Збекистон республикаси олий ва

Содержание

№	Наименование раздела	Стр
1	Введение
2	Основные физико-химические свойство исходного сырья и производимый продукции
3	Теоретические основы производства
4	Описание выбранной технологической схемы
5	Расчет материального баланса
6	Расчет теплового баланса
7	Заключение
8	Список литературы

Введение
Аммиак NH₃ при обычных условиях представляет собой газ с резким удушливым запахом и едким вкусом. Температура кипения аммиака под атмосферным давлением составляет –33,35°С, темпера- тура плавления –77,2°С. Аммиак является весьма реакционноспособ- ным веществом. Он хорошо растворяется в воде. При температуре 25°С и атмосферном давлении в 1 л воды растворяется 750 л газооб- разного аммиака, который легко вступает во взаимодействие с мине- ральными кислотами с образованием аммонийных солей, используе- мых в качестве минеральных удобрений. В присутствие катализато- ров аммиак окисляется кислородом с образованием оксидов азота, которые применяются для производства азотной кислоты. Таким об- разом, аммиак является исходным веществом для производства всех соединений азота. С учетом огромной потребности народного хозяй- ства в соединениях азота мировые масштабы производства аммиака измеряются сотнями миллионов тонн в год и непрерывно растут, по- этому совершенствование технологии синтеза аммиака является важ- нейшей народнохозяйственной проблемой. Со времени строительства первой промышленной установки синтеза аммиака прошло менее ста лет. За этот период в развитии технологии синтеза аммиака достигнут огромный прогресс. Первые промышленные установки имели еди- ничную мощность 10–20 т/сут. Мощность современных агрегатов синтеза аммиака составляет 1500–2000 т/сут. Давление синтеза в со- временных агрегатах снижено с 25–35 МПа до 8–10 МПа. Все это стало возможным благодаря глубокому изучению теоретических ос- нов процесса синтеза, созданию новых катализаторов, разработке но- вых конструкций аппаратов. Без глубокого понимания физико- химических основ процесса синтеза решить эти проблемы было бы невозможно. Поэтому для определения оптимальных технологиче- ских параметров синтеза аммиака необходимо знать равновесие реак- ции синтеза, виды катализаторов и кинетику процесса.


ВОДОРОД Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Впервые водород получил Парацельс, погружая железные опилки в серную кислоту в XVI веке. В 1671 году Роберт Бойль подробно описал реакцию между железными опилками и разбавленными кислотами, при которой выделяется газообразный водород. В 1766 году Генри Кавендиш был первым, кто признал газообразный водород индивидуальным элементом, назвав газ, выделяющийся при реакции металла с кислотой, «горючим воздухом». Он предположил, что «горючий воздух» идентичен гипотетическому веществу, называемому «флогистон», и в 1781 году обнаружил, что при его сгорании образуется вода. Прямо указывал на выделение водорода и Михаил Ломоносов, но он уже понимал, что это не флогистон. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Жаном Мёнье, используя специальные газометры, в 1783 году осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Так он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен. В настоящее время водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 88,6 % всех атомов (около 11,3 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — порядка 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. Повсеместное возникновение атомарного водорода впервые произошло в эпоху рекомбинации. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре. На 2019 год в мире потребляется 75 млн тонн водорода, в основном в нефтепереработке и производстве аммиака. Из них более 3/4 производится из природного газа, для чего расходуется более 205 млрд м³ газа. Почти все остальное получают из угля. Около 0,1 % (~100 тыс. тонн) вырабатывается электролизом. При производстве водорода в атмосферу поступает ~830 млн тонн CO₂. Себестоимость водорода, полученного из природного газа, оценивается в 1,5-3 доллара за 1 кг.
В промышленности реализованы несколько способов очистки водорода из водородосодержащего сырья (т. н. водородсодержащий газ — ВСГ).

•