Guruh talabasi Murodova Ra'noning kimyo fanidan tayyorlagan mustaqil ishi
Download 25.78 Kb.
|
Murodova Ra'no kimyo mustaqil ishi
|
Qarshi davlat universiteti Fizika-matematika fakulteti Fizika-5140200 yunalishi 019-75-guruh talabasi Murodova Ra'noning kimyo fanidan tayyorlagan mustaqil ishi. ALYUMINIY VA UNING BIRIKMALARI». ALYUMINIY VA UNING BIRIKMALARI. ALYUMINIYNING ASOSIY BIRIKMALARI VA ULARNING QO'LLANILISHI Elementlarning davriy jadvalidagi alyuminiyning holatini ko'rib chiqing. Talabalarni alyuminiyning tabiatda topilishi, ishlab chiqarish, fizik va kimyoviy xossalari bilan tanishtirish DARS MAZMUNI Elementlarning davriy jadvalidagi alyuminiyning holatini ko'rib chiqing. Talabalarni alyuminiyning tabiatda topilishi, ishlab chiqarish, fizik va kimyoviy xossalari bilan tanishtirish. «Sirt passivatsiyasi» tushunchasini shakllantiring. Alyuminiy kimyoviy element sifatida: davriy jadvaldagi mavqei, atom tuzilishi, elektr energiyasi, tabiatda. Alyuminiy oddiy moddadir. Olish, fizik va kimyoviy xususiyatlar: kislorod va boshqa metall bo'lmaganlar, metall oksidlari, suv, kislotalar va ishqorlarning eritmalari bilan o'zaro ta'siri. Sovuqda konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalarning alyuminiyga ta'siri. Al 13 alyuminiy (Lotin alyuminiy) 3 8 2 26, 9815 3 s 2 3p 1 Birinchi Daniya fizigi H.K. Ushbu elementning nomi lotin alumenidan kelib chiqqan, shuning uchun qadimgi davrlarda matolarni bo'yash uchun alum deb atalgan. Lotin nomi, ehtimol, yunoncha «halme» - sho'r, sho'r suvga tushadi. Al 13 alyuminiy (Lotin alyuminiy) 3 8 2 26.9815 3 s 2 3p 1 Seriya raqami. 3-davrning asosiy kichik guruhining III guruhining kimyoviy elementi. Protonlar soni p + \u003d 1 3 neytron n 0 \u003d 14 elektron ē \u003d 1 3 Alyuminiy izotoplari Tabiatda faqat bitta barqaror izotop mavjud, 27 Al. Alyuminiyning bir qator radioaktiv izotoplari sun'iy ravishda olingan, eng uzoq umr ko'rgan 26 Al yarim yillik umrini 720 ming yil tashkil etadi. +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p birikmalarda elektronlarning joylashishi oksidlanish holatini namoyish etadi. Al – tipik metall Moddaning shakllanishi Al 0 – 3 ē Al + 3 Kimyoviy bog'lanish turi – metall Kristall panjaraning turi – metall Al moddaning fizik xususiyatlari – kumush rangli oq metall, egiluvchan, engil, issiqlik va elektr tokini yaxshi o'tkazadi, yaxshi egiluvchanlikka ega, ishlash oson, engil va kuchli qotishmalar hosil qiladi. \u003d 2, 7 g / sm 3 t pl. \u003d 660 0 S Kimyoviy xususiyatlari Al, faol metall uning o'ng tomonidagi barcha elementlarni metall voltajining elektrokimyoviy qatorida tiklaydi, oddiy moddalar metall emas. Murakkab birikmalardan alyuminiy vodorod ionlari va kamroq faol metallarning ionlarini kamaytiradi. Ammo havoda xona haroratida alyuminiy o'zgarmaydi, chunki uning yuzasi Al 2 O 3 himoya oksidi plyonkasi bilan qoplangan Alyuminiy reaksiya qiladi: 1. 4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 + Q – oksid plyonkasi bilan qoplangan, ammo mayda maydalangan shaklda ko'p miqdordagi issiqlik chiqarilishi bilan kuyiladi. 2. 2Al + 3Cl 2 \u003d 2 AlCl 3 (Br 2, I 3) – sovuqda 3.2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 – qizdirilganda 4. 4 Al + 3 C \u003d Al 4 C 3 – 5 qizdirilganda. Aluminotermiya – metallarni olish: Fe, Cr, Mn, Ti, W va boshqalar, masalan: 3 Al + 3Fe 3 O 4 \u003d 4Al 2 O 3 + 9Fe Alyuminiy reaksiya qiladi: 6. Suv bilan, oksid plyonkasini olib tashlanganda 2 Al + 6H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 + 3H 2 7. Ishqorli eritmalar yordamida aluminat tuzlari hosil bo'ladi: 2Al + 2 N aOH + 2 H 2 O \u003d 2 N a Al O 2 + 3H 2 8. Suyultirilgan kislotalar bilan (H CL, H 2 SO 4) 2Al + 6H CL \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 Yuzaki o'tkazuvchanlik Konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar alyuminiyni sovuqda passivlashtiradi va uning