Кристаллогидрата


Download 17.58 Kb.
Sana10.06.2020
Hajmi17.58 Kb.

Определение интегральной теплоты растворения

кристаллогидрата.


В калориметрический стакан наливают 150 мл дистиллированной воды, помещают якорь. Его закрывают, вставляют в отверстие крышки воронку и термометр.

Весь калориметрический опыт делят на 2 периода: 1-предварительный период (не менее 5 минут); главный период, соответствующий протеканию термохимического опыта (реакции нейтрализации). В течении опыта каждые 30 секунд наблюдают за температурой и записывают её, которая может изменяться

Обработка экспериментальных данных.





    1. Расчет теплоемкости калориметрической системы



  1. Расчет массы для безводной соли

3.Определение теплоты образования


Таблица 1.
Результаты измерения температуры дистиллированной воды и FeSO4*7H2O в калориметре.
Рис.3 Изменение температуры при растворении кристаллогидрата FeSO4*7H2O


По графику видно, что при добавлении в воду кристаллогидрата FeSO4*7H2O температура раствора понижается, следовательно, процесс идет с поглощением теплоты из окружающей среды, поэтому процесс эндотермический.
Результаты измерения температуры дистиллированной воды и FeSO4 в калориметре.

Рис.4 Изменение температуры, вызванное растворением соли FeSO4

По графику видно, что при добавлении в воду соль FeSO4 температура раствора повысилась, следовательно, процесс идет с выделением теплоты в окружающую среду, поэтому процесс экзотермический.
Таблица 3

Результаты измерения температуры дистиллированной воды и MgSO4*7H2O в калориметре.
Рис.5 Изменение температуры при растворении кристаллогидрата MgSO4*7H2O


По графику видно, что при добавлении в воду кристаллогидрата MgSO4*7H2O температура раствора понижается, следовательно, процесс идет с поглощением теплоты из окружающей среды, поэтому процесс эндотермический.
Таблица 4.

Результаты измерения температуры дистиллированной воды и MgSO4 в калориметре.

Рис.6 Изменение температуры, вызванное растворением соли MgSO4

По графику видно, что при добавлении в воду соль MgSO4 температура раствора повысилась, следовательно, процесс идет с выделением теплоты в окружающую среду, поэтому процесс экзотермический.
Результаты измерения температуры дистиллированной воды и NiSO4*7H2O в калориметре.
Таблица 5.

Рис.7 Изменение температуры при растворении кристаллогидрата NiSO4*7H2O

По графику видно, что при добавлении в воду кристаллогидрата NiSO4*7H2O температура раствора понижается, следовательно, процесс идет с поглощением теплоты из окружающей среды, поэтому процесс эндотермический.

Рис.8 Изменение температуры, вызванное растворением соли NiSO4

По графику видно, что при добавлении в воду соль NiSO4 температура раствора повысилась, следовательно, процесс идет с выделением теплоты в окружающую среду, поэтому процесс экзотермический.

в результате обмена с окружающей средой. Когда установится равномерный ход температуры, то есть когда изменение температуры каждые 30 секунд будет одинаковым, начинается второй период. Через воронку насыпаем кристаллогидрат FeSO4*7H2O. Дальнейшие 5 минут проводят измерения; через каждые 30 секунд наблюдают изменение температуры. Аналогически проводим для MgSO4*7H2O, NiSO4*7H2O и также для безводных солей.



Результаты измерений записывают в таблицы.
Download 17.58 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling