Знаниями о свойствах и возможных областях использования вод­ных ресурсов

151




которого эквивалентно содержанию растворенного кислорода и учи­тывается титрованием раствора тиосульфата:
Мп²₊ 4- 2ОН- — Мп (ОН)₂;
2Мп (ОН)₂ -J- О₂ -*■ 2МпО (ОН)₂ (коричневый);
МпО (ОН)₂ + 4Н⁺ + ЗГ — Мп²⁺ + 1Ғ + ЗН₂О;
1з‘+ 2S₂oI"—зг + s.or.
Определение бихроматной окисляемости основано на окисле­нии органических веществ бихроматом калия в кислой среде (в присутствии катализатора)
Сг₂оГ + 14Н⁺ + бё— 2Сг³⁺ + 7Н₂О.
Избыток бихромата калия титруют раствором железоаммонийных квасцов.

3. 
   Методы объемного анализа, основанные на реакциях осаждения, используются при определении сульфатов и хлоридов.
   

Метод определения сульфатов, основан на их взаимодействии с солями свинца с образованием слаборастворимого осадка PbSO₄ в присутствии индикатора дитизона. В эквивалентной точке ок­раска индикатора изменяется из сине-зеленой в красно-фиоле­товую.
Аналогично производится определение сульфатов с индикато­ром ортаниловым К. Метод основан на взаиводействии сульфатов с солями бария с образованием слаборастворимого осадка BaSO₄. Избыток ионов бария определяется по изменению окраски (из фиолетовой в ярко-голубую) индикатора ортанилового Қ, который в эквивалентной точке титрования образует комплекс с ионами бария.
Хлориды в зависимости от их содержания определяют арген­тометрически или меркуриметрически.
Аргентометрический метод основан на малой растворимости хлорида серебра AgCl, который количественно выпадает из рас­твора при добавлении нитрата серебра AgNO₃ к воде, содержащей хлоридные ионы.
Ag⁺~г С1~ = AgCl| белый осадок.
После полного осаждения хлоридов избыток ионов серебра вступает в реакцию с ионами хромовой кислоты, которую добав­ляют как индикатор. При этом образуется осадок хромата се­ребра, окрашенный в красный цвет.
При меркуриметрическом определении хлоридов хлориды тит­руются раствором окисной азотнокислой ртути Hg(N0.3)2 со сме­шанными индикатором дифеиилкарбазон-бромфеполовый синий. При этом образуется малодиссоциированное соединение HgCk, а избыток ионов ртути в эквивалентной точке образует с индика­тором соединение фиолетового цвета.