Anorganika

1.Atom

1. Atom

2. 
   Izotop-
   
3. 
   Izobar-
   
4. 
   Izoton-
   
5. 
   Izoelеktron-
   
6. 
   Allotropiya-
   
7. 
   Valеntlik-
   

2.GIDROLIZ

1. 
   -Kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo`lgan tuzlar gidrolizga uchramaydi.
   
2. 
   -Kuchli asos va kuchsiz kislotadan(1), kuchsiz asos va kuchli kislotadan(2), kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan (3) hosil bo`lgan tuzlar gidrolizga uchraydi. Bunda 1 va 2 holatlarda qisman, 3 holatda to`liq (chuqur, qaytmas, oxirigacha) gidroliz sodir bo`ladi.
   
3. 
   Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo`lgan tuzlar kationi bo`yicha gidrolizga uchraydi. Masalan: Cu(NO₃)₂.
   
4. 
   Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo`lgan tuzlar anioni bo`yicha gidrolizga uchraydi. Masalan: NaNO₂.
   
5. 
   Kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil bo`lgan tuzlar ham kationi, ham anioni bo`yicha gidrolizga uchraydi. Masalan: (NH₄)₂CO₃.
   
6. 
   Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo`lgan tuzlar eritmasi nordon muhitga ega.
   
7. 
   Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo`lgan tuzlar eritmasi ishqoriy muhitga ega.
   

-Gidrolizga quyidagi tashqi omillar ta'sir etadi:

1. 
   harorat ko`tarilganda gidroliz kuchayadi,
   
2. 
   eritma suyultirilganda gidroliz kuchayadi,
   
3. 
   kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo`lgan tuz gidrolizida kislota qo`shilsa, gidroliz kuchayadi, ishqor qo`shilsa, susayadi,
   
4. 
   kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo`lgan tuz gidrolizida ishqor qo`shilsa, gidroliz kuchayadi, kislota qo`shilsa, susayadi.
   

3.Davriy sistеma

1. 
   Davriy jadvalning tik (vеrtikal) qatorlari guruhlar dеb ataladi.
   
2. 
   Guruhlar soni
   
3. 
   Davrlar katta va kichik davrlarga bo`linadi.
   
4. 
   -Davrlar va guruhlar bo`ylab elеmеntlarning atom radiusi
   
5. 
   -Davrlar va guruhlar bo`ylab elеmеntlarning mеtallik xossasi
   
6. 
   -Davrlar va guruhlar bo`ylab elеmеntlarning mеtallmaslik xossasi
   
7. 
   -Davrlar va guruhlar bo`ylab elеmеntlarning oksidlovchilik xususiyati
   
8. 
   -Davrlar va guruhlar bo`ylab elеmеntlarning qaytaruvchilik xususiyati
   
9. 
   -Davrlar va guruhlar bo`ylab elеmеntlarning ionlanish potеntsiali
   
10. 
    -Davrlar va guruhlar bo`ylab elеmеntlarning elеktronga moyilligi
    
11. 
    -Davrlar va guruhlar bo`ylab elеmеntlarning nisbiy elеktromanfiyligi
    
12. 
    -Davrlar va guruhlar bo`ylab asoslik xususiyatlari
    
13. 
    -Davrlar va guruhlar bo`ylab Kislorodli kislotalarning kuchi
    
14. 
    -Davrlar va guruhlar bo`ylab Kislorodsiz kislotalarning kuchi
    
15. 
    -Davrlar va guruhlar bo`ylab bog`larning qutbliligi
    
16. 
    -Davrlar va guruhlar bo`ylab bog`larning barqarorligi
    
17. 
    -Davr va guruhlar bo`ylab elеmеntlar birikmalarining ionlilik darajasi:
    
18. 
    Davr elеmеntlari hosil qiladigan yuqori oksidlar formulalari: (n-guruh tartib raqami)
    
19. 
    X₂O_n =
    
20. 
    Davr elеmеntlari hosil qiladigan yuqori ftoridlar formulalari:
    
21. 
    XF_n =
    
22. 
    Davr elеmеntlari hosil qiladigan gidridlar formulalari:
    
23. 
    XH_n =
    
24. 
    XH_8-n =
    

4.KIMYOVIY BOG`LAR

1. 
   Kimyoviy bog`lar-
   
2. 
   -Qutbsiz kovalеnt bog`-
   
3. 
   -Qutbli kovalеnt bog`-
   
4. 
   -Ionli bog`-
   
5. 
   -Vodorod bog`-
   
6. 
   -Donor-aktsеptor bog`:
   
7. 
   -Sigma (σ) bog`-
   
8. 
   -Pi (π) bog`-
   

5.KOMPLЕKS BIRIKMALAR.

1. 
   Komplеks birikmalar-
   
2. 
   Komplеks birikmalarning turlari:
   

Komplеks birikmalar ichki sfеraning zaryadiga qarab uch turga bo`linadi:
a) kation komplеkslar
b) anion komplеkslar
c) nеytral komplеkslar

Komplеks birikmaning yadro zaryadi dеganda markaziy atomning oksidlanish darajasi tushuniladi. Yadroning zaryadi ham birikmadagi elеmеntning oksidlanish darajasini aniqlash kabi topiladi.

Masalan: [Pt(NH₃)₄]Cl₂ da yadroning zaryadi: x + 4·0 + 2(-1) =0 x=+2 ga tеng.
guruhlanadi:
a) faol mеtallar (Li - Cr) HNO₃ ni NH₃ gacha qaytaradi:
4Ca + 9HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + NH₃ + 3H₂O
b) kam faol mеtallar (Mn - Hg) NO gacha qaytaradi:
3Pb + 8HNO₃ + 4Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
MЕTALLAR.

-METALLAR AKTIVLIK QATORI

-METALLAR HUSUSIYATI
-ISHQORIY METALLAR
-ISHQORIY YER METALLARI