yuzasida himoya plyonkasini mustahkamlaydi. Alyuminiyni olish Aluminiy eritilgan alyuminiy eritmasini (Na 3 AIF 6), AlCl 3 eritmasining elektrolizi natijasida olinadi (1 kg Al uchun 16 kVt soat sarflanadi) Elektroliz: 950 0 S da krolyolit eritmasida: Katodda: Al 3+ + 3e \u003d Al 0 Uglerod anodida (elektroliz jarayonida iste'mol qilinadi): O 2- - 2e \u003d 0 0; C + O \u003d CO; 2CO + O 2 \u003d 2CO 2; Uy vazifasi: I. I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya S. 182-185 1-3-5,6-topshiriqlar. Alyuminiy birikmalari Darsning maqsadi: Talabalarni alyuminiy birikmalar bilan tanishtirish. Uning oksidi va gidroksidi xossalari to'g'risida bilimlarni shakllantirish. Alyuminiy, uning qotishmalari va birikmalarini qo'llash sohalarini aytib bering. Alyuminiy ionini aniqlash qobiliyatini shakllantiring. Alyuminiy birikmalari Tadqiqot savollari: alyuminiy birikmalari, ularning tarkibi va olish usullari. Alyuminiy oksidi va gidroksidning amfoterligi. Alyuminiy ioniga sifatli reaktsiya. Alyuminiy, uning qotishmalari va aralashmalaridan foydalanish. Alyuminiy oksidi Al 2 O 3: juda qattiq (korund, yoqut) oq kukun, refrakter – 2050 0 S. Suvda erimaydi. Amfoter oksidi o'zaro ta'sir qiladi: a) Al 2 O 3 + 6H + \u003d 2Al 3+ + 3H 2 O b) ishqor bilan Al 2 O 3 + 2OH - \u003d 2AlO – 2 + H 2 O hosil bo'lgan: a) oksidlanish paytida yoki Alyuminiy havoda yonishi 4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 b) alyuminotermiya reaktsiyasida 2 Al + Fe 2 O 3 \u003d Al 2 O 3 + 2Fe c) alyuminiy gidroksidining termal parchalanishi paytida 2 Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O Oq, suvda erimaydigan kukun. U amfoter xususiyatlarni namoyish etadi, o'zaro ta'sir qiladi: a) Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + 3H 2 O b) ishqor bilan Al (OH) 3 + Na OH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O 2 Al (OH) bilan qizdirilganda parchalanadi. ) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O Aluminiy tuzlari eritmalarining ishqor eritmalari bilan o'zaro ta'sirida (ortiqcha) Al 3 + 3OH - \u003d Al (OH) 3 b) aluminatlarning kislotalar bilan o'zaro ta'sirida (ortiqcha) AlO – 2 + H + + H 2 O \u003d Al (OH) 3 Alyuminiy gidroksidi Al (OH) 3: Al 3+ ionlari uchun sifat reaktsiyasi Al 3+ ionlari uchun reagent OH ionlari – Ishqoriy eritma alyuminiy tuzida ishlaganda, ishqoriy ortiqcha eritib ketadigan Al (OH) 3 oq cho'kma hosil bo'ladi. AlCl 3 + 3 NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3 NaCl Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3 Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O Al (OH) 3 + OH - \u003d AlO – 2 + 2 H 2 O LO.14 Alyuminiy gidroksidini olish va uning kislota-asos xususiyatlarini o'rganish 1. Sinov naychasiga 2-3 ml alyuminiy tuz eritmasini quying va bir xil miqdorda suvli ammiak eritmasiga AlCl 3 + 3 N H 4 OH \u003d Al (OH) 3 + 3N H 4 Cl qo'shing. 2. Oldingi tajribada olingan cho'kindilarni ikkiga bo'ling. Birinchisiga xlorid kislotasini, boshqasiga – natriy gidroksid eritmasining Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + Na OH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O eritmasidan ko'proq tushiring. Al dasturining qo'llanilishi Alyuminiyni ishlatishda bir nechta omillar: Alyuminiy er qobig'ida eng ko'p uchraydigan metalldir. Uning manbalari deyarli cheksizdir. Korroziyaga qarshi yuqori qarshilikka ega va amalda maxsus himoyaga muhtoj emas. Alyuminiyning yuqori kimyoviy faolligi aluminotermiyada qo'llaniladi. Qattiq qotishmalarning yuqori kuchliligi va egiluvchanligi bilan birgalikda past zichlik alyuminiyni samolyot qurilishida almashtirib bo'lmaydigan tarkibiy materialga aylantiradi va quruqlik va suv transportida, shuningdek qurilishda qo'llanilishini kengaytiradi. Nisbatan yuqori elektr o'tkazuvchanligi ularga elektrotexnika sohasida ancha qimmat misni almashtirishga imkon beradi. Alyuminiy birikmalarining