Natriy sulfit haqida (Na2SO3) Natriy sulfit

Natriy sulfit haqida (Na₂SO₃)


Natriy sulfit (natriy sulfit) noorganik birikma, Na₂SO₃ kimyoviy formulasi bilan natriy va oltingugurt kislotasining tuzidir. Tuzli ta'mga ega, oq kukun yoki kristalldir. Oziq-ovqat sanoatida konservant, antioksidant, oqartiruvchi va oziq-ovqat rangi stabilizatori sifatida ishlatiladigan muhim oziq-ovqat qo'shimchasi Kodeks Alimentarius xalqaro oziq-ovqat standartlari kodiga E221 nomi bilan kiritilgan. Oziq-ovqat mahsulotlariga qo'shimcha ravishda, u fotosuratda, mato va viskoza tolalarini ishlab chiqarishda, rangli metall rudalarini qayta ishlashda va oqava suvlarni yo'q qilishda ham qo'llaniladi.
Tarixi
Fotosuratda u birinchi marta 1882 yilda H. B. Berkli tomonidan pirogallol ishlab chiquvchilari uchun fotografik materialda ishlov berish jarayonida paydo bo'ladigan dog'larni kamaytirish uchun ishlatilgan. 1882 yildan beri ko'plab kompozitsiyalar odatda ishlab chiquvchini oksidlanishdan himoya qilish uchun sulfit ionlarini o'z ichiga oladi, ammo umuman olganda, bu ionlarning roli juda kam tushunilgan va faqat ko'p yillik tadqiqotlardan so'ng bu ionlarning muhim funktsiyalarini aniqlash mumkin edi. ishlab chiquvchi eritmalar tarkibidagi birikma.
Fizik xossalari
Murakkab rangsiz olti burchakli kristallar shakliga ega, parametrlari: a=0,5459 nm, c=0,6160 nm, z=2, kosmik guruhi C3, shuningdek, mayda oq kukun shaklida, ba'zan pushti rangga ega. U sovutuvchi sho'r ta'mga va oltingugurt dioksidining yengil hidiga ega. Molyar massasi 126,04 g/mol, zichligi 2,633 g/sm3.
Suvda eriydi, harorat oshishi bilan eruvchanlik birinchi navbatda ortadi, 33,4 ° C da maksimal eruvchanlikka erishadi, keyin pasayishni boshlaydi; eruvchanligi (100 g suvda): 14,29 g (0 °C), 26,10 g (20 °C), 36,99 g (40 °C), 29,20 g (80 °C). Etil spirtida ham eriydi, yog'lar va yog'larda erimaydi.
Kimyoviy xossalari
Natriy sulfit xona haroratida havoda barqaror, lekin kuchli qizdirilganda u natriy sulfat va natriy sulfidi eritmasini hosil qilish uchun parchalanadi.

4Na₂SO₃ -> Na₂S + 3Na₂SO₄

bir vaqtning o'zida 800 ° C dan yuqori haroratlarda parchalanish natriy oksidi va oltingugurt dioksidi hosil bo'lishiga olib keladi.
Nam havoda natriy sulfit geptagidrat osongina natriy sulfatga oksidlanadi, oksidlanishni sekinlashtirish uchun inhibitorlar - gidroxinon, pirogallol, 1,4-fenilendiamin ishlatiladi. Quruq havoda geptagidrat oksidlanmaydi, lekin qisman kristallanish suvini yo'qotadi, 150-160 ° C haroratda to'liq suvsizlanadi.
Natriy sulfitning suvli eritmalari ishqoriy reaksiyaga ega, ular kislotalanganda oltingugurt dioksidi ajralib chiqadi.
Natriy sulfit kuchli qaytaruvchi vositadir. Suvli eritmalarda u qisman gidrolizlangan holatda bo'ladi, u atmosfera kislorodi, kaliy permanganat, kaliy bikromat, brom, yod va boshqa oksidlovchi moddalar bilan natriy sulfatga oson oksidlanadi. Natriy sulfit eritmalari oltingugurt dioksidini o'ziga singdirib, natriy gidrosulfitni hosil qiladi va qaynatilganda natriy tiosulfat hosil qilish uchun oltingugurt qo'shiladi. Titan (III) xlorid, qalay dixlorid va temir (II) xloridning kislotali eritmalarida u natriy ditionit yoki natriy sulfidga qaytariladi [3].
otografik xususiyatlar
Eritmalarni ishlab chiqishda natriy sulfitning xossalari bo'yicha ko'plab tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, bu birikmaning ta'siri ba'zi rang berish ishlab chiqaruvchilarida ishlov berish jarayonida hosil bo'lgan emulsiyadagi dog'lar sonini kamaytirishning tor maydoni bilan cheklanmaydi, ular uchun bu birikma ishlatilgan. dastlab taklif qilingan. Deyarli darhol natriy sulfit asosiy universal saqlovchi vosita sifatida ishlatila boshlandi, bu uning eritmalarni ishlab chiqish va saqlashning barcha bosqichlarida fotografik kompozitsiyalarga ko'p qirrali ta'siri bilan izohlanadi .
Fotosuratlarni ishlab chiquvchi eritmalar tarkibida natriy sulfitning asosiy roli organik rivojlanayotgan moddalarni atmosfera kislorodi bilan oksidlanishdan himoya qilishdir. Eritmaning yuqori pH qiymatida, sulfit yo'qligida rivojlanayotgan vosita tez oksidlanadi va fotografik jihatdan faol bo'lmaydi. Masalan, gidroxinon avval xinonga aylanadi, natijada eritma sarg'ayadi, so'ngra fotografik faol bo'lmagan oksixinonga aylanadi, bu esa eritmani to'q jigarrang rangga aylantiradi.
Kichik miqdordagi natriy sulfit bu jarayonni keskin sekinlashtiradi, chunki kislorod bilan gidroxinon o'rniga sulfitning o'zi birinchi navbatda natriy sulfat hosil bo'lishi bilan reaksiyaga kirishadi. Organik rivojlanuvchi moddaning mavjudligi, o'z navbatida, kislorod bilan sulfit oksidlanish jarayonining inhibitori hisoblanadi/
Rivojlanayotgan organik moddalarning oksidlanishini inhibe qilishning aniq mexanizmi noma'lum, ammo ishlab chiquvchi moddalarning rangli oksidlangan shakllarining natriy sulfit bilan bog'lanishi bilan bog'liq deb taxmin qilinadi, ular bog'lanmagan holatda ularning oksidlanmagan shaklining keyingi oksidlanishini katalizlaydi. ].

