Iv – гуруҳнинг d- элементлари

IV – гуруҳнинг d- элементлари


РЕЖА:

1. 
   IV – гуруҳ d- элементларига умумий тавсиф;
   
2. 
   Титаннинг табиий бирикмалари, олиниши ва унинг бирикмалари;
   
3. 
   Циркони, гафний ва резерфордийнинг физик-кимёвий хоссалари, бирикмалари;
   
4. 
   IV – гуруҳ d- элементларининг ишлатилиши.
   

Титан


702. Ti – титан

Оқ, пластик (болғаланувчан – TiN, TiO₂, TiC қўшимчалари билан), корро-зияга чидамлилиги юқори. Одатдаги шароитда ҳавода барқарор (хиралаш-майди), қиздирилганда оксид-нитридли парда билан қопланади. Майди дисперс кукун кўринишида пирофор. Сувда, суюлтирилган сульфат ва нитрат кислоталарда пассивланади. Суюлтирилган ишқорлар, аммиак гидрати билан таъсирлашмайди. Сув буғи, хлорид ва фторид кислоталар, концентрланган сульфат ва нитрат кислоталар, концентрланган ишқорлар, галогенлар, фосфор, углерод, кремний билан реакцияга киришади. Ўртача қиздирилганда шиддат билан водородни ютади. Темир билан қотишмаси – ферротитан (18 – 45% Ti) саноат учун муҳим. Олиниши: 703¹¹, 710¹¹, 711¹ га қаранг.

Mr = 47,88; d = 4,51; t_суюқ = 1668 °C; t_қайн = 3260 °C.

1. Ti + 2H₂O(буғ) = TiO₂ + 2H₂ (t > 800 °C).

2. 2Ti + 6HCl(конц., иссиқ) = 2TiCl₃ + 3H₂↑.
3. 2Ti + 6H₂SO₄(конц., иссиқ) = Ti₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.
4. Ti(кукун) + 4HNO₃(конц., иссиқ) = TiO(OH)₂↓ + 4NO₂↑ + H₂O.
5. 3Ti + 18HF(конц.) + 4HNO₃(конц., иссиқ) = 3H₂[TiF₆] + 4NO↑ + 8H₂O.
6. Ti + 6HF(конц., иссиқ) = H₂[TiF₆] + 2H₂↑.
7. Ti(кукун) + 2NaOH(конц.) + H₂O N₂TiO₃?↓ + 2H₂↑ (қайн., p).
8. Ti TiH₂.
9. Ti + O₂ = TiO₂ (600 – 800 °C).
10. Ti + 2E₂ = TiE₄ (E = F, 150 °C; E = Cl, t > 300 °C).
11. Ti TiE₂, TiE₃, TiE₄ (100 – 600 °C; E = Br, I).
12. Ti TiE, TiE₂, TiE₃, Ti₂E₃ (400 – 600 °C; E = S, Se, Te).
13. 2Ti + N₂ = 2TiN (t > 800 °C),
Ti + P(қизил) = TiP (950 – 1000 °C).
14. Ti + C(графит) = TiC (1800 – 2400 °C),
Ti + 2Si = TiSi₂ (900 – 1350 °C).