Тесты по химии для 8 го класса
Download 54.48 Kb.
|
2 5197385859564832398[1]
- Bu sahifa navigatsiya:
- Тесты по химии для 8 го класса За II четверть
- Тесты по химии для 8 го класса За III четверть
- Тесты по химии для 8 го класса За IV четверть
- ) V +5 24. Какую степень окисления проявляет фосфор в следующих соединениях NaH 2 PO 4 ; HPO 3 ; PH 3 A ) +5, +5, -3
- C) NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →
|
Тесты по химии для 8 го класса За I четверть 1. Какие свойства элемента выражает его порядковый номер? A) число протонов в ядре атома; B) число нейтронов в ядре атома; C) число электронов вокруг ядра электронейтрального атома; D) А и С. 2. Определите число нейтронов в ядре атома бария, зная, что относительная атомная масса бария равна 137, а его порядковый номер 56. А) 56; В) 137; С) 81; D) 193. 3. Определите элемент, электронная формула которого оканчивается так: ... 3d54s1. А) элемент 5 периода, II группы стронций B) элемент 4 периода, VI группы хром; C) элемент 4 периода, II группы стронций; D) элемент 4 периода, III группы стронций; 4. Какое сходство существует между строением атомов бора, алюминия, галлия? A) число энергетических уровней и подуровней одинаковое; B) число электронов во внешнем электронном слое одинаковое, и они относятся к семейству s-элементов; C) число электронов во внешнем электронном слое одинаковое, и они относятся к семейству р- элементов; D) число протонов и нейтронов в ядре атома одинаковое. 5. Расположите элементы, электронные формулы которых приводятся ниже, в порядке усиления их металлических свойств. 1)1s2 2s2 2p6 3s1 2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4) 1s2 2s1.
6. По каким свойствам схожи элементы, расположенные в одной подгруппе периодической таблицы? 1. по одинаковым зарядам ядер; 2. по одинаковому числу электронов во внешнем электронном слое 3. по числу энергетических подуровней атомов; 4. по химическим свойствам и валентности элементов в высших оксидах и летучих водородных соединениях; 5. по физическим свойствам. A) 1, 2; B) 1,5; C) 2,3; D) 2,4. 7. Сколько свободных d-орбиталей имеется в атоме хлора? A) 1 B) 2 C) 3 D) 5 8. Какое из этих чисел является постоянной Авогадро.
9. Укажите ряд элементов с амфотерными свойствами. А) цинк и алюминий B) натрий и железо С) магний и калий D) медь и хром 10. Определите ряд основных оксидов. А) CO2, SO3, P2O5 B) Na2O, BaO, CuO С) ZnO, Al2O3, Sb2O3 D) CO, NO, N2O 11. На сколько групп подразделяются основания в зависимости растворимости или нерастворимости в воде. А) на 4 B) на 6 С) на 2 D) на3 12. Определите ряд нерастворимых в воде оснований. А) Cu(OH)2, Fe(OH)2, Cr(OH)2 B) NaOH, Ca(OH)2, KOH С) Сa(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 D) Ca(OH)2, Ba(OH)2, KOH 13. Укажите определение закона Авогадро.
B) Химические элементы присоединяются друг к другу или замещаются пропорционально своим эквивалентам С) Тепловой эффект реакции обусловлен природой исходных веществ и образовавшихся продуктов и не имеет отношения к промежуточным этапам реакции D) Отношение относительной атомной массы элемента к его валентности есть эквивалентность этого элемента 14. Укажите ряд амфотерных оснований. А) NaOH, Cu(OH)2, KOH B) Ca(OH)2, Al(OH)3,Ba(OH)2 С) Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 D) Ba(OH)2, Ca(OH)2, Ni(OH)2 15. Укажите правильное определение кислот. А) сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла и кислотного остатка. B) сложные вещества, состоящие из атомов металла и одного или нескольких гидроксильных групп. С) вещества, состоящие из атомов водорода и гидроксильной группы. D) вещества, состоящие из остатков кислот и оснований. 16. На сколько групп делятся кислоты в зависимости от присутствия или отсутствия в их составе кислородных атомов.
