Kristal maydon nazariyasi (cft) murakkab shakllanish Markaziy ionning zaryadi

Reja:
Kirish

1. 
   Kristal maydon nazariyasi (CFT) - murakkab shakllanish
   
2. 
   Markaziy ionning zaryadi.
   
3. 
   Ligandlarning elektr maydoni ta'sirida bo'lingan metall orbitallar
   
4. 
   Parametr Dtetraedral komplekslar uchun parametrning faqat 4/9 qismini tashkil qiladiDoktaedral komplekslar.
   

Xulosa
Foydalanilgan adabiyotlar

Kirish
Kristal maydon nazariyasi (CFT) - murakkab shakllanishning oddiy elektrostatik nazariyasining rivojlanishi. U eng yaxshi ulanishlarga qo'llaniladi d- elementlar va ularning xususiyatlarini oddiygina tushuntirish imkonini beruvchi eng oddiy modeldir. Nazariyaga ko'ra

kompleksdagi bog'lanish musbat zaryadlangan markaziy atom va manfiy zaryadlangan ligandlar orasidagi elektrostatik o'zaro ta'sir tufayli amalga oshiriladi. Ligand faqat zaryad manbai (kristal maydon) sifatida qaraladi, markaziy atom uchun esa d-orbitallarning fazoviy joylashuvi hisobga olinadi. .
Dastlab, TQP kristall moddalarning xususiyatlarini tushuntirish uchun qo'llanilgan va shuning uchun uning nomini oldi. Shu bilan birga, u bir xil darajada geometrik tartibda joylashgan elektr o'zaro ta'sir qiluvchi zarralarning har qanday tizimlariga, masalan, bitta kompleks ionga nisbatan qo'llaniladi.
Murakkab zarrachaning geometrik tuzilishi birinchi yaqinlashuvda manfiy zaryadlangan ligandlarning maksimal o'zaro itarilishi bilan aniqlanadi: oltita ligand oktaedr, to'rttasi tetraedr hosil qiladi.
Erkin atom yoki ionda hammasi beshta d- bir xil darajadagi orbitallar bir xil energiyaga ega, ya'ni. ular degenerativdir. Agar gipotetik jihatdan ion bo'lsa d- elementni sfera markaziga teng taqsimlangan manfiy zaryad qo'ysa, u holda barcha besh elektron bulutga bir xil itaruvchi kuch ta'sir qiladi. Bu qo'zg'alishga olib keladi d- pastki darajali, ammo degeneratsiya ko'tarilmaydi. Agar ion oktaedral, tetraedral yoki boshqa muhitga kirsa (sferikdan kamroq simmetrik) boshqa rasm paydo bo'ladi. Keling, ijobiy ionni aytaylik d- element manfiy zaryadlangan ionlar yoki qutbli molekulalarning oktaedral muhitida bo'ladi.
Bunday holda, - va - elektronlar ligandlardan ko'ra ko'proq elektrostatik repulsiyani boshdan kechiradi d xy -, d xz - va d yz - elektronlar (2.5-rasm).
Shuning uchun energiya d- bu sharoitda elektronlar bir xil emas: - va - holatda () energiya dan yuqori d xy -, d xz - va d yz - davlat(). Shunday qilib, agar erkin ionda yoki sharsimon maydonda beshta bo'lsa d- orbitallar bir xil energiyaga ega, keyin ligandlarning oktaedral maydonida ular turli energiyaga ega bo'lgan ikki guruhga - uchta va ikkita orbitalga bo'linadi.
Energiya farqi d- D darajalari deyiladi energiyani kristall maydonga bo'lish . U birliklarda ifodalanadi Dq(kristal maydon kuchining o'lchovi) va D E = E 1 - E 2 = 10Dq= E. Oktaedral kompleks uchun -orbitallar energiyasi 2/5D (4 Dq) pastda degeneratsiya d- orbitallar, to'g'rimi? 3/5D uchun (6 Dq) yuqoriroq.
Bo'linish energiyasining qiymati CS ning xususiyatlarini aniqlaydi, shuning uchun u bog'liq bo'lgan omillarni bilish muhimdir.
1. Markaziy atomning koordinatsiya turi.
D parametriga CAni o'rab turgan ligandlar soni ham, ularning o'zaro joylashishi ham ta'sir qiladi. Ligandlarning oktaedral maydoni (D o) bilan bo'linish energiyasi, boshqa barcha narsalar teng bo'lganda, tetraedral maydonga (D t) qaraganda har doim yuqori bo'ladi: