1 Eritmalar

R₃P<< R₃N, R₂S << R₂O.

•uymshoq kislotalar uchun komplekslarning barqarorligi ortadi:

R₂O<< R₂S, R₃N<< R₃P.

Qattiqlik ta’rifi asosida:

•Qattiq kislotalar qattiq asoslar bilan bog’ hosil qilishga moyil.

•Uymshoq kislotalar uymshoq asoslar bilan bog’ hosil qilishga moyil.

Erituvchilar kislota va asoslar sifatida

Ko’p erituvchilar electron juftning akseptori yoki donoridir, mos ravishda ular Luyisning yoki kislotasi yoki asosi hisoblanadi.Erituvchining kislotaligi yoki asosligi kata ahamiyatga ega, chunki ular suvli va suvsiz erituvchilardagi reaksiyalarni farqlsh imkoniyatini beradi. Modda erituvchida eriganida orin olish reaksiyalari ketadi yoki almashinish ham borishi mukin. Masalan, surma (V) ftorid brom triftoridi orasida o’rin olish realsiyasi amalga oshadi:

Bu reaksiyada SbF₅kuchli Luyis kislotasi bo’lib, u F^- ionini BrF₃^- melekulasidan dan tortib oladi. Bryonsted boyicha reaksiyada erituvchinig roli ancha keng tushuniladi. Bunda [Н⁺] doim erituvchi bilan kompleks hosil qilishi qaraladi, yani НзО⁺ ioni hosil bo’lib erituvchi rolida suv keladi. Eritmadagi reaksiya protonnining ko’chishi bilan amalga oshadi, yani proton erituvchidan-asosdan boshqa asosga o’tadi. Odatdagi erituvchilardan faqat to’yingan uglevodorodlargina aniq ifodalangan Luyisning kislotalik xossasiga ega emas.