Bryonsted kislotasiga misol qilib HF olinishi mumkin, erish jarayonida u protonni boshqa molekula masalan suvga berishi mumkin :
Bryonsted asos sifatida – NH3 ammiak olnishi mumkin, u protonni donordan oladi:
Bu tenglamalar reaksiyada suv amfoter modda ekanligini ko’rsatmoqda. Bunday moddalar Bryonsted bo’yicha ham asos va ham kislota rolini bajarishini korsatadi.
Kislota pritonini suvga berganda u gidroksoniy ioniga aylanadi. Gidroksoniy ioning valent burchaklari va atomlaro masofasi H3O+ClO4- ni strukturasi asosida olingan.Agr eng oddiy formula kerak bo’lsa gidroksoniy ionini quyidagicha tassavur etish kerak Н9 О4 +(2).
Gaz fazadagi suvning klasterlarini o’rganish va uni masspektri, H3O+ atrofida 20 ta suv molekulasi kondensatsiyalangani pentagonal dekaedr hosil bo’lganini ko’rsatadi. Shu tufayli H+(H 2О)21 hosil bo’ladi. Natijalar u yoki bu modelni proton ishtirokida suvda hosil bo’lishi tajriba sharoitiga bog’liq ekan.
6.1-rasm. Gidroksoniy ioni va taarkibida 3 molekula suv bog‘langan kationning tuzilishi
Bryonsted kislotasi protonlarning donori, Bryonsted asoslari protonlar akseptoridir. Eng oddiy holat suvdagi gidroksoniy ioni H3O+ orqali tushuniladi.
Do'stlaringiz bilan baham: | 