atrof-muhit ifloslanishiga ta'siri. Atmosferaga kelib tushgan ifloslantiruvchi moddalarning deyarli barchasi quruqlik va suv yuzalarida joylashgan. Cho'kayotgan aerozollarda zaharli og'ir metallar – qo'rg'oshin, kadmiy, simob, mis, vanadiy, kobalt, nikel bo'lishi mumkin. Ular odatda harakatsiz va tuproqda to'planib qolishadi. Ammo kislotalar yomg'ir bilan tuproqqa tushadi. Ular bilan birlashganda, metallar o'simliklarda eriydigan birikmalarga o'tishi mumkin. Tuproqlarda doimo mavjud bo'lgan moddalar ham eriydigan shakllarga o'tadi, bu ba'zan o'simliklarning o'limiga olib keladi. Bunga misol tuproqda juda keng tarqalgan alyuminiydir, uning eruvchan birikmalari daraxt ildizlari tomonidan so'riladi. O'simlik to'qimalarining tuzilishi buzilgan alyuminiy kasalligi daraxtlar uchun halokatli bo'lib chiqadi. Kelajak metalli Xulosa: yengillik, kuchlilik, korroziyaga chidamlilik, kuchli kimyoviy reagentlar ta'siriga qarshilik kabi alyuminiy aviatsiya va kosmik transportda, xalq xo'jaligining ko'plab sohalarida qo'llanilishida katta ahamiyatga ega. Elektrotexnika sohasida alyuminiy va uning qotishmalari alohida o'rin egalladi va ularning orqasida bizning fan va texnikamizning kelajagi bor. Alyuminiyning kimyoviy elementi va oddiy moddasi, uning tabiatda topilishi haqida g'oyalarni shakllantirishni davom ettirish; atomning tuzilishi, fizik-kimyoviy xossalari, alyuminiy va uning qotishmalaridan foydalanish. Alyuminiyning kimyoviy xossalarini tavsiflovchi kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarini, uning ishqorlar bilan o'zaro ta'sirining o'ziga xos xususiyatlarini yozish qobiliyatini oshirish.Alyuminiy oksidi va gidroksidi, alyuminiy birikmalaridan foydalanish misolida amfoterlik haqida g'oyalarni shakllantirishni davom ettirish. Tenglamalarni molekulyar, to'liq va qisqartirilgan ionli shakllarda yozish ko'nikmalarini rivojlantiring va takomillashtiring. Alyuminiy gidroksidning amfoter xususiyatini isbotlash misolida tajriba mahoratini oshiring. HUJJAT TARKIBINI KO'RISH «» ALYUMINIY VA UNING BIRIKMALARI «DARSI UCHUN TAQDIMOT» « Alyuminiy va uning ulanishlari Lavozim davriy jadvalda Alyuminiy III davrda, IIIA – guruhda joylashgan. Elementning tartib raqami – 13 Nisbiy atom massasi – 27 Alyuminiy – bu metallarning aralashmalari amfoter xususiyatlarga ega. Alyuminiyning atom tuzilishi Alyuminiy atomining yadro zaryadi +13 Atom 3 ta energiya darajasiga ega Alyuminiy atomining elektron qobig'i o'z ichiga oladi s- va p-elektronlar Tashqi elektron darajasida 3 elektron (2 – juft s-elektron va 1 – qo'shilmagan p-elektron) Tabiatda bo'lish Er qobig'ining tarqalishi bo'yicha alyuminiy barcha atomlar orasida kislorod va kremniydan keyin 3-o'rinni egallaydi va metallar orasida 1-o'rinni egallaydi. Faqat aralashmalarda topilgan. Alyuminiy ishlab chiqarish Birinchi marotaba alyuminiyni Daniyalik fizik Xans Oersted 1825 yilda alyuminiy xloridida kaliy amalgamining ta'sirida va undan keyin simobni olib tashlash orqali oldi. Elementning nomi latdan olingan. Aluminiy – alum . AlCl 3 + 3K \u003d 3KCl + Al Hozirgi vaqtda alyuminiy oksidi elektrolizida ishlab chiqariladi: 2Al 2 O 3 \u003d 4Al + 3O 2 – 3352 kJ Fizik xususiyatlari Zichligi (20 ° C da) 2698,9 kg / m3; T pl 660,24 ° C; 2500 ° S atrofida tale; Alyuminiy juda qimmatli xususiyatlarni birlashtiradi: past zichlik, yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, yuqori plastisitiv va yaxshi korroziyaga chidamliligi, yuqori yansıtıcılığı bor, kumushga yaqin (bu voqea yorug'lik energiyasining 90% ini aks ettiradi). Kimyoviy xususiyatlari Havoda oksidlanadi : 4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 qaytarilish, oksidlovchi Vodorodni suvdan chiqaradi 2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 4 Al 0 – 3 ē → Al +3 oksidlanish, qaytaruvchi vosita 3 2H +1 + 2ē → H 2 0 pasayishi, oksidlovchi Kimyoviy xususiyatlari Kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi: 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 6H + + 6Cl - \u003d 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 2Al + 6H + \u003d 2Al 3+ + 3H 2 Ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi: 2Al + 2H 2 O + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + 3H 2 2Al + 2H 2 O + 2Na + + 2OH - \u003d 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2 2Al + 2H 2 O + 2OH - \u003d 2AlO 2 - + 3H 2 Kimyoviy xususiyatlari Metalllarni oksidlaridan ajratadi (aluminotermiya): 8Al + 3Fe 3 O 4 \u003d 9Fe + 4Al 2 O 3 8 Al 0 – 3 → Al +3 – oksidlanish, qaytaruvchi vosita 3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – kamaytirish, taxminiy. 3 2Fe +3 + 6ē → 2Fe 0 – tiklanish, ok-l Alyuminiy birikmalari. Oksid Juda qattiq oq kukun. Shakllangan:
Alyuminiyni oksidlanganda yoki yondirganda: 4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 Aluminotermiya reaktsiyasida: 2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 v) gidroksidning termik parchalanishi bilan: 2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + H 2 O Kimyoviy xususiyatlari alyuminiy oksidi Al 2 O 3 xarakterli amfoter oksidi. O'zaro aloqalar: Va) kislotalar bilan: Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- \u003d 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6H + \u003d 2Al 3+ + 3H 2 O Ishqor bilan: Al 2 O 3 + 6NaOH \u003d 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - \u003d 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6OH - \u003d 2AlO 3 3- + 3H 2 O Alyuminiy gidroksidi Oq suvda erimaydigan kukun Amfoter xususiyatlarini ko'rsatadi. O'zaro aloqalar: Va) kislotalar bilan: Al (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - \u003d Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H + \u003d Al 3+ + 3H 2 O b) ishqor bilan: Al (OH) 3 + 3KOH \u003d K 3 AlO 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3K + + 3OH - \u003d 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3OH - \u003d AlO 3 3- + 3H 2 O Diagrammadan foydalanib 1 – 9 reaksiya tenglamalarini yozing Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 O 3
Al (OH) 3 H 3 AlO 3 Umumiy xususiyatlar Alyuminiy engil va egiluvchan oq metalldir. Al belgisi bilan belgilangan, davriy tizimning III guruhiga tegishli, 13 raqamiga va atom massasiga 27 ega. Uning erish nuqtasi 660 °. Alyuminiy tabiatda juda keng tarqalgan: ushbu parametrga ko'ra, u barcha elementlar orasida 3-o'rinni va metallar orasida birinchi o'rinni egallaydi (er qobig'ining massasining 8,8%), ammo u sof shaklda topilmaydi. Bugungi kunda eng muhim alyuminiy mineral boksitdir.Boksitning asosiy kimyoviy tarkibiy qismi alumina (Al2O3) (28-80%) Er qobig'ining tarqalishi bo'yicha u metallar orasida birinchi o'rinni va elementlar orasida 3-o'rinni, kislorod va kremniydan keyin ikkinchi o'rinni egallaydi. Turli tadqiqotchilarga ko'ra, er qobig'idagi alyuminiyning massa kontsentratsiyasi 7,45 dan 8,14% gacha baholanmoqda Fizik xususiyatlari yumshoq nur (past zichligi bilan – 2,7 g / sm3) yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi past erituvchi (erish nuqtasi 660 ° C) xarakterli metall yorqinligi bilan kumush-oq Alyuminiy metall kuchlanishning elektrokimyoviy ketma-ketligida uning o'ng tomonidagi barcha elementlarni tiklaydi, oddiy moddalar metall emas. Murakkab birikmalardan alyuminiy vodorod ionlari va kamroq faol metallarning ionlarini kamaytiradi. Ammo havoda xona haroratida alyuminiy o'zgarmaydi, chunki uning yuzasi himoya oksidi plyonkasi bilan qoplangan. Alyuminiy sulfid hosil qiluvchi oltingugurt bilan: azot bilan 2Al + 3S \u003d Al2S3, alyuminiy nitridi hosil bo'ladi: 2Al + N2 \u003d 2AlN, uglerod bilan, alyuminiy karbid hosil qiladi: 4Al + 3C \u003d Al4C3, xlorli alyuminiy xlorid hosil qiladi: 2Al + 3Cl2 \u003d 2AlCl3 Kimyoviy xususiyatlari alyuminiy oksidini hosil qiluvchi kislorod