Natriy sulfit o'z ichiga olgan eritmalarda gidroxinonning atmosfera kislorodi bilan oksidlanishi endi xinon va oksixinon hosil bo'lishi bilan emas, balki rangsiz natriy dobesilat hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi, bu ham rivojlanuvchi vositadir.

suvli eritmaning oksidlanish tezligiga bog'liqligi

pH 6,6 da sulfit va metol aralashmasi
Eksa X - aralashmadagi sulfitning nisbati;
Y o'qi, O2 qabul qilish darajasi, sm3 / min.



 + O₂ + 2 Na₂SO₃ {\displaystyle {\ce {->[H_{2}O]}}}   + Na₂SO₄ + NaOH
Gidrokinon va uning hosilalarini eritmada ishlab chiqishda semikinonlar - yuqori faol va beqaror birikmalar hosil bo'ladi. Ular fotografik rivojlanish uchun odatiy sharoitda zanjirlari 10 ga yaqin oksidlangan gidroxinon qoldiqlaridan hosil bo'lgan va quyuq rangga ega bo'lgan gumus kislotalariga polimerlanishga moyil. Semikinon hosil bo'lish bosqichida sulfit semixinon bilan reaksiyaga kirishganligi sababli, polimerizatsiya, qoida tariqasida, sodir bo'lmaydi va shuning uchun ushbu polimerik birikmalarning rivojlanayotgan moddaning oksidlanmagan shakliga katalitik ta'siri bo'lmaydi.
Biroq, pirogallol uchun sulfit erimaydigan rangli oksidlanish mahsulotlari bilan, xuddi fenidon va L-askorbin kislotaning zaif rangli oksidlanish mahsulotlari bilan ta'sir o'tkaza olmaydi
Natriy sulfit, yuqorida tavsiflangan rangli shakllarni bog'lash jarayonida, juda rangli bo'lganlar o'rniga rangsiz birikmalar hosil qiladi va shu bilan istalmagan dog'larni va natijada paydo bo'lgan rasmning rangini kamaytiradi
Namoyishni faol saqlash
Rivojlanayotgan vositaning eritmadagi oksidlangan qoldiqlari, ular emulsiyadagi kumush galoid bilan bevosita reaksiyaga kirishmasa ham, muhitning pH qiymatini va uning boshqa ko'rsatkichlarini o'zgartiradi, bu esa rivojlanish tezligining oshishiga yoki uning pasayishiga olib kelishi mumkin. . Faqat bir nechta rivojlanayotgan moddalar bunday ta'sirni bermaydi. Faol gidrokso guruhlarga ega bo'lgan rivojlanayotgan moddalarning ishlangan eritmalarida faollikning oshishi kuzatiladi, masalan, glitsin-foto. Rivojlanayotgan agent faqat aminokislotalarga ega bo'lsa, unda rivojlanish darajasi pasayadi.
Oksidlangan shakllarning sulfit bilan reaksiyaga kirishishi natijasida sulfonatlarga aylanishi faollikni barqarorlashtiradi va saqlaydi, shu bilan istalmagan yoki rivojlanmagan holatlarning oldini oladi
Natriy sulfit olinadi:
natriy karbonat eritmalarining oltingugurt dioksidi bilan o'zaro ta'siri:
Na₂CO₃ + 2SO₂ +H₂O -> 2NaHSO₃ + CO₂
2NaHSO₃ + Na₂CO₃ -> 2Na₂SO₃ + CO₂ ^ + H₂O
Eritmani dioksid bilan to'yintirish jarayoni qoralama ostida 40 ° C da amalga oshiriladi, shundan so'ng eritma kristallanadi, uni kislorod ta'siridan himoya qiladi, reaktsiya hosildorligi 80% ni tashkil qiladi.
NaHSO₃ eritmasini 38-40 ° C da natriy gidroksid eritmasi bilan neytrallash, so'ngra geptagidratni sovutish va kristallashtirish.
NaHSO₃+NaOH=Na₂SO4+H₂O
Natriy gidroksidi va oltingugurt dioksidining reaktsiyasi:
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O