17. Укажите ряд кислородных кислот. А) H2S,H2CO3, HF B) HNO3, H2CO3, H2SiO3 С) HF, HCN, HBr D) HCl,H2CrO4,H2S 18. Укажите ряд двухосновных кислот. А) HCl, HBr, HNO3 B) H3PO4, H3BO3, H3AsO4
19. Укажите правильное определение солей. А) сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка B) сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка С) сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильной группы D) сложные вещества, состоящие из атомов неметалла и гидроксильной группы 20. Определите простое вещество. А) Fe2O3 B) K2O С) H2SO4 D) O2 21. Каким способом получают гидроксид алюминия.
22. Какой объём займет озон массой 1,92 г? А) 0,112 В) 0,56 С) 0,448 D) 0,896 23. Вычислите объём гремучего газа массой 72 г А) 22,4 В) 44,8 С) 67,2 D) 56 24. Какова массовая доля азота в азотной кислоте? А) 0,11 В) 0,18 С) 0,22 D) 0,30 25. В каком соединении массовая доля хлора максимальна? А) Cl2O B) Cl2O3 C) Cl2O7 D) HClO4
1. Испуская радиоактивное излучение, радиоактивные элементы превращаются в изотопы других элементов или в изотоп самого элемента и такие явления называются … А) ядерными реакциями B) нейтрализации С) гидратации D) реакциями обмена 2. Найдите объём кислорода, для получения 42,6 гр. оксида фосфора (V) А) 2,24 В) 4,48 С) 16,8 D) 8,96 3. Явление испускания ядрами неустойчивых изотопов химических элементов различных частиц и лучей и превращения этих ядер в другие называется А) радиоактивностью B) излучением С) фотосинтезом Д) окислением 4. При облучении нейтронами изотопа железа 2656Fe выделяются протоны. Изотоп, какого атома образуется при этом? А) 2556 Mn B) 2557Mn C) 2756Co D) 2757CO
С) эквивалентом D) протоном 6. На сколько видов можно разделить химическую связь? А) 2 В) 3 С) 4 D) 5 7. Связь атомов через посредство электронных пар называется… А) ионной В) металлической С) донорной D) ковалентной 8. Укажите виды кристаллической решетки А) ионная, атомная, оксидная, гидроксидная В) молекулярная, металлическая, кислотная, щелочная С) атомная, молекулярная,водородная, кислородная D) ионная, атомная, молекулярная, металлическая, 9. Какое из следующих веществ относятся к ковалентной связи? A) K2O B) KCl C) K2S D) Cl2 10.Определите формулу малахита A) CuCO3 B) (CuOH)2CO3 C) FeSO4·H2O D) FeSO4·5H2O 11.К какому типу связи относится следующая связь H• + Cl• → H:Cl А) ионной B) ковалентной полярной С) ковалентной неполярной D) металлической
А) +2 B) +3 С) -3 D) -1 13.Определите атомы элементов образованные электроотрицательность которых сильно отличаются друг от друга. A) NaCl, K2S, BaCl2, CaF2, Li2O, MgO B) HCl, Na, KCl, PCl3, CH4 C) Al, Zn, HB2, H2O, PCl3 D) Fe, Li, Cu, Na, Na2, O2, J2 14. Какое из следующих веществ относится к соединениям ионной связи А) азот B) фторид водород С) оксид кальция D) нитрид бора 15.Определите число протонов в ядрах изотопов аргона3618Ar ,3818Ar4018Ar используемых в осветительных лампах. А) 6 B) 14 С) 18 D) 12 16. Укажите вещество с ионной связью. A) HF B) KF C) F2 D) HCOOH 17. Какую высшую степень окисление проявляет фосфор. А) +5 B) +4 С) +6 D) +7 18. Среда водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, является... А) нейтральный B) основаной С) кислотной D) щелочной 19. Укажите амфотерный оксид. A) CuO B) BaO C) N2O D) ZnO 20. При взаимодействии Fe с CuSO4 можно получить новую соль. Укажите название этой соли. А) гидроксид цинка B) сульфат железа С) сульфат кальция D) хлорид железа
