Ёкилгининг ёниш харорати

Ёкилгининг ёниш харорати.
ЁкилFи иссиклик исрофларисиз ёндирилганда, ёниш махсулотлари кайси хароратгача кизиса, шу харорат ёниш харорати дейилади ва Т_ё билан белгиланади. Чунки ёкилFи реал шароитларда ёндирилганда иссиклик исроф булганлиги сабабли, ёнишнинг хакикий харорати доимо назарий хисобланган хароратдан паст булади. ЁкилFининг ёнувчи кисми ва хавонинг кислороди билан кимёвий реакцияси амалиётда кенг кулланиладиган усул - ёниш асосини ташкил килади. Ёниш жараёнини тавсифли тарафи шундаки,
оксидланиш - тикланиш реакцияси натижасида экзотермик иссиклик эффекти сабабли реакцион тизим уз-узи билан каттик кизиб кетади. Каттик ёкилшни оксидланиши кислород билан сезиларли тезлик билан паст хдроратда х,ам кечиши мумкин.
Кечаётган оксидланиш иссиклик жараёнини куйидаги келтирилган расмда куришимиз мумкин.
Бунда Q1 иссиклик ажралиб чи^иши ва иссикликни таркалиб кетиши Q2 нисбати х,ар-хил Т да берилган.
Иссиклик ажралиши кимёвий реакциянинг тезлигига пропорционал, ёки Т дан Аррениус коидасига биноан

3.1.расм. ЁкилFи оксидланиш жараёнининг хар хил хароратида иссицлик баланси.
Иссиклик таркалиши тахминан хароратининг функцияси деб карашимиз лозим:

Бунда k - пропорционал коэффициенти; Е - окисдланишнинг кимёвий реакциянинг фаоллик энергияси; S - ташки кисмнинг майдони, бу ерда реакцион тизимини атроф мухит билан иссиклик алмашинувини ифодалайди, «сам- ташки кисмдан атроф мухитга самарали иссикликни таркатиш коэффициенти; То - атроф мухитни харорати.
Келтирилган расмда икки эгри чизик Q1 ва Q2 ларни хар-хил шаклда булгани учун иккита бир-бировини кесиб утувчи М ва N умумий нукталари бор.
Бу нукталар бутун харорат оралигида учта интервалда булади. М нуктанинг чаирогида иссиклик ажралиб чикиши иссиклик таркалишига караганда купрок булади (Q1>Q2), бу эса тизимни уз узидан исиб кетишига олиб келади. М нуктада динамик иссиклик мувозанат сакланади (Q₁=Q₂) тизимнинг хароратини усиши факат иссикликни ташкаридан бериш натижасида булиши мумкин.
Агарда ташкаридан иситиш натижасида тизимнинг харорати N нуктадаги хароратга караганда юкорирок булса, унда уз узи билан хароратнинг кутарилишига шароит туFдирилади.
Шундай килиб оксидланиш(ениш жараени ) иккита хар-хил харорат шароитларида содир булиши мумкин: а) иаст хароратли ва б) юкори
хароратли ениш жараенлари.
Хавонинг назарий жихатдан зарурий микдорини хисоблашда, хаво ёкилFи билан идеал аралаштирилади ва кислороднинг хар кайси заррачаси ёнувчи элемент билан бирикишга улгуради, деб фараз килинади. Лекин амалда хавонинг хисобий микдори ёкилFининг тулик ёниши учун етарли булмайди. Ёниш жараёнида кислороднинг хаммасини ёкилFи билан реакцияга киришадиган килиб утказиб булмайди. Унинг бир кисми ёниш реакциясига киришмайди ва тутун-газлар билан бирга эркин холда чикиб кетади.
Ортикча хаво коэффициент а нинг катталиги ёкилFининг турига, жараён содир буладиган шароитларга, ёкиш усулига, утхонанинг конструкциясига ва хакозоларга боFлик. Хисоблашларда а нинг киймати тегишли тажриба маълумотлари асосида танланади.
Ортикча хаво коэффициенти канчалик кичик булса, ёниш жараёни шунчалик тежамли булади. Лекин ортикча хаво коэффициенти жуда хам кичик булса, ёкилFи чала ёнади ва козон курилмасининг ФИК и иасаяди.
ЁкилFи канчалик майда ва бир жинсли булса ва у хаво билан канчалик яхши аралашган булса, ортикча хаво шунчалик кам талаб килинади. Суюк ёкилFининг барча турлари утхонага тузитилган ва хаво билан яхши аралашган холда берилади. Каттик ёкилFи купинча кукун (чанг) га айлантирилади ва утхонага хаво билан яхши аралаштирилиб пуфланади.
Баъзи ёкилFи турлари учун назарий хисобланган ёниш хароратининг ортикча хаво коэффициенти а га боFлик холдаги кийматлари 3.3 жадвалда келтирилган.
3.3 жадвал

Масасалар

1. 
   .Утхонага киришдаги ёки. иннинг харорати t_p=20 °С булса, ёки. иннинг натурал сарфи Р=4 кг/с, ута кизиган бугнинг сарфи, бут козоннинг узлуксиз пуфланишнинг киймати Р=1%, 1 кг ёкилFини ёкиш учун буFнинг энтальпияси, хавонинг зарур булган назарий микдорини аникланг.
   
2. 
   .Газларнинг кимёвий тахлилининг куйидаги маълумотларидан хавонинг ортикча коэффициентини аникланг:
   

1. 
   O2=3%; CO2= H2= CH4=0%
   
2. 
   O2=3%; CO= H2=0,4%; CH4=0,2%