Mavzu: 8-nazorat ishi
Sinf: ____
O‘quvchining F.I.Sh. ______________________________
1-savol. Erimaydigan elektrodlarda suvli eritmalar uchun anodda boradigan oksidlanish jarayoni qoidalarini misol keltirib tushuntiring.
Javobi:
Kislorodsiz kislotalarning anionlari
I-,Br-,S-2, Cl- oksidlanadilar.
A-m – me-→A0
|
Kislorodli kislota anionlari SO4-2, NO3-, CO3-2, PO4-3 o‘rniga H2O molekulalari oksidlanadi.
2H2O – 4e-→O2↑+4H+
|
OH-anionlari
Faqat ishqor eritmasining elektrolizida oksidlanadilar.
4OH- – 4e- →O2↑+2H2O
|
F- anionlari
Uning o‘rniga H2O molekulalari oksidlanadi.
2H2O – 4e-→O2↑+4H+
|
|
2-savol. AgNO3 suvli eritmasi elektrolizida katod va anodda oksidlanish-qaytarilish tenglamalarini tuzing.
Javobi:
4AgNO3 + 2H2O→4Ag + O2↑ + 4HNO3
katod(–): 4Ag++4e– →4Ag0
anod(+): 2H2O – 4e-→O2↑+4H+
|
3-savol. Kalsiy xlorid eritmasini 8 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda 5 g vodorod ajralib chiqishi uchun qancha vaqt (minut) elektroliz qilish kerak?
Javobi: Faradeyning 2- qonuniga ko‘ra
m=EItF= > t=mFEI=5∙1608,3320∙8=50,26 min.
E(Ca) = 20 g/mol.
|
4-savol. Mis (II)-sulfat eritmasi orqali 9A tok kuchi bilan 20 minut davomida elektroliz qilinganda katodda necha gramm mis hosil bo‘ladi?
Javobi: Faradeyning 2-qonuniga ko‘ra:
m=EItF=32∙9∙201608,33=3,58 g.
E(Cu) = 32 g/mol.
|
5-savol. Xrom (III)-nitrat eritmasini 15 minut davomida elektroliz qilib 6 g xrom olish uchun talab etiladigan tok kuchini aniqlang.
Javobi: Faradeyning 2-qonuniga ko‘ra:
m=EItF=> I=mFEt=6∙1608,3317,33∙15=37A
E(Cr) = 17,33 g/mol.
|
Do'stlaringiz bilan baham: |