A) 2,24l B) 5,01l C) 1,12l D) 2,22l 22. Чему равна степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте. А) +7 B) +1 С) +2 D) +5 23. Какую задачу выполняет катализатор в химических реакцияхи А) Ускоряет химическую реакцию, но при этом не расходуется B) Замедляет химическую реакцию С) Не имеет значение в химических реакциях D) Разлагает химическую реакцию
А) окислительными В) восстановительным С) нейтрализацией D) окислительно-восстановительными 25. Чему равна степень окисления кислорода в пероксиде водорода? А) -1 В) -2 С) +1 D) +2 Тесты по химии для 8 го класса За III четверть 1.Укажите среди галогенов самый сильный электроотрицательный элемент А) Cl B) J С) F D) Br 2. При реагировании сульфата меди (II) соляной кислотой образуется новая соль. Укажите его наименование. А) гидроксид цинка B) хлорид меди С) сульфат кальция D) нитрат серебра
А) хлор B) бром С) йод D) фтор 4. Как получают хлорид водорода в промышлености А) взаимодействием азотной кислоты с хлоридом калия B) взаимодействием ортофосфорной кислоты с хлоридом натрия С) взаимодействием водорода с хлором D) взаимодействием водорода с хлоридом натрия 5. Определите кислоту - бесцветная жидкость с острым запахом, дымящаяся при влажном воздухе, обесцвечивает розовый цвет фенолфталеина в щелочной среде, взаимодействия с нитратом серебра образует белый осадок. А) соляная кислота B) серная кислота С) сернистая кислота D) азотная кислота
А) MgSO4 B) CuSO4 С) ZnSO4 D) AgNO3 7. В каком из приведённых веществ массовая доля брома больше? А) KBr B) KBrO С) KBrO2 D) KBrO3 8.Укажите формулу бертолевой соли А) ZnCl2 B) KClO3 С)HgCl2 D) CaCl2 9. В какой цвет окрасится раствор соли карбоната натрия при действии фенолфталеина. А) жёлтый B) цвет не изменяется С) тёмно-красный D) синий 10. Определите среду водного раствора образованного из слабого основания и сильной кислоты. А) кислотная B) щелочная С) нейтральная D) все ответы верны 11. Какие из приведённых солей подвергаются гидролизу? А) NaCl B) Li2SO4 С) BaSO4 D) CuSO4
А) 2 B) 3 С) 4 D) 1 13. Какое из следующих веществ имеет щелочную среду. А) NaCl B) HCl С) Na2CO3 D) NH4Cl 14.Укажите среди приведённых растворов сильные электролиты. А) 100%-ный раствор H2SO4 B) раствор азотной кислоты С) водный раствор йода D) водный раствор сахара
А) 240 B) 320 С) 160 D) 300 16. Какое явление происходит при пропускании сульфида водорода через бромную воду желто-бурого цвета А) не происходит никакого явления; В) раствор обесцвечивается и мутнеет; С) раствор обесцвечивается и становится прозрачным; D) из раствора выделяется газ;
Какой объем (л, н.у.) хлорида водорода образуется при взаимодействии 3,01 1023 молекул водорода с достаточным количеством хлора? А) 44,1; В) 22,4; С) 11,2; D) 5,6 Какой из приведенных газов хорошо растворяется в воде? А) Н2; В) С12; С) НС1; D) О2;
Какой из галогенов имеет электронную формулу Is2 2s2 2р6 3s2 Зр5 ? A) F; В) С1; С) Br; D) J;
Уравняйте уравнение химической реакции КМп04 + НС1 =... Чему равна сумма коэффициентов? А) 17; В) 18; С) 20; D) 35; Укажите формулу хлорной извести А) КCl; В) CaОCl2; С) КClO2; D) КClO3 11,2 л (н.у) газа хлорида водорода растворили в 100 г воды и на образовавшийся раствор воздействовали 13 г цинка. Какой объем (л, н.у.) газа образуется в результате реакции? А) 5,6; В) 71; С) 11,2; D) 4,48 23. Железо сожгли в 6,72 л (н.у.) хлора. Сколько граммов железа вступило в реакцию? А) 5,6; В) 11,2; С) 16,8; D) 22,4
