Законы внешнего и внутреннего фотоэффекта

31. Модель атомов водорода по Бору.
Постулаты БОРА.Атом может находитьсятолько в особенных стационарных, или квантовых состояниях, каждому из которых отвечает определенная энергия. В стационарном состоянии атом не излучает электромагнитных волн. 1) атому свойственны устойчивые состояния с соответствующими значениями энергии E₁, E₂,…,E_nв которой он не излучает и не поглощает электромагнитных волн. При этом движется вокруг ядра по определенным стационарным орбитам, момент импульса который равен величине . - условие квантования орбит, где n – главное квантовое число определяющее номер стационарных орбит. 2) при переходе из одного стационарного состояния в другое состояние (при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую) атом излучает или поглощает квант энергии , величина которой определяется разностью энергетического стационарного состояния атома . Строение атома водорода. Имеем положительно заряженное ядро. По 2 закону Ньютона: , где m – масса электрона, - центростремительное ускорение электрона, движущегося со скоростью по орбите радиусом , - кулоновская сила. Условие квантования орбит: . - радиус n-ой орбиты электрона, . . Полная энергия (n=1,2,3…).Если E>0 – электрон, пролетает вблизи ядра и удаляется снова на бесконечность, E<0 – электрон связан с ядром.

32. Строение и основные характеристики атомных ядер.
А́томное ядро́ — центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относят атом. Размеры ядер различных атомов составляют несколько фемтометров, что в более чем в 10 тысяч раз меньше размеров самого атома.
Атомное ядро состоит из нуклонов — положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов, которые связаны между собой при помощисильного взаимодействия. Протон и нейтрон обладают собственным моментом количества движения (спином), равным  ^{[сн 1]} и связанным с ним магнитным моментом.
Атомное ядро, рассматриваемое как класс частиц с определённым числом протонов и нейтронов, принято называть нуклидом.
Количество протонов в ядре называется его зарядовым числом   — это число равно порядковому номеру элемента, к которому относится атом в натуральном ряду элементов в таблице Менделеева. Количество протонов в ядре определяет структуру электронной оболочки нейтрального атома и, таким образом, химические свойства соответствующего элемента. Количество нейтронов в ядре называется его изотопическим числом  . Ядра с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов называются изотопами. Ядра с одинаковым числом нейтронов, но разным числом протонов — называются изотонами. Термины изотоп и изотон используются также применительно к атомам, содержащим указанные ядра, а также для характеристики нехимических разновидностей одного химического элемента. Полное количество нуклонов в ядре называется его массовым числом  ( ) и приблизительно равно средней массе атома, указанной в таблице Менделеева. Нуклиды с одинаковым массовым числом, но разным протон-нейтронным составом принято называть изобарами.
основные характеристики ядер, которые будут обсуждаться далее:

1. 
   Размеры ядер.
   
2. 
   Энергия связи нуклонов в ядре и энергии отделения нуклонов и кластеров от ядра.
   
3. 
   Спин, четность и изоспин ядер в основных и возбужденных состояниях.
   
4. 
   Спектры ядер.
   
5. 
   Электромагнитные моменты ядра и нуклонов