Le-Shatele prinsipi va uning kimyoviy jarayonlardagi ahamiyati
Download 27 Kb.
|
7-8
- Bu sahifa navigatsiya:
- Le-Shatele prinsipi va uning kimyoviy jarayonlardagi ahamiyati
NDKTU KIMYO METALLURGIYA FAKULTETI KIMYO TEXNOLOGIYA YO`NALISHI SIRTQI BO`LIM 33SB-22KT GURUH TALABASI AKABIROV HAYOTJONNING UMUMIY VA MOORGANIK KIMYO FANIDAN TAYYORLAGAN MUSTAQIL ISHILe-Shatele prinsipi va uning kimyoviy jarayonlardagi ahamiyati
Le-Shatele prinsipi va uning kimyoviy jarayonlardagi ahamiyati Barcha kimyoviy reaksiyalarni ikkiga qaytar va qaytmas reaksiyalarga bo’lish mumkin. Faqat bir yo’nalishda boradigan reaksiyalar qaytmas reaksiyalar deyiladi. Reaksiya natijasida ko’p miqdorda issiqlik ajralib chiqsa, gaz modda, cho’kma yoki oz dissotsilanadigan moddalar hosil bo’lsa, bunday reaksiyalar amalda qaytmas bo’ladi: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Birvaqtning o’zidaikki qarama-qarshiyo’nalishdaboradiganreaksiyalar qaytar reaksiyalar deyiladi. Misol: N2 + 3H2 2NH3 Reaksiya boshlangan paytda to’g’ri reaksiyaning tezligi katta, teskari reaksiyaning tezligi kichik bo’ladi. Vaqt o’tishi bilan to’g’ri reaksiyaning tezligi kamayib teskari reaksiyaning tezligi ortib boradi. Ma’lum vaqtdan so’ng har ikkala reaksiya tezliklari tezlashadi. aA + bB cC + dD reaksiya uchun tezlikning o’zgarishi grafigi V1=k1[A]a*[B]b V2=k2[C]c*[D]d V1=V2 [C]c*[D]d K=----------- [A]a*[B]b To’g’ri va teskari reaksiyalar tezliklari tenglashgan holat kimyoviy muvozanat deyiladi.Download 27 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|