Задания по теме «Химическая связь»


Download 52 Kb.
Sana21.02.2023
Hajmi52 Kb.
#1217277
Bog'liq
Кислоты




Кислоты.
I Определение.
а) кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.
II Классификация
а) по наличию или отсутствию атомов кислорода кислоты делят на бескислородные (H2S, HCl и др.) и кислородосодержащие (H2SO4, HNO3 и др.)
б) по числу атомов водорода, способных замещаться на металлы или по числу ионов H+, образующихся при диссоциации кислоты выделяют кислоты одноосновные (HNO3, HCl), двухосновные (H2S, H2SO4,), трехосновные (H3PO4), четырехосновные (H4P2O7)
в) по способности к диссоциации кислоты разделяют на сильные электролиты (HCl, HNO3, H2SO4 и др.), слабые электролиты (H2S, H2CO3, HF), электролиты средней силы (H3PO4, H2SO3 ).
г) по летучести выделяют нелетучие кислоты (H3PO4, H2SiO3, H2SO4) и летучие (HNO3, HCl, HF, H2S H2CO3, H2SO3)
д) стабильные (H3PO4, H2SO4) и нестабильные (H2SO3, H2CO3) кислоты
е) по растворимости в воде: растворимые H2S, H2CO3, нерастворимая H2SiO3.

Признак классификации

Группы кислот

Примеры веществ

Наличие кислорода в кислотном остатке.

а) кислородосодержащие
б) бескислородные

H2SO4, HNO3 и др.
H2S, HCl и др.

Основность: по числу атомов водорода, способных замещаться на металлы или по числу ионов H+, образующихся при диссоциации

а) одноосновные
б) двухосновные
в) трехосновные
г) четырехосновные



HNO3, HCl
H2S, H2SO4
H3PO4
H4P2O7



Растворимость в воде

а) растворимые
б) нерастворимые

H2S, H2CO3
H2SiO3.

Летучесть

а) летучие
б) нелетучие

HNO3, HCl, HF, H2S H2CO3, H2SO3
H3PO4, H2SiO3, H2SO4

Степень электролитической диссоциации.

а) сильные
б) слабые

HCl, HNO3, H2SO4
H2S, H2CO3, HF

Стабильность.

а) стабильные
б) нестабильные

H3PO4, H2SO4
H2SO3 = SO2 + H2O
H2CO3 = CO2+ H2O

III Химические свойства кислот.


1). Кислота + металл = соль + водород – реакция замещения.
Примечания:
А). Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода.
H2SO4 + Mg  MgSO4 + H2 H2SO4 + Cu  нет реакции
Mg0 + 2H+ Mg2+ + H2
Б). При протекании таких процессов металл растворяется в кислоте (в ходе реакции не должна образовываться нерастворимая соль: Pb + H2SO4  PbSO4↓+ H2 Нерастворимый сульфат свинца (II) прекращает доступ кислоты к металлу, и реакция прекращается, едва успев начаться.
В). Реакция не характерна для нерастворимых кислот: кремниевая кислота не реагирует с металлами.
Г). Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации по-другому взаимодействуют с металлами. В ходе этих реакций не образуется водород, образуются другие газы.
2). Кислота + основной оксид = соль + вода (реакция обмена)
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

3). Кислота + основание = соль + вода (реакция обмена, нейтрализации)


Эта реакция является универсальной реакцией, так как она протекает между любыми кислотами и основаниями (как с растворимыми, так и нерастворимыми).
(Однако в 11 классе выяснится, что все не так просто: далеко не каждая пара «кислота + основание» может вступить в химическую реакцию).
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H++OH- = H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + 6H+  Al3+ + 3H2O

4). Кислота + соль = новая кислота + новая соль. Это типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если:


а) в ходе реакции выпадает осадок
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Ba2++ 2Cl- + 2H+ + SO42- BaSO4 + 2H++Cl-
Ba2++ SO42- BaSO4

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3


Na++Cl- + Ag+NO3- = AgCl↓ + Na++NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl↓

б) в ходе реакции выделяется газ


K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2K+ + Cl- + H2O + CO2
CO32- + 2H+  H2O + CO2

5). Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:


лакмус и метилоранж – в красный.
Download 52 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling