Соединения элементов s-блока 2 группы, их свойства и значение в фармации

Соединения элементов s-блока 2 группы, их свойства и значение в фармации.

111A Рамазанова Шахзода

Металлы s-блока II группы.

• Элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий относятся к металлам s-блока. Элементы кальция, стронций, барий и радий имеют групповое название – щелочно-земельные металлы.

Электронная конфигурация элементов этой группы (ns 2 ), поэтому характерная степень окисления этих элементов в соединениях +2. Металлические свойства элементов 2 группы s-блока выражены слабее, чем у элементов s-блока I группы

• Электронная конфигурация элементов этой группы (ns 2 ), поэтому характерная степень окисления этих элементов в соединениях +2. Металлические свойства элементов 2 группы s-блока выражены слабее, чем у элементов s-блока I группы
• Доломит относится к природным соединениям кальция и магния. Из которого при 1150 оС получают магний: 2CaCO3 MgCO3(ж)+FeS(ж)= Mg(г)+Fe(ж)Ca2SiO4(ж) Кальций получают электролизом расплава CaCl2. По свойствам бериллий похож на алюминий, а магний на цинк. Кальций, стронций и барий называют щелочно-земельными металлами. Радий радиактивен.
• Оксид бериллия, белое тугоплавкое вещество, повторяет структуру вюртцита (координация 4,4). Оксиды других элементов имеют структуру каменной соли (координация 6,6). Металлы взаимодействует с кислородом: 2E+ O2 = 2EO

Они образуя оксиды, легко взаимодействуют с водой образуя, E(OH)2 гидроксиды. Из элементов 2 группы s-блока бериллий не взаимодействует с водой, магний с водой взаимодействует медленно, а другие бурно реагируют с водой образуя гидроксиды и выделяют водород: E + 2H2O = E(OH)2 + H2 Гидроксид бериллия амфотерный ( Be(OH)2 ). Он в воде практический не растворим, растворяется в кислотах и щелочах, образуя соли: Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O Be(OH) + 2KOH= K [Be(OH) ]

• Они образуя оксиды, легко взаимодействуют с водой образуя, E(OH)2 гидроксиды. Из элементов 2 группы s-блока бериллий не взаимодействует с водой, магний с водой взаимодействует медленно, а другие бурно реагируют с водой образуя гидроксиды и выделяют водород: E + 2H2O = E(OH)2 + H2 Гидроксид бериллия амфотерный ( Be(OH)2 ). Он в воде практический не растворим, растворяется в кислотах и щелочах, образуя соли: Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O Be(OH) + 2KOH= K [Be(OH) ]
• Гидроксид магния ( Mg(OH)2 ) в воде растворяется лучшее чем гидроксид бериллия, в кислотах полностью растворяется, но в щелочах не растворяется. Значит, Mg(OH)2 имеет основные свойства. Гидроксиды щелочно-земельных металлов в воде хорошо растворяются, они считаются сильными основаниями.