bilan: 4Al + 3O2 \u003d 2Al2O3 Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri: Ilk bor alyuminiy 1825 yilda alyuminiy xloridiga kaliy amalgamining ta'siri natijasida olingan. Daniyalik fizik Xans Oersted (1777-1851) kashfiyot tarixidan: Alyuminiy kashf etilayotganda – metal oltindan qimmatroq bo'lgan. Inglizlar buyuk rus kimyogari D.I.Mendeleevni ulug'vor sovg'asi bilan sharaflamoqchi bo'lishdi, unga kimyoviy muvozanat berishdi, unda bir stakan oltin, ikkinchisida esa alyuminiy bor edi. Alyuminiy chashka oltindan qimmatroq bo'ldi. Olingan «loydan qilingan kumush» nafaqat olimlarni, balki sanoatchilarni va hatto Frantsiya imperatorini ham qiziqtirdi. Zamonaviy ishlab chiqarish usuli Zamonaviy ishlab chiqarish usuli kolyolit eritmasida alyuminiy oksidini eritib, sarf qilinadigan koks yoki grafit elektrodlari yordamida elektroliz qilishdan iborat. Alyuminiy va uning birikmalari Men almashtirib bo'lmaydigan metallman Uchuvchi tomonidan sevilgan, Engil, elektr o'tkazuvchan, Va belgi o'tish davri Pliniy Keksa – qadimgi Rim yozuvchisi bilimdon odam. Rim imperatori Tiberiusga notanish odam qanday kelgani haqida afsonalar mavjud. Imperatorga sovg'a sifatida u kumushdek yaltiroq, ammo juda engil metalldan yasalgan idishni olib keldi. U bu metalni «loy tuproq» dan olganligini aytdi. Ammo imperator oltin va kumushlarining qadrsizlanishidan qo'rqib, ustaning boshini kesib tashlashni va ustaxonasini yo'q qilishni buyurdi. 19-asrda imperatorlarning qabullarida -------- idishlari eng obro'li edi. Bir vaqtlar Napoleon III ziyofat uyushtirdi, unda mehmonlarning sharafiga ____ qoshiq va vilkalar berildi. Oddiy mehmonlar imperator saroyi uchun odatiy oltin va kumush idishlar bilan taqdirlandilar. Bundan tashqari, faqat Napoleonning o'g'li ______________ uchun aziz edi. D.I Mendeleev Ushbu metall kashf etilgan paytda, u edi oltindan qimmat … Buyuk rus kimyogari D.I. Mendeleevni ulug'vor sovg'a bilan sharaflashga qaror qilgan britaniyalik unga kimyoviy muvozanatni taqdim etdi. … Ushbu metalldan yasalgan piyola oltindan qimmatroq bo'ldi. Loydan olingan «kumush» nafaqat olimlarni, balki sanoatchilarni va hatto Frantsiya imperatorini ham qiziqtirdi Men oddiy loy, Ammo men juda zamonaviyman. Elektr toki urishidan qo'rqmayman Men qo'rqmasdan havoda uchaman; Men oshxonada cheksiz xizmat qilaman – Men barcha vazifalarni bajara olaman. Men ismim bilan faxrlanaman: Mening ismim ……….. 1860 yillarda Parijning har bir moda ayolida, albatta, kamida bitta alyuminiy zargarlik buyumlari – kumush va oltindan qimmatroq metal bo'lishi kerak edi. «Ushbu metall katta kelajak uchun mo'ljallangan.» Chernishevskiy N.G. Bu juda muhim, shubhasiz. Bizga juda kerak. Chiroyli kumush, engil, Oqim o'tkazuvchan, egiluvchan. Uni qanotli deb atashlari ajablanarli emas, U haqida sayyoradagi barcha odamlar bilishadi. Ushbu metall hayratga soladi Xususiyatlarning o'ziga xosligi qo'llanilishini topadi. Oddiy modda Kimyoviy element Fizik xususiyatlari PTCEdagi holati Kashfiyot tarixi Oddiy modda Kimyoviy element Atomning tuzilishi Kimyoviy xususiyatlari Tabiatda bo'lish Ilova
Qabul qilinmoqda 2. Atom massasi (Ar) Seriya raqami; Davr raqami; Juft yoki toq son; Guruh raqami; Kichik guruh. 4. Atomning tuzilishi: Yadroviy zaryad; Yadro tarkibi; Elektron qatlamlarning soni; Elektronlarning umumiy soni (ē); Atomning elektron konfiguratsiyasi; Tashqi qavatdagi elektronlar soni; Tashqi qatlamning grafik ko'rinishi; valentlik; oksidlanish holati; Ushbu sath to'liqmi yoki yo'qmi. Alyuminiy – kimyoviy element davriy jadvalda va atom tuzilishida Kimyoviy belgi (metall yoki metall bo'lmagan). Atom massasi (Ar) Elementning davriy tizimdagi holati: Tartib raqam; Davr raqami; Juft yoki toq qator; Guruh raqami; Kichik guruh. Al (metal) G'alati A (asosiy) Alyuminiy – atomning tuzilishi 3 p
3 p 3 s
3 s 2 p
2 p 2 s
2 s 1 s