С каким элементом непосредственно не вступает в реакцию хлор? А) кислород; В) водород; С) натрий; D) фосфор 25. Сколько литров (н.у.) хлора вступят в реакцию с 225 г йодида натрия? А) 5,6; В) 11,2; С) 22,4; D) 16,8. Тесты по химии для 8 го класса За IV четверть 1.Чему равна степень окисления азота в аммиаке? А) +5 Б) +4 С) +3 Д)-3 2. Как получают аммиак в лабораторных условиях? А) при воздействии щелочью на соли аммония Б) при воздействии нормальных условиях воды С) при воздействии низкой температуры Д) при воздействии солей аммония с кислотами 3.Сложные вещества, образованные из ионов аммония и кислотного остатка, называются… А) солями азота Б) солями аммония С) солями серы Д) солями азотной кислоты 4.Определите валентность азота в Cu(NO3)2 А) II Б) III С) IV Д) V 5.Укажите формулу чилийской селитры А)NH4Cl Б) NaNO3 С) NH4NO2 Д) Na2SO4 6. Какой фосфор служит основным сырьём в производстве спичек А) красный фосфор Б) белый фосфор С) чёрный фосфор Д) все ответы верны 7.Сколько граммов составляют 0,3 моля азотной кислоты? А) 32,3 Б) 44,2 С) 21,4 Д) 18,9 8.С каким из приведенных металлов соединяется азот при комнатной температуре? А) Ca Б) Al С) Fe Д) Li 9. В промышленности основным сырьём для получения азота является … А) воздух Б) азотная кислота С) аммиак Д) металлы 10. Соединения азота с металлами называются… А) нитраты Б) нитриты С) нитриды Д) нитроны 11. При какой температуре плавится азот? А) -200 Б) -205 С) -210 Д) -195 12. Какой осадок образуется при взаимодействии ортофосфорной кислоты с нитратом серебра? А) синий Б) жёлтый С) зелёный Д) красный 13.Определите количество питательного элемента в составе натриевой селитры. А) 16,4% Б) 15,4% С) 14,4% Д) 13,4% 14.Укажите формулу двойного суперфосфата. А) Ca3(PO4)2 Б) CaSO4хH2O С) CaHPO4х2H2O Д)Ca(H2PO4)2 15.Укажите формулу сильвинита. А) MgSO2хKCl Б) KClхNaCl С) K2SO4 Д) KCl 16. Укажете ряд основных минеральных удобрений. A) калийные, фосфорные, магнийные B) азотные, фосфорные, аммониевые
A) Zn(NO3)2; KNO3; Cr(NO3)3 B) Te(NO3)3; NaNO3; Zn3(PO4)2
Д) AgNO3; Ba(NO3); Ca3(PO4)2; NaNO3 18. С помощью каких веществ получают фосфор в прмышленности? 1. Ca3P2 2. Ca3(PO4)2 3. CO2 4. C 5. S 6. SiO2 7. P2O5 A) 2, 4, 6 B) 1, 3, 4 C) 2, 5, 6 Д) 2, 4, 7 19. Определите формулу гидрофосфотов железа (II) и железа (III) А) FeHPO4; Fe2(HPO4)3 B) Fe(H2PO4) C) Fe3(PO4); FeHPO4 Д) FeH2PO3; Fe(H2PO4) 20. К какому минеральному удобрению относится поташ? A) азотный B) фосфорный C) калийный Д) смещанный 21. Какой осадок образует ортофосфорная кислота взаимодействуя с нитратом серебра? A) Ag3PO4 белый B) Ag3PO4 жёлтый C) AgPO4 черный Д) Ag3PO4 красный
C) H, O, C, N, Mo Д) Cu, Mo, Zn, Br 23. Определите валентность и степень окисления азота в N2O5 A) IV +4 B) III +3 C) II -2 Д) V +5 24. Какую степень окисления проявляет фосфор в следующих соединениях NaH2PO4; HPO3; PH3 ? A) +5, +5, -3 B) +3, +5, -3 C) +5, +5, +3 Д) +5, +3, -3 24. В лабораторных условиях аммиак получают путём воздействия… A) Cu+HNO3→ B) NH4NO3→ C) NH4Cl+Ca(OH)2→ Д) NO2+H2O→ 25. Чему равна коэффициент атома фосфора в следующей реакции? H2SO4+P=H3PO4+H2O+SO2 1 B) 2 С) 4 Д) 5 Download 54.48 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|