50. a + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol a moddaning 20%i sarflangan, b ning 25% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, X ni toping
Download 16.51 Kb.
|
@kimyo masala . tezlik muvozanat DTM testlari(2)
|
Telegram kanalimiz @kimyo_masala admin @Doctor_98 50. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 20%i sarflangan, B ning 25% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, x ni toping? (Km=1) J:3 51. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 20%i sarflangan, B ning 25% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning necha moli sarflangan? (Km=1) J:3 52. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 20%i sarflangan, B ning 25% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning necha moli ortib qolgan? (Km=1) J:1 53. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 20%i sarflangan, B ning 25% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning boshlang’ich konsentratsiyasini toping? (Km=1) J:4 54. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 50%i sarflangan, B ning 50% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, x ni toping? (Km=1) J:1 55. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 50%i sarflangan, B ning 50% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning necha moli sarflangan? (Km=1) J: 1 56. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 50%i sarflangan, B ning 50% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning necha moli ortib qolgan? (Km=1) J: 1 57 . A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 50%i sarflangan, B ning 50% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning boshlang’ich konsentratsiyasini toping? J: 2 60C dagi tezligi 27 mol/l*min ga teng bo’lgan reaksiya 400C da 60 sek dan keyin 18 mol modda miqdori 2 marta kamaysa, reaksiyaning tempera-tura koeffisentini aniqlang. Idish hajmi 4 ga teng. A) 1 B) 4 C) 2 D) 3 A(g) ↔ B(g)+C(g) reaksiya tenglamasi bo’yicha muvozanat holatidagi A moddaning konsentratsiyasi 2 mol/litr bo’lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasini(mol/l) aniqlang.KM=8 A) 6 B) 4 C) 3 D) 5 1. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim ikki marta oshirildi sistema harorati 10°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 2 marta tezlashadi.(γ=2) #:-20 2. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim uch marta oshirildi sistema harorati 20°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 9 marta tezlashadi. (γ =3) #:0 3. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2 marta oshirildi sistema harorati 30°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 4 marta tezlashadi. (γ =2) #:10 4. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3 marta oshirildi sistema harorati 20°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 3 marta tezlashadi. (γ =3) #:-10 5. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2 marta oshirildi sistema harorati 40°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 2 marta tezlashadi. (γ =2) #:10 6. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3 marta oshirildi sistema harorati 40°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 9 marta tezlashadi. (γ =3) #:20 7. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2 marta oshirildi. Sistema harorati 10°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 2 marta tezlashadi. (γ =2) #:-20 8. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3 marta oshirildi. Sistema harorati 20°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 9 marta tezlashadi. (γ =3) #:0 9. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2 marta oshirildi. Sistema harorati 30°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 4 marta tezlashadi. (γ =2) #:10 10. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3 marta oshirildi. Sistema harorati 20°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 3 marta tezlashadi. (γ =3) #:-10 11. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2 marta oshirildi. Sistema harorati 40°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 2 marta tezlashadi. (γ =2) #:10 12. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3marta oshirildi. Sistema harorati 40°C dan necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 9 marta tezlashadi. (γ =3) #:20 13. CO + O2 ↔ CO2 30°C turgan sistemaga bosim ikki marta oshirildi, sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya tezligi 2 marta ortadi . (γ=2) #:10 14. CO + O2 ↔ CO2 30°C turgan sistemaga bosim uch marta oshirildi, sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya tezligi 3 marta ortadi (γ=3) #:10 15. CO + O2 ↔ CO2 40°C turgan sistemaga bosim to’rt marta oshirildi, sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya tezligi 4 marta ortadi .(γ=2) #:0 16. CO + O2 ↔ CO2 10°C turgan sistemaga bosim uch marta oshirildi, sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya tezligi 3 marta ortadi .(γ=3) #:-10 17. CO + O2 ↔ CO2 20°C turgan sistemaga bosim to’rt marta oshirildi, sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya tezligi 8 marta ortadi .