1 s Qisqa elektron ariza: Alyuminiy Oksidlanish holati Elementlar guruhlari Qayta tiklash Metall kuchlanishning elektrokimyoviy seriyasi Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag Rejenerativ xususiyatlarning zaiflashishi Al «width \u003d» 640 « Atomning tuzilishi: Yadroviy zaryad; Yadro tarkibi; Elektron qatlamlarning soni; Elektronlarning umumiy soni (ē); Atomning elektron konfiguratsiyasi; Tashqi qavatdagi elektronlar soni; Tashqi qatlamning grafik ko'rinishi; valentlik; oksidlanish holati; Ushbu qatlam to'liqmi yoki yo'qmi. Yuqori oksidning formulalari, uning gidroksidi va ularning kimyoviy xususiyatlari. Agar element ularni hosil qilsa, gazsimon vodorod birikmalarining formulalari. Elementning metall yoki metall bo'lmagan xususiyatlari eng aniq namoyon bo'ladi. Ushbu elementning xususiyatlarini qo'shni elementlarning xususiyatlari bilan davr va kichik guruh bo'yicha taqqoslash. 13p + , 14n 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Al 2 O 3 – amfoter, Al (OH) 3 – amfoter Metall
Qurilish Alyuminiy va uning qotishmalari sanoat va fuqarolik qurilishida qurilish ramkalari, trusslar, deraza romlari, zinapoyalar va boshqa tuzilmalarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Roket yonilg'isidagi alyuminiy. Alyuminiy kislorod va ftorda yoqilganda juda ko'p issiqlik hosil bo'ladi. Shuning uchun u raketa yoqilg'isiga qo'shimcha sifatida ishlatiladi. Saturn raketasi parvoz paytida 36 tonna alyuminiy kukunini yoqib yuboradi. Raketalarni yoqilg'ining tarkibiy qismi sifatida metallardan foydalanish g'oyasi dastlab F. A. Tsander tomonidan bildirilgan. Diqqat !!! Alyuminiy Alyuminiy idishlar va qaynab turgan sut va qaynatilgan sabzavotlarning ta'siri ostida mikroskopik dozalarda idishdan ajratib olinadi va oshqozonimizga xavfsiz kirib boradi. Shuning uchun alyuminiy asboblarda har qanday ovqatni saqlamaslik yaxshiroqdir. Agar bunday idishlarda pishirish ko'p yillardan beri davom etayotgan bo'lsa, unda mutaxassislarning fikriga ko'ra, shu vaqt ichida tanada etarli miqdordagi alyuminiy to'planib qoladi, bu anemiya, buyrak, jigar kasalligi, shuningdek nevrologik kasalliklarni keltirib chiqarishi mumkin. Ba'zi tadqiqotlarga ko'ra, alyuminiyning inson tanasiga kirishi kasallikning rivojlanish omili deb hisoblangan. Altsgeymer Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au Metalllarning elektrokimyoviy diapazonini ko'rib chiqing. Qaysi shaklda (bepul yoki kombinatsiyalangan) Alyuminiy tabiatda uchraydimi? Tabiatda bo'lish Alyuminiy tabiatda eng keng tarqalgan element bo'lib, er qobig'idagi (8%) tarkibi bo'yicha u kislorod va kremniydan keyin uchinchi o'rinda turadi. Boksitlar – Al 2 O 3 H 2 O Nefelin – KNa 3 4 Alumina – Al 2 O 3 Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3 3 Al 2 Si 6 O 18 bo'ling Safir
Yoqut AL 2 O 3
Alumina Korundum
Boksit Safir va yoqutdan foydalanish Ingliz qirollik oilasining mashhur safirlari D.I Mendeleev « alyuminiy tabiatda eng keng tarqalgan; uning bir qismi ekanligini ko'rsatish kifoya loydan , shuning uchun er qobig'ida alyuminiyning umumiy tarqalishi aniq edi. Alyuminiy yoki metall alum (alumen)), shuning uchun uni loy ichida bo'lgan har xil loy deb atashaberin Jismoniy xususiyatlari Alyuminiy ko'plab parametrlar bo'yicha rekordni egallaydi. Ularni sanab bering Alyuminiy simni oling, tekshirib ko'ring, qayta o'zgartirishga harakat qiling. Kuzatish va hayot tajribangizga asoslanib, alyuminiyning fizik xususiyatlarini tavsiflang va ularni yozing. Qiyinchilik bo'lsa, mos keladigan narsaning yoniga savol belgisini qo'ying. Umumiy jismoniy xususiyatlari: 1. yig‘ish holati; 2. rang; 3. metall yorqinlik; 4. hidlamoq; 5. egiluvchanlik; 6. elektr o'tkazuvchanligi; 7. issiqlik o'tkazuvchanligi; 8. suvda eruvchanlik. Shaxsiy jismoniy xususiyatlari: 9. zichligi 2.698 g / sm3 10. erish nuqtasi 660.4 ° C 11. qaynash nuqtasi 2466.9 ° C 12. Ishlov berish oson 13. engil va kuchli qotishmalar hosil qiladi BU MUHIM
