO3 = 2 KNO2 + O2 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2 4 Na2SO3 = Na2S + 3 Na2SO4. Download 375.48 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|