(γ=2) #:-10 18. CO + O2 ↔ CO2 30°C da turgan sistemada bosim 2 marta oshirildi. Sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 2 marta ortadi. (γ=2) #:10 19. CO + O2 ↔ CO2 30°C da turgan sistemada bosim 3 marta oshirildi. Sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 3 marta ortadi. (γ=3) #:10 20. CO + O2 ↔ CO2 40°C da turgan sistemada bosim 4 marta oshirildi. Sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 4 marta ortadi. (γ=2) #:0 21. CO + O2 ↔ CO2 10°C da turgan sistemada bosim 3 marta oshirildi. Sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 3 marta ortadi. (γ=3) #:-10 22. CO + O2 ↔ CO2 20°C da turgan sistemada bosim 4 marta oshirildi. Sistema harorati necha gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 8 marta ortadi. (γ=2) #:-10 23. Harorat 20°C ga oshganda reaksiya tezligi 4 marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 10°C dan 100°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha marta ortadi. #:1024 24. Harorat 10°C ga oshganda reaksiya tezligi 2 marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 40°C dan 100°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha marta ortadi. #:64 25. Harorat 30°C ga oshganda reaksiya tezligi 8 marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 60°C dan 120°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha marta ortadi. #:64 26. Harorat 30°C ga oshganda reaksiya tezligi 12 marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 60°C dan 120°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha marta ortadi. #:144 27. Harorat har 20°C ga oshganda reaksiya tezligi 4 marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 50°C dan 150°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha marta ortadi. #:1024 28. Harorat har 30°C ga oshganda reaksiya tezligi 9 marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 90°C dan 180°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha marta ortadi. #:729 29. Harorat 30°C dan 110°C gacha kotarilganda reaksiya tezligi 256 marta oshgan bo’lsa, ushbu reaksiya harorati 20°C gacha oshganda reaksiya tezligi necha marta ortadi. #:4 30. Harorat 40°C dan 120°C gacha kotarilganda reaksiya tezligi 256 marta oshgan bo’lsa, ushbu reaksiya harorati 20°C gacha oshganda reaksiya tezligi necha marta ortadi. #:4 31. Reaksiyaning tezlik koeffitsienti 2 ga teng bo’lganda harorat 45°C dan 75°C ga ko’tarildi. Ushbu reaksiya dastlabki haroratda 2 minutda tugaydigan bo’lsa, keyingi haroratda qancha vaqtda (sekund) tugaydi. #: 15 32. Reaksiyaning tezlik koeffitsienti 2 ga teng bo’lganda harorat 45°C dan 75°C ga ko’tarildi. Ushbu reaksiya dastlabki haroratda 120 sekundda tugaydigan bo’lsa, keyingi haroratda qancha vaqtda (minut) tugaydi. #:0.25 33. Reaksiyaning tezlik koeffitsienti 2 ga teng bo’lganda harorat 35°C dan 75°C ga ko’tarildi. Ushbu reaksiya dastlabki haroratda 120 sekundda tugaydigan bo’lsa, keyingi haroratda qancha vaqtda (minut) tugaydi. #:0.125 34. Reaksiyaning tezlik koeffitsienti 2 ga teng bo’lganda harorat 45°C dan 75°C ga ko’tarildi. Ushbu reaksiya dastlabki haroratda 2 minutda tugaydigan bo’lsa, keyingi haroratda qancha vaqtda (sekund) tugaydi. #: 15 1. Muvozanat doimiysining son qiymati qanday qilib o’zgartirish mumkin? 1) haroratni o’zgartirib 2) reagentlar konsentratsiyasini o’zgartirib 3) mahsulotlar konsentratsiyasini o’zgartirib 4) o’zgartirib bo’lmaydi #: 1 2. 1 mol H2 va Cl2 dan iborat aralashma (H2 mo’l olingan) o'zaro ta’sirlashdi va muvozanat qaror topdi (Km =2). Muvozanat vaqtida H2 va HCl ning konsentratsiyalari o'zaro tenglashdi. Reaksiyada hosil bo'lgan HCl ning mol miqdorini aniqlang. (reaksiya 1 litrli idishda olib borildi). A) 0,4 B) 0,8 C) 0,6 D) 0,2 3. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari (mol/litr) o’aro teng bo’lsa, muvazonat xolatidagi Cl2 konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l) #:0.2 4. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari (mol/litr) o’aro teng bo’lsa, vodorodning boshlang’ich konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l) #:0.6 5. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari (mol/litr) o’aro teng bo’lsa, xlorning boshlang’ich konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l) #:0.4 6. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari (mol/litr) o’aro teng bo’lsa, xlor va vodorodning boshlang’ich konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l) #:0.6, 0.4 7. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari (mol/litr) o’aro teng bo’lsa, muvazonat xolatidagi HCl ning konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l) #:0.4 8. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari (mol /litr) o’aro teng bo’lsa, xlor va vodorod konsentratsiyasini (mol) ayirmasini aniqlang (V=1 l) #:0.2
9. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari (mol /litr) o’aro teng bo’lsa, vodorodning necha % sarflanganligini aniqlang (V=1 l) #: 33.33 10. Vodorod va xlor o’zaro reaksiyasida kimyoviy muozanat qaror topdi (Km=2). Agar muvozanat xolarida vodorod va HCl konsentratsiyalari (mol/litr) o’zaro teng bo’lsa, muvozanat xolatidagi HCl molekulalar sonini aniqlang (V=1 l ) #: 2.4 •1023 11. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng B modda konsentratsiyasini toping #:2 12. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng A modda konsentratsiyasini toping #:2 13. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng C modda konsentratsiyasini toping #:2 14. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng A va B modda konsentratsiyasini toping #:2;2 15. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng A va C modda konsentratsiyasini toping #:2;2 16. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng B va C modda konsentratsiyasini toping #:2;2 17. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B modda konsentratsiyasini toping #:3 18. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ichmoddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A modda konsentratsiyasini toping #:3 19. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng C modda konsentratsiyasini toping #:6 20. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va B modda konsentratsiyasini toping #:3;3 21. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va C modda konsentratsiyasini toping #:3;6 22. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va B modda konsentratsiyasini toping #:3;3 23. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng C modda konsentratsiyasini toping #:3 24. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A modda konsentratsiyasini toping #:1.5 25. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B modda konsentratsiyasini toping #:1.5 26. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va B modda konsentratsiyasini toping #:1.5;1.5 27. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va C modda konsentratsiyasini toping #:1.5;3 28. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B va C modda konsentratsiyasini toping #:1.5;3 29. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B modda konsentratsiyasini toping #:2 30. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng C modda konsentratsiyasini toping #:4 31. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B va C modda konsentratsiyasini toping #:2;4 32. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va C modda konsentratsiyasini toping #:2;4 33. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va B modda konsentratsiyasini toping #:2;2 34. 1 mol N2O4 ni NO2 ga aylanishida bosim 1.25 marta ortgan bo’lsa, muvozanat konstantasini aniqlang #:1/3 35. A+B=C+D reaksiya bo’yicha A va B moddalardan 2 mol/l dan olingan. Reaksiya boshlanib muvozanat holatiga kelganda A moddaning konsentratsiyasi dastlabgi konsentratsiyaning 50% ni tashkil etadi. Muvozanat holatida turgan sistemaga B moddaadn 1 mol/l kiritildi va ma’lum vaqtdan keyin yangi muvozanat qaror topdi. Yangi muvozanatda B va C moddalarning konsentratsiyasini (mol/l)da aniqlang. #:1,8:1,2 36. 0°C li yoqpiq idishdagi ammiakning konsentratsiyasi 1 mol/l ga teng. Idish 546°C gacha qizdirilganda bosim 3,3 marta oshdi 546°C da ammiakning parchalanish reaksiyasi uchun muvozanat doi,iysini aniqlang. #:2,08 10-4 37. Ammiak va metil amin aralalashmasida 1 atom azotga 4 atom vodorod to’g’ri keladi. Aralshma uning hajmiga nisbatan 9 marta ko’p kislorod gazi bilan berk idishga aralshtirilib qizdirildi. Reaksiya to’liq tugagandan keyin reaktor dastlabgi haroratgacha sovutildi bunda bosim qanday o’zgaradi. #:15% gacha kamaygan 38. FeO+CO=Fe+CO2 (g) reaksiyaning 1300°C dagi muvozanat konstantasi 0,43 ga teng. Muvozonat holatidagi gazlar aralashmasining mol ulushlarini aniqlang. #:30%CO2; 70% CO 39. Idish hajmi 1 litr bo’lgan sistemada SO3+CO→CO2+SO2 reaksiya olib borilmoqda. Muvozanat xolatida moddalarning konsentratsiyasi tegishlicha 8;2;8;8 bo’lsa, SO3 konsentratsiyasi nechaga kamaytirilganda CO konsentratsiyasi 3 mol bo’lib qoladi #: 4.92 190. A + B↔C + D reaksiyada muvozanat qaror topgandaA moddaning konsentratsiyasi 2 marta, D moddaniki esa4 marta oshirilsa, muvozanat qanday siljishini aniqlang.# chap tomonga 191. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma’lumvaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 3 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan15 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi Amoddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchunqancha vaqt (sekund) sarflandi?#75 192. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan15 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi Amoddaning konsentratsiyasi 6 marta kamayishi uchunqancha vaqt (sekund) sarflandi?#45 193. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan 5 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningkonsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#16 194. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 5 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningknsentratsiyasi 6 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#50 195. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 5 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningkonsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#48 196. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 6 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningkonsentratsiyasi 9 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#40 197. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 4 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishida 4 marta kamayishiga nisbatan 2 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningkonsentratsiyasi 8 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#35 198. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilan ifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,072 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#1,6 199. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,2 va 0,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,6912 mol/(l·min) gateng bo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 0,4 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l·min)) hisoblang.