Ushbu xususiyatlarning kombinatsiyasi alyuminiyni eng muhim texnik materiallardan biriga aylantiradi. Alyuminiy oddiy modda sifatida kimyoviy xususiyatlari Agar alyuminiyning yuzasi simob tuzi bilan ishqalanadigan bo'lsa, u holda reaktsiya yuzaga keladi: 2Al + 3HgCl2 \u003d 2AlCl3 + 3Hg Bo'shatilgan simob alyuminiyni eritib, amalgam hosil qiladi. Kimyoviy xususiyatlari Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri Bo'sh kukun Himoya plyonkasini echib oldi + 3O 2
Alyuminiy oksidi + 3Cl 2
Alyuminiy xlorid T 200 + 3S Alyuminiy sulfidi T 500 + P Alyuminiy fosfidi T 800 + N 2 Alyuminiy nitridi + H 2
Suv bilan o'zaro ta'siri Agar oksid plyonkasi havo yo'qligida alyuminiy yuzasidan chiqarilsa, u suv bilan faol reaksiyaga kirishadi. 2Al + 6H 2 O \u003d 2H 2 + 2Al (OH) 3 Kimyoviy xususiyatlari Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir 2. Suyultirilgan bilan osonlikcha o'zaro aloqa qilish kislotalar 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 8Al + 30HNO 3 \u003d 8Al (YO'Q 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O (nitrat kislota pasayishi mahsuloti sifatida) Azot va ammiakli selitra ham bo'lishi mumkin). 3. Konsentrlangan sulfat va azot kislotasi passivlash alyuminiy (zich oksidi plyonka hosil bo'ladi), qizdirilganda reaktsiya davom etadi. 2Al + 6H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Al + 6HNO 3 \u003d Al (YO'Q) 3 ) 3 + 3NO 2 + 3Hmumki Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri 2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2 1.2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na 2.2Al + 6H 2 O \u003d 3H 2 + 2Al (OH) 3 3. NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na KIMYO CHAMELEON AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl Cho'kindi yo'qoladi Cho'kindi yo'qoladi Kislota kabi reaktsiyalar Baza kabi reaktsiyalar Amfoter gidroksid Asos sifatida: Al (OH) 3 + 3HCl ® AlCl 3 + 3H 2 O Kislota kabi Al (OH) 3 + NaOH ® Na Erimaydigan gidroksid sifatida 2Al (OH) 3 – t ° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O Jel dan alyuminiy gidroksidi oshqozon kasalliklarini davolash uchun dori vositasidir. Alyuminiy gidroksidi suvni tozalash uchun ishlatiladi, chunki u turli xil moddalarni olish qobiliyatiga ega. Alyuminiy oksidi korund shaklida metall buyumlarni qayta ishlash uchun abraziv material sifatida ishlatiladi. Alyuminiy oksidi yoqut shaklida lazer texnologiyasida keng qo'llaniladi. Alyuminiy oksidi xromatografiyada moddalarni ajratish uchun katalizator sifatida ishlatiladi. Alyuminiy xlorid AlCl3 – organik moddalar ishlab chiqarishda katalizator. Alyuminiy tuzlari Suvda erimaydigan: Suvda eriydi Fosfatlar Suv bilan parchalanadi: sulfitlar, sulfidlar Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S Stabil bo'lmagan alyuminiy kislotalari – ortoalyuminiyning tuzlari H 3 AlO 3 va meta-alyuminiy HALO 2 chaqirdi aluminates Tabiiy aluminatlar : olijanob shpinel va qimmatbaho xrizoberil Al 2 O 3 + 6NaOH \u003d 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Alyuminiy “U yorqin yulduz kabi yonadi, Oq va engil metall Jadvalning 13-kamerasida U sharafli joyni egalladi. Qotishmalardagi qulaylik uchun Yaratilgan samolyotning kuchi. Qattiq va plastmassa, juda yaxshi soxtalashtirish Kumush bu metaldir. Qizil yoqutning bir qismi sifatida, Sapfirda moviy chiroqlar Kulrang oddiy loyda Zumrad toshlar shaklida Hamma joyda men ko'rgan metall Chiziqlardan ajratilgan alohida kamerada. Engil metallarning yoshiga qarab Bizning ajoyib metallimiz. « BU QIZIQ: Alyuminiy yangi deb ataladigan mahsulotni ishlab chiqarishda o'z o'rnini topadi Aqlli kiyimlar . Zotan, ishlab chiqaruvchilar ushbu metallning nozik bir qatlami bilan qoplangan matoni yaratdilar, bu deyiladi aluminlangan mato. Izchil isitish va sovutish kabi qiziqarli xususiyatlarga ega bo'lishi mumkin Turli sohalarda qo'llang. Masalan, agar ushbu matodan qilingan pardalar derazaga osilgan bo'lsa, u holda ular issiq kunlarda issiqlik nurlarini aks ettiradilar, ammo ular yorug'likka kirishadilar. Shunday qilib, xona salqin va yorug 'bo'ladi. Qishda, pardalarni metall tomoni bilan xonaga burish mumkin, bu xonaga issiqlikni qaytaradi. Bunday matoni universal deb hisoblash mumkin – undan plashning egasi na issiqdan, na sovuqdan qo'rqmaydi. Shu bilan birga, ob-havo sharoitiga qarab, plashni ag'darish kerak. Qaysi birikmalar alyuminiy bilan reaksiyaga kirishadi: Cl 2
