Фарғона туманидаги
Download 1.33 Mb.
|
B.S-4
- Bu sahifa navigatsiya:
- Олий ўқув юртларига кирувчи абитуриентлар, мактаб, коллеж ҳамда академик лицейларнинг ўқувчилари учун. Барчангизга омад ёр булсин!!!
- Chimyon Фарғона 2018 йил. (2017 yil variantlari asosida) Noma’lum elementni aniqlash
|
ФАРҒОНА ТУМАНИДАГИ АКАДЕМИК ЛИЦЕЙ ЎҚУВЧИЛАРИ УЧУН МАХСУС ТАЙЁРЛАНГАН КИМЁДАН ТЕСТ МАСАЛАЛАРИ ВА УЛАРНИ ЕЧИШ УСУЛЛАРИ. KITOB -4 . B.S Олий ўқув юртларига кирувчи абитуриентлар, мактаб, коллеж ҳамда академик лицейларнинг ўқувчилари учун. Барчангизга омад ёр булсин!!! Bahodir Sodiqov Chimyon Фарғона 2018 йил. (2017 yil variantlari asosida) Noma’lum elementni aniqlash 1. Noma’lum ikki valentli metall hosil qilgan MeSO4 · nH2O tarkibli kristallogidrat tarkibida metallning massa ulushi vodorodning massa ulushidan uch marta, kislorodning massa ulushidan esa 0,1875 marta ko’p bo’lsa, noma’lum metallni aniqlang? Yechimi:
J: MgSO4 • 4H2O 2. 1 mol metal gidroksid qizdirilganda 27 g suv hosil bo’ldi. Hosil bo’lgan metal oksidining molyar massasi parchalangan metal gidroksidining molyar massasidan 49 g/mol ko’pligi ma’lum bo’lsa, reaksiyadan hosil bo’lgan metall oksid massasini (g) toping. Yechimi:
2Me(OH)3=Me2O3+3H2O (x+51)+49=2x+48 x=52. Cr
Cr2O3 Mr=152 g/mol
3 mol H2O-------1 mol Cr2O3 1,5 mol-------------x=1/2 mol Cr2O3(m) 0,5×152=76 g J: D.
Yechimi: pH=7. pOH=7 muhit neytral har ikkisi ham to'liq reaksiyaga kirishgan ! ! ! 1000 ml-------2 mol 50 ml--------x=0,1 mol H2SO4 H2SO4+2MeOH=Me2SO4+2H2O 1 mol---------------2 mol 0,1 mol----------x=0,2 mol MeOH 0,2 mol-----------11,2 g MeOH 1 mol-------------x=56 g/mol Me(m) 56-17=39 g/mol. J: K
4. Noma’lum elementning oxirgi elektronining kvant soni qiymati n=3; l=2; m=x; l=-1/2. Agar shu qiymatlar yig’indisi 3,5 ga teng bo’lsa, noma’lum elementni aniqlang. A) Ti B) Ni C) Sc D) Co Yechimi:
l=2 ml=x l=-1/2 3,5=3+2+x+(-1/2) x=-1. ml=-1 n=3 )))
ml=-1 l=-1/2 elektron juft holatda [||] [||] [|] [|] [|] -2 -1. 0. 1. 2 3d7 yani Co J: D
5. Массаси 2.7 г булган модда учта элементдан ташкил топган. Унинг хлор билан реакцияси натижасида металлар хлоридлар аралашмаси ва 4.48 л (н.ш) да HCl хосил булган. Агар бошлангич модда таркибидаги металларнинг бири 42.59% булиб, у узининг хлоридида 39.32% ни ташкил этиши маълум булса , бошлангич модда формуласини аникланг. Yechimi: MeCl 100-39,32=60,68% Cl 60,68---------------39,32 Me 35,5 g/ekv-----x=23 g/ekv Na NaEX+Cl2=NaCl+ECl+HCl X=H ekan E amfoter Me 42,59---------100 23--------------x=54 g 54-23=31 g Me va H 2,7 g ---------4,48 l 54 g---------x=89,6 l 89,6/22,4=4 mol HCl NaMeH+4Cl2=NaCl+MeCl3+4HCl NaMeH4 ekan 54-23-4=27 g/mol Al J:NaAlH4
6. Ikki negizli anorganik kislota tuzlarining suvli eritmasida 5 atom oltingugurtga 7 atom natriy, 185 atom kislorod va 333 atom vodorod to'g'ri keladi (boshqa atomlar yo’q). Eritmaning massasi 1807 g bo’lsa, undagi natriy atomlari sonini aniqlang. A) 12,04∙10^23 B) 24,08∙10^23 C) 21,07∙10^23 D) 33,11∙10^23 Yechimi: S. Na. O. H. 5 ta. 7 ta. 185 ta. 333 ta xNa2SOn
xNa. va yNa 2x+y=7 x+y=5 x=2. y=3
2Na2SOn
333-3=330 ta H. 330:2=165 mol SUV. 165H2O 185-165=20 ta O Agar n=4 deb olsak 2×4=8
2Na2SO4 (Mr)=284 g 3NaHSO4 (Mr)=360 g 165H2O (Mr)=2970 g Em=284+360+2970=3614 g 3614 g ----------7 ta Na 1807 g-----------x=3,5 ta Na 3,5×6,02•10²³=21,07•10²³ ta J: C
7. x mol ( suvda eruvchan) Me2SO4 va 156 g BaCl2 tutgan eritmalar 500 g dan aralashtirilganda y g 22%li eritma olindi , Me ni aniqlang? A)Na
C)Li D)Rb Yechimi: Me2SO4+BaCl2=2MeCl+BaSO4 BaCl2 2MeCl 208 g ------------2 mol 156 g -----------x=1,5 mol BaCl2. BaSO4 208 g ----------------233 g 156 g------------x=174,75 g Em 500+500-174,75=825,25 g MeCl(m) 0,22×825,25=181,555 1,5 mol----------181,555 g 1 mol-------------x=121 g Me(g/mol) 121-35,5=85,5. Rb J: D
8. XH va YH2 dan iborat aralashmaning 0.8 moli 32.96 gramm keladi. Huddi shunday aralashmaning 61.8 grammi suvda eritildi. Reaksiya natijasida 53.76 litr gaz modda ajraldi. Agar Y(OH)2 ning massasi XOH ning massasidan 33 grammga ko'p bo'lsa, X va Y elementlarni toping. Yechimi: . XH 0,8 { } 32,96 g . YH2 32,96 g ---------0,8 mol 61,8 g -----------x=1,5 mol A(X+1)+B(Y+2)=61,8 A+B=1,5 A(X+17)+33=B(Y+34) XH+H2O=XOH+H2 {1,5 mol. } 53,76/22,4=2,4 YH2+2H2O=Y(OH)2+2H2 A+B=1,5
A=0,6. B=0,9 XOH(m)=0,6x+(0,6×17)10,2 Y(OH)2 (m)=0,9y+(0,9×34)30,6 0,6(x+1)+0,9(y+2)=61,8 0,6x+10,2+33=0,9y+30,6 X=39. Y=40 J: KH va CaH2 9. 1:2 hajmiy nisbatda olingan X va Y gazlari aralashmasining o’rtacha molyar massasi bilan 2:1 hajmiy nisbatda olingan X va Y gaz aralashmasining o’rtacha mol’yar massasi ayirmasi 8 ga teng yig’indisi esa ayirmasidan 13 marta katta, X va Y gazlarni toping. Yechimi: Hajmiy nisbat mo'l nisbatga teng X+2Y 2X + Y --------- ---- ------------ = 8 1+2 2+1 X+2Y 2X + Y --------- + ------------ = 8×13 1+2 2+1 X= 40; Y = 64 Javob: B
Bio-Cemistry, [24.12.17 00:24] Yechimi: 👇👇👇👇👇👇 (x+16)+(3y+144) ----------------------------=33,75×2 . 1+3 32+144
(2x+32)+(3y+144) x=14. N. y=32 S J: A
A)Zn B)Fe C)Al D)Sc Yechimi:
Me. +. 2HCl=MeCl2+H2 1 mol. 73 g. 1 mol. 2 g x=0,2. 14,6. x=0,2. x=0,4 0,2x. 0,2(x+71) 0,2(x+71) ----------------------=0,3031 (0,2x+73)-0,4 x=56 g/mol. Fe J: B
A)30,6 B)25,3 C)59,6 D)43,4 Yechimi: n=4 )))) ml=0 s ms=+1/2 toq 1 ta 4s¹ bu metall K K2O+2HCl=2KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O 1 mol----------------------22,4 l 0,2 mol=x---------------4,48 l Mollar teng 0,2+0,2=0,4 mol 1 mol------------149 g 2KCl 0,4 mol-------------x=59,6 g J: C
13. 8 g X2(YO4)3 tarkibida 0,04 mol X va massa jihatidan 24% li Y elementlari bor. 160 g shu modda tarkibidagi neytronlar sonini toping. (NA---Avagadro doimiysi) A)81,6• N A B)65,2•N A C)40,8•NA D)25,5•NA Yechimi: 0,04/2=0,02 mol X2(YO4)3 0,02 mol -----------8 g 1 mol----------------x=400 g/mol Y(m) 400×0,24=96/3=32g/mol S X(m) 400-(32+64)×3=112/2=56 g /mol. Fe Fe2(SO4)3 60+48+96=204 N 400 g -------------204 ta N 160 g ------------x=81,6 ta N J: A
14. MeXO4 molekulyar massasi 156 g/mol ga teng.X2O3 va MeSO3 molekulyar massalari farqi 32 m.a.b ga teng bo'lsa MeSO4 molekulyar massasini (m.a.b) toping. A)136 B)120 C)152 D)160 Yechimi: Me+x+64=156 (2x+48)-(Me+80)=32 Me+x=92. |-1 -Me+2x=64. 3x=156
Me 92-52=40 Ca CaSO4. Mr=136 g/mol J: A 15. No'malum MeOH 40% li eritmasining 240 g miqdorini to'la neytrallash uchun 2 mol/ kg H2SO4 kislota eritmasidan (p=0,598g/ml) 320 ml sarflandi. Me toping. A)Rb B)K C)Na D)Cs Yechimi: Em 320×0,598=191,36 g 1000 g suvda 2 mol H2SO4 erigan Em 1000+196=1196 g 1196 g -------------2 mol H2SO4 191,36 g -----------x=0,32 mol MeOH (m) 240×0,4=96 g 2MeOH+H2SO4=Me2SO4+2H2O 0,32 mol---------96 g MeOH 1 mol-------------x=300 g 2MeOH 300/2=150 Me 150-17=133 g/mol Cs J: D
16. Ishqoriy metall xloridining 80°C dagi 660g to'yingan eritmasi 10°C gacha sovitilganda ajralib chiqadigan MeCl•H2O kristallgidratidan 306 gr cho'kmaga tushdi.(S80=120; S10=55,26) MeCl•H2O tarkibidagi O2 ning massa ulushini (%) toping. A)20,915 B)26,44 C)29,75 D)26,75 Yechimi:
10°C S=55,26 Em 100+55,26=155,26 g 155,26 g -----------55,26 g MeCl 660 g ---------------x=235 g MeCl. MeCl•H2O x+35,5. x+35,5+18 ------------=------------------- 235. 306 x=23. Na NaCl•H2O. Mr=76,5 g/mol . 16
. 76,5 J: A
A) 26,67 B) 28,57 C) 29,71 D) 28,0 Yechimi:
--------=30 1+1 A+Bx
1+x A=Bx Shundan A=20. B=40. x=0,5 . (4×20)+(3×40) M------------------------=28,57 . 4+3 J: B
Yechimi: . 60%. MeOH--->MeNO3. 38,25/0,6=63,75 g . 80%
X+62. X+35,5 ----------=-------------- 63,75. 43,875 X=23. Na
J: Na
