Воздух. Кислород. Воздух

Пероксиды. Некоторые соединения металлов с кислородом по химическим свойствам существенно отличаются от обычных оксидов. Так, соединения Na₂O₂, BaO₂, ZnO₂ состоят из металла и кислорода, но являются не оксидами, а солями пероксида водорода и поэтому называются пероксидами. У пероксидов связанные друг с другом атомы кислорода образуют не очень прочную пероксидную группу ОО. Поэтому при действии кислот на пероксиды металлов наряду с солями образуется кислород:
О—Na
2  + 2 H₂SO₄ = 2 Na₂SO₄ + 2 H₂O + O_2
О—Na

2 BaO₂ + 4 HNO₃ = 2 Ba(NO₃)₂ + 2 H₂O + O_2.

Смешанные оксиды. Соединения Pb₂O₃, Mn₃O₄, Fe₃O₄ иногда называют двойными или смешанными оксидами. Их можно также рассматривать как соли: Pb₂O₃  PbPbO₃ — плюмбат свинца (соль свинцовой кислоты H₂PbO₃); Mn₃O₄  Mn₂MnO₄ — манганит марганца (соль H₄MnO₄); Fe₃O₄  Fe(FeO₂)₂ — феррит железа (II) (соль НFeO₂). Следовательно, в состав молекулы смешанного оксида входят атомы одного элемента в различных степенях окисления.
Соединения оксидов с водой называют гидратами оксидов. Присоединение оксидом воды не приводит к коренному изменению его химического характера, поэтому гидраты основных оксидов проявляют основные свойства, гидраты амфотерных оксидов — амфотерные, а гидраты кислотных оксидов имеют кислотные свойства.


Основания (гидроксиды).

Основаниями называют гидраты основных оксидов. Общая формула оснований — М(ОН)_n. Количество гидроксильных групп в молекуле основания определяет его кислотность. Например, NaОН — однокислотное основание, AI(OH)₃ — трёхкислотное основание.

Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и гидроксид аммония. В водных растворах такие основания диссоциируют на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные ионы гидроксила. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Са(ОН)₂  СаОН + ОН

СаОН  Са^2 + ОН.

Основания растворимые в воде и хорошо диссоциированные, называются щелочами. Примеры щелочей: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂.

Раствор аммиака в воде проявляет свойства слабого основания, так как на ионы распадается незначительное количество молекул гидроксида аммония NH₄OH.
Основания, как и основные оксиды, взаимодействуют с кислотами или кислотными оксидами, образуя соли:
Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2 H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO_3 + H₂O.