K 2 O CuSO 4
H 2 O S Baso 4 HCL Fe 2 O 3
Cr Diagrammadan foydalanib 1 – 9 reaksiya tenglamalarini yozing Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 O 3
Al (OH) 3 H 3 AlO 3 Alyuminiy – PTCE-dagi pozitsiya Xarakterli Birinchi marta 1825 yilda olingan Xans Oersted. Davriy sistema 3 davrda joylashgan, Faqat tabiatda topilgan aralashmalar shaklida. IIIA guruhi . Kumush-oq, och metall. Yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega. Daniya fizigi Xans Oersted () birinchi alyuminiyni 1825 yilda alyuminiy xloridida kaliy amalgamining ta'siri bilan simob distillash orqali oldi. Zamonaviy alyuminiy ishlab chiqarish Zamonaviy ishlab chiqarish usuli bir-biridan mustaqil ravishda ishlab chiqilgan: Amerikalik Charlz Xoll va frantsuz Pol Herou 1886 yilda. U alyuminiyni kriyolit eritmasida eritib, so'ngra sarflanadigan koks yoki grafit elektrodlari yordamida elektroliz qilishdan iborat. Oberlin kolleji talabasi sifatida u sanoat miqyosida alyuminiy ishlab chiqarish usulini ixtiro qilsangiz boyib, insoniyatning minnatdorchiligiga ega bo'lishingiz mumkinligini bilib oldi. Charlz aqldan ozgan odam sifatida kryolit-alumina eritmasini elektroliz qilish orqali alyuminiy ishlab chiqarish bo'yicha tajriba o'tkazdi. 1886 yil 23-fevral, kollejni tugatgandan bir yil o'tgach, Charlz elektroliz yordamida birinchi alyuminiyni oldi. Xoll Charlz (1863 – 1914) Amerika kimyoviy muhandisi Pol Eroux () – frantsuz kimyoviy muhandisi 1889 yilda Fronte (Frantsiya) shahrida alyuminiy zavodini ochdi va uning direktori bo'ldi, u po'lat eritish uchun elektr pechkasini yaratdi, uning nomi bilan ataladi; alyuminiy qotishmalarini ishlab chiqarish uchun elektrolitik usulni ham ishlab chiqdi Boksit bugungi kunda tabiatda eng muhim alyuminiy mineral bo'lib, boksitning asosiy kimyoviy tarkibiy qismi alumindan iborat (Al 2 O 3) (%). Fizik xususiyatlari yumshoq yorug'lik (past zichligi bilan – 2,7 g / sm 3) yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi bilan (erish nuqtasi 660 ° C) kumush-oq xarakterli metall yorqinligi bilan qobiqda yer qobig'ida 1-o'rinni egallaydi. Muhim xususiyatlarni alyuminiyga eng muhim texnik materiallar qatoriga kiritish mumkin E T O V A F N N O: Alyuminiy sulfidni hosil qiluvchi oltingugurt bilan: azot bilan 2Al + 3S \u003d Al 2 S 3, alyuminiy nitridi hosil bo'ladi: 2Al + N 2 \u003d 2AlN uglerod bilan, alyuminiy karbid hosil qiladi: 4Al + 3C \u003d Al 4 C 3, xlor bilan alyuminiy xlorid hosil qiladi: 2Al + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3 Kislorod bilan alyuminiy oksidini hosil qiluvchi kimyoviy xossalari: 4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri: Kimyoviy xossalari 1. Suv bilan (himoya oksidi plyonkasini olib tashlangandan keyin) 2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 2. Ishqorli eritmalar bilan (tetrahidroksoaluminat hosil bo'lishi bilan) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2 3 xlorli va suyultirilgan sulfat kislotalar bilan: 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (dek) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 4. Kamroq metallarning oksidlari bilan (aluminiyotermi) 8Al + 3Fe 3 O 4 \u003d 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 \u003d Al 2 O 3 + 2Cr Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri: Download 25.78 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|