Yanabir yechim: 1) 38.25÷0.6=63.75 2) 35.1÷0.8=43.875 3)63.75-43.875=19.875 4) 62(NO3)-35.5(Cl)=26.5 5)19.875-----------63.75 MeNO3 bõlsa 26.5---------------X Javob: 85-62=23 Na X = 0.75 mol 19. Ishqoriy va ishqoriy yer metall gidrokarbanatlari qizdirilganda aralashma massasi 61 g ga kamaydi. Olingan gaz 160 g 50% NaOH eritmasidan o'tkazilganda hosil bo'lgan o'rta tuz massasi nordon tuz massasidan 78,6 g ga ko'p bo'lsa dastlabki tuzlar qanday mol nisbatda olingan? A)1:2 V)2:1 C)3:2 D)2,5:1 Yechimi: CO2+NaOH=NaHCO3 44x. x. 84x NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 84 y. y. 106y NaOH(n) 160×0,5:40=2 mol (84y+106y)-84x=78,6 x+y=2 x=1,1. y=0,9 CO2+NaOH-----> 1 mol----1 mol 1,1. 1,1 mol CO2(m) 1,1×44=48,4 g H2O(n) (61-48,4):18=0,7 mol 2MeHCO3=Me2CO3+CO2+H2O . 1,1 { }0,7 M(HCO3)2=MeO+2CO2+H2O x+2y=1,1
x=0,3. y=0,4 H2O----------2MeHCO3 1 mol--------2 mol 0,3 mol-------x=0,6 mol H2O-----------M(HCO3)2 1 mol---------1 mol 0,4 mol-------x=0,4 mol 0,6:0,4 yoki 3:2 J: C
20. 2 valentli metallning nitrati, oksidi va o'zidan tashkil topgan aralashma ochiq havoda qizdirilganda massa o'zgarmay qoldi.Agar dastlabki aralashma massasi 1480 g va shu aralashmada nitrat tuzi bilan oksidining modda miqdori 1: 1,5 mol nisbatda bo'lsa aralashma tarkibidagi metall oksid moddasining massa ulushini % toping. A)38 B)36,6 C)25,4 D)16,2 Yechimi:
MeO. 1,5 Me. 2Me(NO3)2=2MeO+4NO2+O2 2 mol ---------------------216 g 1 mol------------------x=108 g 2Me+O2=2MeO 32 g ---------2 mol Me 108 g---------x=6,75 mol (x+124)+1,5(x+16)+6,75x=1480 x=144 Me
1,5(144+16)
J: D
21. Noma'lum 33,1 gr metall nitrati parchalanganda, kislorodga nisbatan zichligi 1,35 ga teng bo'lgan va tarkibida 1,12 l oddiy gaz saqlagan gazlar aralashmasi hosil bo'lgan bo'lsa, Me ni toping. Yechimi: M=32×1,35=43,2 g/mol 22,4 l O2--------32 g 11,2 l O2--------x=1,6 g yoki 0,05 mol 2Me(NO3)2=2MeO+4NO2+O2 46x+1,6
x+0,05 x=0,2 mol NO2 0,2 mol NO2----33,1 g Me(NO3)2 4 mol---------------x=662 g 662/2=331 g/mol Me(NO3)2 331-124=207 g/mol Pb J: Pb
22. AB3 180-190°C da parchalansa AB va B2 ni hosil qiladi. AB parchalansa AB3 va A ni hosil qiladi. 121,4 g AB3 dan necha gr A modda olinadi? A)68,95 B)78,8 C)49,25 D)52,5 Yechimi:
303,5 g----1 mol AuCl3-------->AuCl+Cl2 121,4 g-------x=0,4 mol 3 mol----------------------394 g 3AuCl---------->AuCl3+2Au 0,4 mol-------------------x=52,5 g J: D
A)C B)Si C)Ge D)Sn Yechimi: 3E+5H2=EH4+E2H6 7,34-7,14=0,2 g H2 0,2 g --------7,14 g E 10 g---------x=357 g 3E=357
J: D
24. Qora rangli AB modda C3 bilan ta'sirlashganda ABC va C2 modda hosil bo'ladi. Oq rangli A(CD)2 modda C3 bilan ta'sirlashganda AC2, D2C va C2 moddalar hosil bo'ladi. 84,35 g oq rangli moddadan necha gr qo'ng'ir tusli modda olinadi. A)83,65 B)79,5 C)82 D)71,7 Yechimi:
2Pb(OH)2 (oq)+2O3=2PbO2(qo'ng'ir)+2H2O+2O2 2Pb(OH)2. 2PbO2 482 g ----------------478 g 84,35 g -------------x=83,65 g J: A
A)3 B)5 C)8 D)10 Yechimi:
X³+ (3+2)=5 ta 3 ta elektron bergan
X³-. (5+3)=8 ta Y °. (3-2) =1 ta 8/1=8 marta J: C
A)+15 B)+16 C)+17 D)+18 Yechimi:
X³- (x+3) Y⁴+ (x-4) +1 Z 5+ (x-5) +2 (x+3)+(x-3)+(x-3)=42 x=15
J: A
Yechimi:
x=15 P J: D
A)2 B)3 C)4 D)6 Yechimi:
27---------:--------- =3 . 12. x 27x
12×3 x=4
J: C
S =32% bu bunda demak aralashma 100 gr Me2SO3 esa 1mol bo'ladi Me2SO3 S----------O 32 48 32---------x=48 (Me2O dagi O ) 51,2-48= 3,2 3,2/16 = 0,2 demak oksid 0,2 mol ekan aralashmadagi metal massasi 100-83,2=16,8 16,8/1,2=14/2 = 7 bu Li J: Li 30. 160 gr radiaktiv X va Y elementlarnig yarim yemirilish davri mos ravishda 3 oy va 4 oy. Bir yildan so’ng aralashma 12.5 gr qolgan bo’lsa, X elementni massasini aniqlang ? Yechimi:
X+y= 160
Y=40, X=160-40=120 J: 120 31. n mol suvning massasi m mol MeOH massasidan 10.00 gramm ga ko'p bo'lgan eritmada MeOH ning molyalligi 11.11 ga teng bo'lsa, MeOH ni aniqlang. (n-m=0.8). Yechimi: 18n=m(x+17)+10 n-m=0,8 Molyalli bo'yicha yechamiz 1000 g suvda 11,11 mol MeOH H2O(n) 1000/18=55,56 mol 55,55-11,11=44,44 44,44-------11,11 mol MeOH 0,8 mol------x=0,2 mol 44,44---------55,55 mol SUV 0,8 mol--------x=1 mol SUV 18=0,2(x+17)+10 x=23 g/mol. Na J: NaOH
32. Massasi 28 gramm bo'lgan A, B hamda C moddadan iborat 0.9 mol aralashmadagi A va C moddaning miqdori B modda miqdoridan 0.1 mol ga ko'p. A,B,C moddalar gaz bo'lib ularning massa nisbatlari 1:3:3 bo'lsa gazlarni aniqlang. (A va C ning miqdori 1:1,5 nisbatda) Yechimi: A+B+C=0,9 A+C=B+0,1 A. 1
C. 1,5 A=0,2 mol. B=0,4 mol. C=0,3 mol x+3x+3x=28 x=4 A=4 g. B =12 g. C =12 g A 4/0,2=20 g/mol B 12/0,4=30 g/mol C 12/0,3=40 g/mol J: A=20. B=30. C=40 33. ) MeBr2 tuzi o'z atomlari sonidan 20 marta ko'p atom tutgan suvda eritilganda bromid anionnining massa ulushi 2/7 ga teng bo'ldi. Metallni toping. (a=1 gidroliz jarayonini hisobga olmang) A)Mg B)Ba C)Ca D)Zn Yechimi:
160. 2
(x+160)+360. 7 x=40 g /mol J: C
34. 20,3 g MgA2•6H2O tarkibli kristallogidrat 39,2 ml suvda eritilganda eruvchanligi 19 g bo'lgan tuzning to'yingan eritmasi hosil bo'ldi. Tuzni toping.
Yechimi:
S=-------*100= 15,96% 119 m(tuz)=0,1596*59,5=9,5g m(kr.H2O)=20,3-9,5=10,8g 9,5 g tuzga ------ 10,8g suv x= 95 g -------------108 g suv M(A)= 95 - 24= 71 bu Cl MgCl2*6H2O 35.
Download 1.33 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|