1. Предмет коллоидной химии. Основные свойства коллоидных растворов. Мера дисперсности. Гетерогенность коллоидных систем

---

1. Предмет коллоидной химии. Основные свойства коллоидных растворов. 
Мера дисперсности. Гетерогенность коллоидных систем. 
Предмет КХ. Коллоидная химия занимается изучением дисперсных систем. Дисперсная 
система (ДС) – это система, в которой хотя бы одно вещество находится в 
раздробленном состоянии.
ДС имеет два характерных признака: гетерогенность и дисперсность. Гетерогенность 
означает, что система состоит как минимум из двух фаз.
Особенность ДС состоит в том, что одна из фаз обязательно должна быть 
раздробленной, ее называют дисперсной фазой. Сплошная среда, в которой раздроблена 
дисперсная фаза, называется дисперсионной средой. 
Характерным свойством ДС является наличие большой межфазной поверхности. В 
связи с этим определяющими являются свойства поверхности, а не частиц в целом. 
Характерными являются процессы, протекающие на поверхности, а не внутри фазы. 
Коллоидная химия – это наука о поверхностных явлениях и физико-химических 
свойствах дисперсных систем. 
Мера дисперсности. Количественно дисперсность характеризуется тремя величинами: 
1. Поперечный размер частиц – d. [d] = см; м. Для сферических частиц это диаметр 
сферы, для кубических частиц – ребро куба. 
2. Дисперсность (раздробленность), D – величина, обратная поперечному размеру 
частиц: 
d
Д
1
=
;
1
1
,
]
[
−
−
=
м
см
Д
.
3. Удельная поверхность [S
уд
] – м
2
/кг; см
2
/г – это межфазная поверхность (S
1,2), 
приходящаяся на единицу объема дисперсной фазы (V) или ее массы (m). 
S
уд
= S
1,2
/V S
уд
= S
1,2
/m 
Основные свойства КР: 
1. Способность рассеивать свет, или опалесценция. Это заметно особенно при 
пропускании через коллоидный раствор пучка света, который образует светящийся 
конус или конус Тиндаля.
2. Диффузия частиц в КР протекает очень медленно. 
3. Коллоидные растворы имеют очень малое осмотическое давление. Два последних 
свойства указывают на то, что коллоидные растворы содержат крупные частицы 
растворенного вещества. 
4. Диализ, или способность коллоидных растворов через полупроницаемую 
перегородку отделяться от растворенных в них примесей низкомолекулярных веществ. 
5. КР агрегативно неустойчивы в отличие от истинных растворов, то есть коллоидно 
растворенное вещество способно сравнительно легко выделяться из раствора 
(коагулировать) под влиянием незначительных внешних воздействий. В результате в 
коллоидном растворе образуется осадок (коагулят), п/с агрегаты из слипшихся 
первичных частиц. 
6. КР характерно такое явление, как электрофорез, заключающийся в переносе 
коллоидных частиц в электрическом поле к тому или иному электроду.

---