# 3, 84 · 10−2 200. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,4 va 0,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 1,176 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,8 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,108 201. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,036 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#0,8 202. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,8 va 0,6 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,384 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,4 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#6,4 *10−2 203. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,2 va 0,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,6912 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,8 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#3, 84 *10−2 204. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 3 va 2 mol/l ni tashkil etadi.Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 9 mol/(l*min) ga tengbo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 1 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#1 205. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ichkonsentratsiyasi mos ravishda 3 va 2 mol/l ni tashkil etadi.Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 9 mol/(l*min) ga tengbo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 2 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,5 206. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 2,4 va 1,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 5,184 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 1,2 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,864 207. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 2,2 va 1,4 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 6,776 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,8 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#1,96 208. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,072 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#1,6 209. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,036 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#0,8 210. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,036 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,2 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.# 3,2 *10−3 211. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,4 va 0,6 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,0576 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 0,1 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.# 1,2 *10−2 212. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,4 va 0,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 1,176 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,8 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,108 213. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,072 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#1,6 214. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 2 va 1 mol/l ni tashkil etadi.Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 3,2 mol/(l*min) ga tengbo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 0,5 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,4 215. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,6 va 1,2 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 1,536 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 0,4 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.# 0,256 216. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 2 va 1 mol/l ni tashkil etadi.Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 3,2 mol/(l*min) ga tengbo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 1 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.# 0,8 217. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,036 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#0,8 348. Bir xil hajmli, bosimi 0,6 atm SO2 va 0,4 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 0,8 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.#2,5 349. Bir xil hajmli, bosimi 0,8 atm SO2 va 0,6 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 1,2 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.#2,5 350. Bir xil hajmli, bosimi 0,6 atm SO2 va 0,4 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 0,8 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.# 20 351. Bir xil hajmli, bosimi 0,7 atm NO va 0,5 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 1,0 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.#160/27 352. Bir xil hajmli, bosimi 7 atm NO va 5 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 10 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.#16/27 353. Bir xil hajmli, bosimi 8 atm SO2 va 6 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 12 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.# 0,25 . А + В↔2C reaksiya bo‘yicha barcha moddalar 1 moldanolinib aralashtirildi. Muvozanat qaror topganda aralashmadaC moddaning miqdori 1,5 molga tengligi aniqlandi.Muvozanat doimiysini aniqlang. (Idish hajmi 1 litr debhisoblansin.)#36 924. А + В↔2C reaksiya bo‘yicha barcha moddalar 1 moldanolinib aralashtirildi. Muvozanat qaror topganda aralashmadaC moddaning miqdori 1,5 molga tengligi aniqlandi.Muvozanat doimiysini aniqlang. (Idish hajmi 1 litr debhisoblansin.)#4 Download 16.51 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|