Закон Фарадея. Гальванический элемент Даниэля Якоби. Аноды Катоды

План:

1. 
   Введение. Электрохимические процессы.
   
2. 
   Закон Фарадея.
   
3. 
   Гальванический элемент Даниэля – Якоби.
   
4. 
   Аноды Катоды
   
5. 
   Электродвижущая сила (ЭДС) элемента
   
6. 
   Измерение ЭДС гальванических элементов.
   
7. 
   Введение. Ароматические соединения -Арены.
   
8. 
   Критерии Ароматности.
   
9. 
   Получение Ароматических соединений.
   
10. 
    Бензол, Толуол, Ксилолы, Изопробензол, Винилбензол. 11.Производство и применение ароматических углеводородов. 12.Заключение
    

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы. Основные понятия, определения

Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии.

К электрохимическим процессам относятся:

1. 
   Возникновение разности потенциалов и, следовательно, постоянного электрического тока в результате протекания химической
   

реакции. Устройства, в которых реализуется это явление, называют химическими источниками тока (например, гальванические элементы, аккумуляторы).

2. 
   Химические процессы, протекающие при пропускании постоянного электрического тока через электролит. Это явление
   

называют электролизом, а устройства, в которых оно реализуется – электролизерами.
Электрохимический процесс может быть обратимым, т.е. протекать в одном или другом направлении в зависимости от условий (примером такой обратимости являются заряжение и разряд аккумулятора).

Простейшая электрохимическая система состоит из двух электродов и ионного проводника между ними. Для обеспечения работы системы электроды соединяют друг с другом металлическим проводником, называемым внешней цепью электрохимической системы. Ионным проводником служат растворы или расплавы электролитов, а также твердые электролиты. Электродами называют проводники, имеющие электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником.

Электрохимические реакции являются гетерогенными процессами, так как протекают на границе раздела фаз (например, металл – вода или металл – раствор соли). При этом происходит перенос заряда и вещества через границу раздела фаз твердое вещество – жидкость. В основе электрохимических процессов лежат окислительно-восстановительные реакции (ОВР), которые в отличие от обычных ОВР характеризуются пространственным разделением участников реакции (окислителя и восстановителя) и направленным движением электронов и ионов.

Электрохимические процессы можно охарактеризовать количественно, используя законы Фарадея и понятие электродного потенциала.