Kimyoviy reaksiya tezligi, kimyoviy muvozanat

Kimyoviy reaksiya tezligi , kimyoviy muvozanat

Guruh : 708-22 ATT

Ism: Xalilov Shexroz

Reja :

• 1. Kimyoviy kinetika
• 2. Kimyoviy reaksiyalar tezligi .
• 3. Kimyoviy reaksiya tezligiga ta’sir etuvchi omillar.
• 4. Kimyoviy muvozanat.
• 5. Xulosa .
• 6. Foydalanilgan adabiyotlar .

Kimyoviy kinetika

• Kimyoviy reaksiyalarning tezligi haqidagi ta’limot kimyoviy kinetika deyiladi .
• Reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar koncentratsiyasining vaqt birligi ichida o‘zgarishi bilan o‘lchanadi.
• ν = mol/l

 

• Reaksiya tezligiga ta’sir etuvchi faktorlar: reaksiyaga kirishuvchi moddalar koncentratsiyasi, temperatura va katalizator
• Reaksiyaga ta’sir etuvchi moddalar koncentratsiyasining reaksiya tezligiga ta’siri. Massalar ta’siri qonuni.(1867 yil).

Kimyoviy reaksiya tezligiga ta’sir etuvchi omillar.

• Moddalarning tabiatiga: ta’sirlashuvchi maddalarning tabiati bir-biridan qanchalik farq qilsa, reaksiya shunchalik tez sodir bo’ladi. Masalan: kislota asos bilan kuchli kislota kuchsiz kislotaga nisbatan tezroq reaksiyaga kirishadi.
• Konsentratsiyaga: gazlarda va suyuq eritmalarda erigan yoki tarqalgan moddalar butun hajm bo’ylab reaksiyaga kirishida konsentratsiya qanchalik yuqori bo’lsa, reaksiyaning tezligi ham shunchalik katta bo’ladi. Chunki, zarrachalarning to’qnashish ehtimoli shunchalik yuqori bo’ladi.

Konsentratsiyaning reaksiya tezligiga ta’siri yani massalar ta’siri qonuni.

• Kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishadigan moddalar konsentratsiyalari ko’paytmasiga to’g’ri propartsiyanal.
• Bu hulosa massalar ta’siri qonuni deyiladi.
• Gomogen kimyoviy reaksiyalar tezligi bilan reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi o‘rtasidagi bog’lanish massalar ta’siri qonuni bilan ifodalanadi. Masalan, A modda B modda bilan o’zaro reaksiyaga kirishib, bir xil fazada C moddani hosil qilsa: aA + bB = cC. Ushbu reaksiya uchun massalar ta’siri qonunining matematik ifodasi quyidagichadir